Question

T℃時(shí)，反應(yīng)物生成物均為氣體的某反應(yīng)，反應(yīng)過程中濃度C的變化如圖甲所示；若保持其他條件不變時(shí)，溫度分別為T₁，T₂時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)、溫度與時(shí)間關(guān)系如圖乙所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A、在t₁時(shí)間內(nèi)，用X表示該反應(yīng)的平均速率為0.6mol/L?min
• B、在（t₁+10）min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
• C、T℃時(shí)，在相同容器內(nèi)若由0.1mol/LX，0.3mol/LY，0.4mol/LZ進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)Z的濃度仍為0.4mol/L
• D、其他條件不變，溫度升高時(shí)，正逆反應(yīng)速率都加快，Y的轉(zhuǎn)化率也加大

Answer 1

分析：該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X濃度的變化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，Y濃度的變化量=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，Z濃度的變化量=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，XY的濃度減少為反應(yīng)物，Z的濃度增加為生成物，同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)濃度的變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以該反應(yīng)方程式為：3X（g）+Y（g）?2Z（g），根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”結(jié)合圖II知，T₂＞T₁，升高溫度，X的體積發(fā)生增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；據(jù)此分析．

解答：解：該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X濃度的變化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，Y濃度的變化量=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，Z濃度的變化量=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，XY的濃度減少為反應(yīng)物，Z的濃度增加為生成物，同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)濃度的變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以該反應(yīng)方程式為：3X（g）+Y（g）?2Z（g），根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”結(jié)合圖II知，T₂＞T₁，升高溫度，X的體積發(fā)生增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
A．在t₁時(shí)間內(nèi)，用X表示該反應(yīng)的平均速率為

0.6

t1

mol/（L?min），故A錯(cuò)誤；
B．由以上分析可知，該反應(yīng)方程式為：3X（g）+Y（g）?2Z（g），增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)圖Ⅰ知，化學(xué)平衡常數(shù)K=

(0.4)2

0.3×(0.1)3

=

1600

3

，T℃時(shí)，在相同容器內(nèi)若由0.1mol/LX，0.3mol/LY，0.4mol/LZ進(jìn)行反應(yīng)，則Qc=

(0.4)2

0.3×(0.1)3

=

1600

3

=K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，則各物質(zhì)的濃度不變，所以平衡時(shí)Z的濃度仍為0.4mol/L，故C正確；
D．其它條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)圖Ⅱ知，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，正確確定反應(yīng)方程式是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”確定該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，難度中等．