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          工業(yè)上氨氣的催化氧化是制取硝酸的基礎.在一定溫度下將4mol NH3和4mol O2兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應:4NH3(g)+5O2(g)   4NO(g)+6H2O(g)；
          △H<0,2分鐘末生成了1.2molH2O,則: 
          (1)用H2O表示的反應速率為________mol/(L?min).
          (2)O2在2分鐘末的濃度為_______mol /L.
          (3)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______(填字母).
          a.NH3和NO濃度相等              b.NO百分含量保持不變
          c.容器中氣體的壓強不變           d.NO的生成速率與NH3的消耗速率相等
          e.容器中混合氣體的密度保持不變   f.O2的質(zhì)量不再改變 
          (4)欲提高NH3的轉化率,下列措施可行的是              (填字母).
          a.向裝置中再充入O2              b.改變催化劑 
          c.增大壓強                      d.提高溫度 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （3）bcf  （4）a
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在0.5L密閉容器中進行，30s內(nèi)A減少了0.90mol，則此反應的速率可表示為
          A．v(B)=0.075mol／（L· s）              B．v(A)= 0.030mol／（L ·s） 
          C．v(C)=0.040mol／（L· s）              D．v(D)=0.060mol／（L· s）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：（Z的物質(zhì)的量分數(shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是（   ）
             
          A．T1時，v正>v逆
          B．正反應的△H<0
          C．a(chǎn)、b兩點的反應速率va=vb
          D．T<T1時，ω增大的原因是平衡向正方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如右圖所示，表示反應2SO2(g)＋O22SO3(g) ，△H<0的正反應速率隨時間的變化情況，試根據(jù)此曲線判斷下列說法可能正確的是
          A．t1時增加了SO2和O2的濃度，平衡向正反應方向移動；
          B．t1降低了溫度，平衡向正反應方向移動；
          C．t1時減小了壓強，平衡向逆反應方向移動；
          D．t1時減小了SO2的濃度，增加了SO3的濃度，平衡向逆反應方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應：A＋3B2C＋2D(各物質(zhì)均為氣體)在不同情況下測得有下列4 種反應速率，其中反應最快的是
           A．u（D）＝0.4 mol / (L·s)              B．（C）＝0.8mol / (L·s)
           C．u（B）＝0.6 mol / (L·s)           　D．u（A）＝0.5 mol / (L·s)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于1L容器中使它們發(fā)生如下反應，3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g), 5 min末已生成0.3 mol W，若測知以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.03 mol·L－1·min－1，則上述反應中Z氣體的反應方程式系數(shù)n的值是(　)
          A．1B．2 C．3 D．4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用鐵片與稀硫酸制氫氣時，下列措施有能使反應速率加快的是
          A．加熱B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
          C．滴加少量硫酸銅溶液D．不用鐵片，改用鐵粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （18分）反應aA(g)+bB(g)  cC(g)（ΔH＜0）在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

          回答問題：
          (1) 反應的化學方程式中，a:b:c為_____________;
          (2)  A的平均反應速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為_________；
          (3) 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是_________,采取的措施是________;
          (4) 比較第Ⅱ階段反應溫度(T2)和第Ⅲ階段反應溫度(T3)的高低：T2      T3(填“>”“<”“=”），判斷的理由是_________________________________________; 
          (5) 達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標出A、B、C）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中發(fā)生可逆反應4NH3+5O24NO+6H2O(g)，以下是不同情況下的反應速率，其中最快的是                                                    (     ) 
          A．v(O2)="0.01" mol·L-1·s-1B．v(NH3)="0.02" mol·L-1·s-1
          C．v(H2O)="0.04" mol·L-1·s-1D．v(NO)="0.03" mol·L-1·s-1
          

			
          

			
          
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