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          用鐵片與稀硫酸制氫氣時(shí)，下列措施有能使反應(yīng)速率加快的是
          A．加熱B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
          C．滴加少量硫酸銅溶液D．不用鐵片，改用鐵粉
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          A加熱可以提高反應(yīng)溫度,反應(yīng)速率增大；C形成原電池,增大反應(yīng)速率；D增大反應(yīng)物的 接觸面積,反應(yīng)速率增大；B可以適當(dāng)?shù)奶岣吡蛩釢舛?但是題98%濃度太高,鐵鈍化,不反應(yīng)，故B不能加快反應(yīng)速率。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在不同條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)（N2+3H22NH3），根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測定的正反應(yīng)速率判斷，生成NH3的速率最快的是                     
          A． V(H2)=0.3mol·L-1·min-1B． V(N2)=0.2mol·L-1·min-1
          C． NH3)=0.3mol·L-1·min-1D．V(H2)=0.4mol·L-1·min-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生二氧化碳的體積與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是
          A．OE段化學(xué)反應(yīng)速率最快
          B．EF段化學(xué)反應(yīng)速率最快
          C．FG段收集的二氧化碳?xì)怏w最多
          D．由圖可推斷出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) ：；經(jīng) 2 s后測得 C 的物質(zhì)的量濃度為 0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
          ① 用物質(zhì) A 表示的這段時(shí)間的平均速率為 0.3 mol·L-1·s-1
          ② 用物質(zhì) B 表示的這段時(shí)間的平均速率為 0.6 mol·L-1·s-1
          ③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30%
          ④ 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的物質(zhì)的量濃度為 0.3mol·L-1
          其中正確的是                                                     
          A．①③B．②④C．①②D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有如下兩個(gè)反應(yīng)：①E（g） M（g）+N（g）②Ａ（g）Ｃ（g）+Ｂ（g），起始時(shí)c(E)> c(A),且①的反應(yīng)溫度高于②(其他條件不變)，則兩反應(yīng)的速率大小為：　　　　
          Ａ．①>②　　Ｂ．①< ②　�。茫�= ②　�。模疅o法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，能說明可逆反應(yīng)：達(dá)到限度的是
          A．C的生成速率與A的消耗速率相等
          B．單位時(shí)間生成n molA，同時(shí)生成3n mol B
          C．A、B、C的濃度不再變化
          D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)：3A(氣)+B(氣) 2C(氣)+2D(氣)在不同條件下反應(yīng)速率分別為：
          　�、賄A=0.6mol/(L·s)    ②VB=0.45mol/(L·s)
          　�、踁C="0." 4mol/(L·s)    ④VD=0.45mol/(L·s)
          則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是
          A．②B．①③C．②④D．①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上氨氣的催化氧化是制取硝酸的基礎(chǔ).在一定溫度下將4mol NH3和4mol O2兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)   4NO(g)+6H2O(g)；
          △H<0,2分鐘末生成了1.2molH2O,則: 
          (1)用H2O表示的反應(yīng)速率為________mol/(L?min).
          (2)O2在2分鐘末的濃度為_______mol /L.
          (3)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填字母).
          a.NH3和NO濃度相等              b.NO百分含量保持不變
          c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變           d.NO的生成速率與NH3的消耗速率相等
          e.容器中混合氣體的密度保持不變   f.O2的質(zhì)量不再改變 
          (4)欲提高NH3的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是              (填字母).
          a.向裝置中再充入O2              b.改變催化劑 
          c.增大壓強(qiáng)                      d.提高溫度 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是
          A．食品放在冰箱中貯藏B．工業(yè)煉鋼用純氧代替空氣
          		C．合成氨工業(yè)中使用催化劑D．在加熱條件下，用氫氣還原氧化銅
          

			
          

			
          
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