Question

將2mol A和2molB充入某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）

xC（g），達到化學(xué)平衡后，C的體積分數(shù)為a，假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項的條件相同，下列判斷有不正確的是（　�。�

A．恒溫恒容下：當(dāng)x=1時，將1molB、1molC作為起始物達平衡后，C的體積分數(shù)是a

B．恒溫恒容下：當(dāng)x=2時，將2molC作為起始物達平衡后，C的體積分數(shù)一定小于a

C．恒溫恒容下：當(dāng)x=3時，將2molB、6molC作為起始物達平衡后，C的體積分數(shù)是a

D．恒溫恒壓下，將3molA、3molB作為起始物達平衡后，C的體積分數(shù)是a，則x可為任意正整數(shù)

Answer 1

A、恒溫恒容下，當(dāng)x=1時，將1molB、1molC作為起始物，通過反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比換算成A和B的物質(zhì)的量，恰好跟反應(yīng)從2molA和2molB的混合物開始是等效的，故達平衡后，C的體積分數(shù)是a，故A對；
B、恒溫恒容下，當(dāng)x=2時，將2molC作為起始物，通過反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比換算成A和B的物質(zhì)的量，則相當(dāng)于起始時有2 molA和1molB，與起始充入2molA和2molB相比，壓強減小，平衡向左移，達平衡后，C的物質(zhì)的量減少，但容器中氣體的總物質(zhì)的量也減少，C的體積分數(shù)不一定小于a，故B錯；
C、恒溫恒容下，當(dāng)x=3時，反應(yīng)前后氣體體積不變，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則兩平衡等效．將2molB、6molC作為起始物，通過反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比換算成A和B的物質(zhì)的量，則相當(dāng)于起始時有4molA和4molB，與起始充入2molA和2molB達平衡時等效，C的體積分數(shù)是a，故C對；
D、在恒溫恒壓下，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計量數(shù)之比換算成化學(xué)方程式的同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，達到平衡狀態(tài)后與原平衡等效．將3molA、3molB作為起始物與起始充入2molA和2molB，A與B的比都為1：1，達到平衡狀態(tài)后與原平衡等效，C的體積分數(shù)是a，與x的值無關(guān)，x可為任意正整數(shù)，故D對．
故選：B