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          T℃時(shí)，反應(yīng)物和生成物均為氣體的某反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中濃度變化如下圖(Ⅰ)所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如下圖(Ⅱ)所示，則下列結(jié)論正確的是
          

          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          在t1時(shí)間內(nèi)用B表示該反應(yīng)的平均速率為：0.6 mol·L－1·min－1
          

          

          B．
          		

          在(t1＋10)時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          

          

          C．
          		

          T℃時(shí)，在相同容器中，若由0.1 mol·L－1　A、0.3 mol·L－1　B和0.4 mol·L－1　C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L－1
          

          

          D．
          		

          在其他條件不變時(shí)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．T℃時(shí)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題．
          （1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（用E1、E2或E3表示，下同）
          2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-E3kJ/mol　或△H=-（E2-E1）kJ/mol
          2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-E3kJ/mol　或△H=-（E2-E1）kJ/mol
          ．
          （2）T℃時(shí)將3mol SO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)．2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.1mol，則達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為
          60%
          60%
          ，反應(yīng)
          放出
          放出
          （填“放出”或“吸收”）
          0.9E3
          0.9E3
          熱量．（用E1、E2或E3表示）
          （3）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          ①②④
          ①②④
          （填序號(hào)）
          ①SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化    ②容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化   ③容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化   ④相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時(shí)生成n mol O2   ⑤相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時(shí)生成2n mol SO3
          （4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1、E2和E3的變化是：E1
          減小
          減小
          ，E2
          減小
          減小
          ，E3
          不變
          不變
          （填“增大”“減小”或“不變”）．
          （5）若以如圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，將SO2、O2以一定壓強(qiáng)噴到活性電極上反應(yīng)．寫出兩電極的電極反應(yīng)式：
          +：O2+4e-+4H+═2H2O
          -：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
          +：O2+4e-+4H+═2H2O
          -：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
          ，為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為
          16：29
          16：29
          ．
          （6）SOCl2是一種無(wú)色液體，可與碳共同構(gòu)成鋰電池的正極材料，且其放電時(shí)也有SO2氣體產(chǎn)生．寫出SOCl2在電池中放電時(shí)的電極反應(yīng)式
          2SOCl2+4e-═S+SO2↑+4Cl-
          2SOCl2+4e-═S+SO2↑+4Cl-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          t℃時(shí)，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），△H=－196.6kJ/mol. 2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還乘余0.8mol，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>  
          （1）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為           ；平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為           。
            
          （2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）           。
            
          A．溶器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
            
          B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
            
          C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
            
          D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO??2
            
          E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成nmolO??2
            
          （3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是           。
            
          A．向容器中通入少量O2
            
          B．向容器中通入少量SO2
            
          C．使用催化劑
            
          D．降低溫度
            
          E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng)）
            
          （4）t2℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了20%。SO2的轉(zhuǎn)化率為           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （10分）t℃時(shí)，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），△H=－196.6kJ/mol. 2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還乘余0.8mol，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
          （1）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為          ；平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為          。
          （2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）          。
          A．溶器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
          B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
          C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
          D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO­2
          E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成nmolO­2
          （3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是          。
          A．向容器中通入少量O2
          B．向容器中通入少量SO2
          C．使用催化劑
          D．降低溫度
          E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng)）
          （4）t2℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了20%。SO2的轉(zhuǎn)化率為          。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年湖南省瀏陽(yáng)一中高二上學(xué)期第三次階段性測(cè)試化學(xué)卷
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）t℃時(shí)，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），△H=－196.6kJ/mol. 2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還乘余0.8mol，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為          ；平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為          。
          （2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）          。
          A．溶器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
          B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
          C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
          D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO­2
          E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成nmolO­2
          （3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是          。
          A．向容器中通入少量O2
          B．向容器中通入少量SO2
          C．使用催化劑
          D．降低溫度
          E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng)）
          （4）t2℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了20%。SO2的轉(zhuǎn)化率為          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年湖南省高二上學(xué)期第三次階段性測(cè)試化學(xué)卷
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （10分）t℃時(shí)，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），△H=－196.6kJ/mol. 2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還乘余0.8mol，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>


          （1）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為          
；平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為          
。
          


          （2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）          
。
          


          A．溶器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
          


          B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
          


          C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
          


          D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO­2
          


          E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成nmolO­2
          


          （3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是          
。
          


          A．向容器中通入少量O2
          


          B．向容器中通入少量SO2
          


          C．使用催化劑
          


          D．降低溫度
          


          E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng)）
          


          （4）t2℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了20%。SO2的轉(zhuǎn)化率為          
。
          


           
          

			
          

			
          
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