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          下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯誤的是（     ）
          A．和銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強氧化性和酸性
          B．分別露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低
          C．都可以儲存于鋁制槽罐中
          D．都是常用的干燥劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、銅和濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物中都有鹽和水及還原氣體，都表現(xiàn)出強氧化性和酸性，正確；B、露置在空氣中，濃硫酸吸水性使硫酸濃度降低，濃硝酸易揮發(fā)使?jié)舛冉档�，正確；C、鋁與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化，所以都可以儲存于鋁制槽罐中，正確；D、濃硫酸常用作干燥劑，濃硝酸不是，錯誤，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9．32g的沉淀；濾液與4mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)，用去40mLNaOH溶液時恰好完全中和。試求：
          （1）混合液中H2SO4、HNO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？
          （2）另取10mL原混合液，加入4．48g銅粉共熱時，收集到氣體在標準狀況下的體積為多少毫升？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          已知：SO2可以與硫酸酸化的濃KMnO4溶液反應(yīng)，也可以使澄清的石灰水變渾濁。下圖④中濃硫酸與木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成 CO2、SO2和H2O。

          （1）在加熱條件下,濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                     。（2分）
          （2）若用上圖所列各裝置設(shè)計一個實驗,驗證濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的產(chǎn)物，這些裝置的連接順序
          (按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號)    →    →    →    。（2分）
          （3）B瓶溶液的作用是          。（2分）本實驗中能說明二氧化硫具有漂白性的實驗現(xiàn)象是          。（2分）③中反應(yīng)的離子方程式為       。（2分）
          （4）裝置②中所盛是無水硫酸銅，現(xiàn)象是                      。（2分）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能證明SO2具有漂白性的是
          A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后溶液褪色
          B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體紅色消失
          C．品紅溶液中通入SO2氣體紅色消失
          D．溴水中通入SO2氣體后溶液褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有一Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag，為了測定其中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下方案，其中明顯不合理的是
          A．將樣品配制成溶液V1L，取其中25.00mL用標準KMnO4溶液滴定，消耗標準KMnO4溶液V2mL
          B．向樣品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為bg
          C．將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為cg
          D．將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管Ⅰ、盛有堿石灰的干燥管Ⅱ，測定干燥管Ⅰ增重dg
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對下列事實的解釋錯誤的是(      )
          A．氨溶于水的噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水
          B．常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中鈍化
          C．濃硝酸久置顯黃色，說明濃硝酸具有不穩(wěn)定性
          D．向膽礬中加入濃硫酸后出現(xiàn)白色的現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有吸水性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下圖1是工業(yè)上“堿法煙氣脫硫法” 示意圖，下圖2是工業(yè)上“石灰→石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：

          已知：
          試    劑
          		Ca(OH)2
          		NaOH
          價格（元/kg）
          		0.36
          		2.9
          吸收SO2的成本（元/mol）
          		0.027
          		0.232
           
          （1）圖1中，反應(yīng)①的離子方程式為           ，之一是             。
          （2）圖2中，反應(yīng)⑤的目的是穩(wěn)定固化硫元素形成高價態(tài)的化合物，氧氣的作用是  。該法的優(yōu)點之一是             。
          （3）“堿法煙氣脫硫法”中的產(chǎn)物Na2SO3的穩(wěn)定性不好，易使硫元素重新轉(zhuǎn)化為揮發(fā)性污染物，為避免之，設(shè)計了③的反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式為           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說法正確的是（  ）
          A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
          B．在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳
          C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇和碳酸鋇
          D．在Z導(dǎo)管的出口處會有紅棕色氣體出現(xiàn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向50 mL 18 mol·LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是
          A．小于0．45 molB．等于0．45 mol
          C．在0．45 mol和0．9 mol之間D．大于0．9 mol
          

			
          

			
          
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