Question

某化工廠以黃鐵礦(FeS2)為原料生產硫酸．回答下列問題∶ (1) 寫出黃鐵礦在沸騰爐中燃燒的化學反應方程式________． (2) 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H＜0.生產中，為了提高SO2的轉化率，依據化學平衡原理所確定的條件或措施有________(填充號)．a．原料在進入沸騰爐之前先粉碎b．使用V2O5做催化劑c．接觸室中不使用很高的溫度d．用過量的空氣跟SO2反應e．接觸氧化在常壓下進行 (3) 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應中，假設以O2和SO2為起始反應物，且物質的量之比為x，平衡時SO2的轉化率為a，平衡混合物中SO3的體積分數為y，試推斷a、x、y三者的相互關系，以y=f(a, x)的函數表示的函數式為________． (4) 若按空氣中氧氣的體積分數20％計算，且不考慮各生產階段的物質損失，如果生產98％的硫酸10t，需要黃鐵礦(含F(xiàn)eS280％)的質量為________t，需要消耗空氣的體積(標準狀況下)為________m3(假設雜質不與O2反應)．

Answer 1

答案：2．cd;
解析：

(1)	4FeS2+11O2高溫2Fe2O3+8SO2
(3)
(4)	7.5t,2.1×104m3