Question

T ℃時，反應物和生成物均為氣體的某反應，反應過程中濃度變化如下圖（Ⅰ）所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分數(shù)與時間的關系如下圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是

A.在t₁時間內(nèi)用B表示該反應的平均速率為0.6 mol·L^-1·min^-1

B.在t₁+10時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動

C.T ℃時，在相同容器中，若由0.1 mol·L^-1 A、0.3 mol·L^-1 B和0.4 mol·L^-1 C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L^-1

D.在其他條件不變時，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

C 

解析：本題考查化學平衡、影響化學平衡的條件以及化學反應速率與圖象的關系。能夠準確快速地讀圖是解決本題的關鍵。在圖Ⅰ中當體積固定物質(zhì)的量濃度減小的氣體為反應物，則得反應為3A+B2C；圖Ⅱ中橫坐標為時間，縱坐標表示濃度，所以斜率表示反應速率，則得T₁＞T₂，此反應為放熱反應。A中因為沒有明確t₁的具體值而不能計算，所以錯誤；B和D由勒夏特列原理而排除。