Question

將2mol A和2molB充入某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）xC（g），達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a，假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項(xiàng)的條件相同，下列判斷有不正確的是（ ）
A．恒溫恒容下：當(dāng)x=1時(shí)，將1molB、1molC作為起始物達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)是a
B．恒溫恒容下：當(dāng)x=2時(shí)，將2molC作為起始物達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)一定小于a
C．恒溫恒容下：當(dāng)x=3時(shí)，將2molB、6molC作為起始物達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)是a
D．恒溫恒壓下，將3molA、3molB作為起始物達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)是a，則x可為任意正整數(shù)

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)等效平衡的知識(shí)解答本題，在等效平衡中比較常見并且重要的類型主要有以下三種：（一）恒溫恒容下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來說：等價(jià)轉(zhuǎn)化后，對(duì)應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效；（二）恒溫恒容下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)來說：等價(jià)轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效；（三） 恒溫恒壓下，對(duì)于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效．
解答：解：A、恒溫恒容下，當(dāng)x=1時(shí)，將1molB、1molC作為起始物，通過反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成A和B的物質(zhì)的量，恰好跟反應(yīng)從2molA和2molB的混合物開始是等效的，故達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)是a，故A對(duì)；
B、恒溫恒容下，當(dāng)x=2時(shí)，將2molC作為起始物，通過反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成A和B的物質(zhì)的量，則相當(dāng)于起始時(shí)有2 molA和1molB，與起始充入2molA和2molB相比，壓強(qiáng)減小，平衡向左移，達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量減少，但容器中氣體的總物質(zhì)的量也減少，C的體積分?jǐn)?shù)不一定小于a，故B錯(cuò)；
C、恒溫恒容下，當(dāng)x=3時(shí)，反應(yīng)前后氣體體積不變，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則兩平衡等效．將2molB、6molC作為起始物，通過反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成A和B的物質(zhì)的量，則相當(dāng)于起始時(shí)有4molA和4molB，與起始充入2molA和2molB達(dá)平衡時(shí)等效，C的體積分?jǐn)?shù)是a，故C對(duì)；
D、在恒溫恒壓下，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成化學(xué)方程式的同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，達(dá)到平衡狀態(tài)后與原平衡等效．將3molA、3molB作為起始物與起始充入2molA和2molB，A與B的比都為1：1，達(dá)到平衡狀態(tài)后與原平衡等效，C的體積分?jǐn)?shù)是a，與x的值無關(guān)，x可為任意正整數(shù)，故D對(duì)．
故選：B
點(diǎn)評(píng)：本題考查了等效平衡的知識(shí)，解題的關(guān)鍵：讀題時(shí)注意條件，分清類別，用相應(yīng)的方法求解．常采用“等價(jià)轉(zhuǎn)換”的方法，分析和解決等效平衡問題．