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          某密閉容器中有如下可逆反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)），達(dá)到平衡后，其它條件不變時(shí)，只改變下列的某一個(gè)條件，將變化的情況（增大、減小、不變）填入空格中。
          （1）升高溫度，v（正）___________，v（逆）___________，SO2的轉(zhuǎn)化率_____________。
          （2）加正催化劑，v（正）___________，v（逆）___________，O2的物質(zhì)的量___________。
          （3）縮小容器的體積，SO3的物質(zhì)的量___________，SO2的轉(zhuǎn)化率______________。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）增大；增大；減小 
          （2）增大；增大；不變
          （3）增大；增大 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          化肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)最基礎(chǔ)而且是最重要的物質(zhì)投入．工業(yè)上利用N2和H2合成氨，其化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
          （1）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
          ＜
          ＜
          573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

          


          
T/K
T1
573
T2
          

          
K
1.00×107
2.45×105
1.88×103
          （2）將一定量的N2和H2的混合氣放入某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
          ①下列措施中可提高氫氣的轉(zhuǎn)化率的有
          CD
          CD
          （填字母）．
          A．升高溫度                        B．使用催化劑
          C．增大壓強(qiáng)                        D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?BR>②在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按體積比3：1在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為
          1
          7
          ，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為
          25%
          25%
          ．
          （3）某廠每天產(chǎn)生600m3含氨廢水（NH3 的濃度為153mg?L-1，廢氨水密度為1g?cm-3）．該廠處理廢水的方法：將廢水加熱得到NH3，使廢水中NH3的濃度降為17mg?L-1．再對(duì)加熱蒸發(fā)得到的NH3用一定量空氣氧化．發(fā)生的主反應(yīng)如下：
          4NH3+5O2
           一定條件 
          .
           
          4NO+6H2O      4NO+3O2+2H2O=4HNO3
          副反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O
          ①該廠每天通過(guò)加熱蒸發(fā)可得到NH3的物質(zhì)的量是多少？
          ②若氧化過(guò)程中90% NH3轉(zhuǎn)化為硝酸，10% NH3發(fā)生了副反應(yīng)，則該廠每天消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣多少立方米？（假設(shè)廢水加熱前后的體積和密度近似認(rèn)為不變，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)20%．）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?南京二模）三效催化轉(zhuǎn)化器可減少汽車(chē)尾氣中的主要污染物（CO、NOx等），部分反應(yīng)如下：
          ①2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）    ②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
          （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
          2C （s）十O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
          C （s）十O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
          則反應(yīng)①的△H=
          -746.5kJ?mol-1
          -746.5kJ?mol-1
          ．
          （2）已知某溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=1.0．在該溫度下向某密閉容器中充入1.0mol CO和2.0molH2O，
          經(jīng)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
          66.7%
          66.7%
          ，H2的體積分?jǐn)?shù)為
          22.2%
          22.2%
          ．
          （3）NaBH4/H2O2燃料電池是一種有廣泛前景的汽車(chē)能源，結(jié)構(gòu)如右圖所示．電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為
          BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
          BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          將2mol A和2molB充入某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）xC（g），達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a，假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項(xiàng)的條件相同，下列判斷有不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將2mol A和2molB充入某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）
          精英家教網(wǎng)
          xC（g），達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a，假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項(xiàng)的條件相同，下列判斷有不正確的是（　�。�
          A．恒溫恒容下：當(dāng)x=1時(shí)，將1molB、1molC作為起始物達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)是a
          B．恒溫恒容下：當(dāng)x=2時(shí)，將2molC作為起始物達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)一定小于a
          C．恒溫恒容下：當(dāng)x=3時(shí)，將2molB、6molC作為起始物達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)是a
          D．恒溫恒壓下，將3molA、3molB作為起始物達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)是a，則x可為任意正整數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011年浙江省高考化學(xué)模擬試卷（十二）（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          將2mol A和2molB充入某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）xC（g），達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a，假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項(xiàng)的條件相同，下列判斷有不正確的是（ ）
          A．恒溫恒容下：當(dāng)x=1時(shí)，將1molB、1molC作為起始物達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)是a
          B．恒溫恒容下：當(dāng)x=2時(shí)，將2molC作為起始物達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)一定小于a
          C．恒溫恒容下：當(dāng)x=3時(shí)，將2molB、6molC作為起始物達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)是a
          D．恒溫恒壓下，將3molA、3molB作為起始物達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)是a，則x可為任意正整數(shù)
          

			
          

			
          
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