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          如右圖所示，表示反應(yīng)2SO2(g)＋O22SO3(g) ，△H<0的正反應(yīng)速率隨時間的變化情況，試根據(jù)此曲線判斷下列說法可能正確的是
          A．t1時增加了SO2和O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；
          B．t1降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動；
          C．t1時減小了壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動；
          D．t1時減小了SO2的濃度，增加了SO3的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          A、增加反應(yīng)物濃度，速率加快，不符合；
          B、降低溫度正逆反應(yīng)速率均減小，平衡正向移動，最后平衡速率小于原速率；
          C、減小壓強正逆反應(yīng)速率均減小，平衡逆向移動，最后平衡速率小于原速率；
          D、減小反應(yīng)物濃度，速率減小，增加生成物濃度，平衡逆向移動，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列四個試管中，過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)速率最大的是  (      ) 
          試管
          		溫度
          		過氧化氫溶液濃度
          		催化劑
          A
          		常溫
          		3%
          		——
          B
          		常溫
          		6%
          		——
          C
          		水浴加熱
          		3%
          		——
          D
          		水浴加熱
          		6%
          		MnO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）為了探究硫酸銅對硫酸與鋅反應(yīng)速率的影響，有同學(xué)設(shè)計了在一定條件下進行如下實驗，測量在不同試劑用量的反應(yīng)條件下獲得相同量氣體所用的時間。
          （1）請完成下表（填寫表格中的空白處）（假設(shè)溶液混合時體積變化忽略不計）

          （2）實驗③一段時間后可看到的鋅粒表面呈                   色。
          （3）實驗表明②號實驗最快，③號實驗最慢，可能的原因是
                                                                          
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g) ＋ B(g) === 2C(g)反應(yīng)進行到4s末，測得A為0.5mol，B為0.4mol,C為0.2mol。則下列說法正確的是（  ）
          A．該時間段C的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/(L·s) 
           B．該時間段A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.125mol/(L·s)
           C．該時間段B的化學(xué)反應(yīng)速率為0.05mol/(L·s) 
           D．到4s末時，B的轉(zhuǎn)化率為20%      
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度時，2 L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開始至2 min末Z的平均速率分別為
          A．3X＋Y2Z； 0.05 mol/(L·min) 
          B．2X＋Y2Z； 0.1 mol/(L·min)
          C．3X＋Y2Z； 0.1 mol/(L·min) 
          D．X＋3Y2Z； 0.05 mol/(L·min)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          要使0.1 mol/L的醋酸溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值、pH均增大，可采取的措施是                                             （  ）
          A 加水   B 升高溫度   C 加少量冰醋酸  D 加少量CH3COONa固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體，實驗過程中產(chǎn)生二氧化碳的體積與時間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是
          A．OE段化學(xué)反應(yīng)速率最快
          B．EF段化學(xué)反應(yīng)速率最快
          C．FG段收集的二氧化碳氣體最多
          D．由圖可推斷出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上氨氣的催化氧化是制取硝酸的基礎(chǔ).在一定溫度下將4mol NH3和4mol O2兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)   4NO(g)+6H2O(g)；
          △H<0,2分鐘末生成了1.2molH2O,則: 
          (1)用H2O表示的反應(yīng)速率為________mol/(L?min).
          (2)O2在2分鐘末的濃度為_______mol /L.
          (3)判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填字母).
          a.NH3和NO濃度相等              b.NO百分含量保持不變
          c.容器中氣體的壓強不變           d.NO的生成速率與NH3的消耗速率相等
          e.容器中混合氣體的密度保持不變   f.O2的質(zhì)量不再改變 
          (4)欲提高NH3的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是              (填字母).
          a.向裝置中再充入O2              b.改變催化劑 
          c.增大壓強                      d.提高溫度 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是（  ）
          A．B．
          C．D．
          

			
          

			
          
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