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          對下列事實的解釋錯誤的是(      )
          A．氨溶于水的噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水
          B．常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中鈍化
          C．濃硝酸久置顯黃色，說明濃硝酸具有不穩(wěn)定性
          D．向膽礬中加入濃硫酸后出現(xiàn)白色的現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有吸水性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、氨氣極易溶于水，可做氨溶于水的噴泉實驗，正確；B、常溫下，銅與濃硫酸不反應(yīng)，但鈍化是指反應(yīng)產(chǎn)生的氧化膜阻止了反應(yīng)的進行，錯誤；C、濃硝酸久置會分解產(chǎn)生二氧化氮氣體溶于硝酸中使硝酸顯黃色，正確；D、向膽礬中加入濃硫酸后出現(xiàn)白色的現(xiàn)象，是膽礬失去結(jié)晶水后變?yōu)榘咨腆w，說明濃H2SO4具有吸水性，正確，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)的現(xiàn)象均是溶液褪色，問其中能體現(xiàn)二氧化硫有漂白性的是（  ）
          A．將SO2氣體通入含有氫氧化鈉的酚酞溶液中，溶液褪色
          B．將SO2氣體通入氯水中，溶液褪色
          C．將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色
          D．將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有四個無標(biāo)簽的試劑瓶，分別盛有硫酸、BaCl2溶液、鹽酸和不知名稱的某正鹽溶液M，將四種試劑分別標(biāo)為A、B、C、D，取少量試劑分別進行實驗得到如表格所示關(guān)系(其中無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，M溶液進行焰色反應(yīng)為黃色)。
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          A
          		 
          		白色沉淀X
          		 
          		白色沉淀Y
          B
          		白色沉淀X
          		 
          		 
          		無色氣體
           
          (1)寫出試劑名稱：A       ，B       。
          (2)寫出生成X的離子方程式：       。
          (3)有人認為M是Na2CO3，此結(jié)論是否正確       (填“正確”或“不正確”)，如認為正確，請說明推斷的依據(jù)                 ，如不正確，請說明理由               。
          (4)若A、硝酸、D三種溶液混合后仍有沉淀，則其反應(yīng)的離子方程式為                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計了圖1、圖2所示裝置，將足量銅和10 mL 18 mol·L-1濃硫酸共熱，直到無氣體生成為止(假定反應(yīng)前后試管中溶液的體積不變)。 
               
          圖1                              圖2
          （1）比較兩實驗裝置，圖2裝置的優(yōu)點是：①           ；②            。
          （2）①甲根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認為還有一定量的硫酸剩余。甲認為硫酸剩余的理論依據(jù)是    。 
          ②下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有硫酸剩余的是_______。（選填編號）
          A．過量鐵粉B．氯化鋇溶液C．銀粉D．碳酸氫鈉溶液
          （3）乙在拆除圖2裝置前，不打開膠塞，為使裝置中的殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是          。
          （4）為定量測定當(dāng)剩余硫酸濃度不大于何值時，銅與硫酸就不能反應(yīng)，甲、乙兩位同學(xué)進行了如下設(shè)計：
          ①甲方案：將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過的盛有     的干燥管，反應(yīng)結(jié)束后再次稱量，干燥管質(zhì)量增加m g。其余酸濃度為       mol·L－1。
          ②乙方案：分離出反應(yīng)后的溶液并加蒸餾水稀釋至1 000 mL，取20.00 mL于錐形瓶中，滴入2～3滴      ，（選填“酚酞”、“甲基橙”）用0.1000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進行滴定(已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5)，用去NaOH溶液V mL。其余酸濃度為      mol·L－1。
          ③甲、乙兩方案比較，你認為誤差較大的是      ，理由是                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯誤的是（     ）
          A．和銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強氧化性和酸性
          B．分別露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低
          C．都可以儲存于鋁制槽罐中
          D．都是常用的干燥劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將反應(yīng)4(NH4)2SO4=N2↑+6 NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的產(chǎn)物氣體通入BaCl2溶液，下列判斷正確的是
          A．無沉淀生成
          B．肯定沒有BaSO3生成
          C．得到的沉淀是純凈物
          D．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3組成的混合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)間能直接轉(zhuǎn)化的元素是(　　)
          A．氯B．硫C．鋁D．鐵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某化學(xué)探究小組欲對SO2的化學(xué)性質(zhì)進行如下探究,請你幫助他完成實驗報告。
          物質(zhì)
          		類別
          		化學(xué)性
          質(zhì)預(yù)測
          		實驗驗證
          實驗操作
          		實驗現(xiàn)象
          		實質(zhì)(用離子
          方程式表示)
          二氧
          化硫
          		酸性
          氧化物
          		與水
          反應(yīng)
          		將盛滿SO2氣體的試管倒立在水中,并測定試管中溶液的pH
          		①     
          		SO2+H2O
          H2SO3
          與堿
          反應(yīng)
          		②                           
          		出現(xiàn)白
          色沉淀
          		③           
           
          (2)該探究小組還根據(jù)SO2中S元素的化合價,預(yù)測并通過實驗探究SO2的其他性質(zhì)。探究過程中選用的實驗藥品有:濃硫酸、亞硫酸鈉固體、Na2S溶液、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液等。探究過程的實驗裝置圖如圖所示,請回答下列問題。

          ①請你完成下列表格。
          裝置
          		藥品
          		作用
          A
          		 
          		驗證二氧化硫的還原性
          B
          		 
          		 
          C
          		品紅溶液
          		 
           
          ②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                            。
          ③實驗時C中的實驗現(xiàn)象是                               。
          ④D裝置的作用是       。E是尾氣處理裝置,有人認為E裝置中可以加入足量的Ba(NO3)2溶液,你認為是否合理,請結(jié)合離子方程式加以說明:                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          SO2是一種重要的化工原料，也是一種環(huán)境污染物。
          （1）SO2可用于工業(yè)制Br2過程中吸收潮濕空氣中的Br2，反應(yīng)的離子方程式是    　。
          （2）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：       。
          （3）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol?L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小。當(dāng)溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。
          ①此時溶液中c(SO32-)的濃度是0.2 mol?L-1，則溶液中c(HSO3-)是_________mol?L-1，由此說明NaHSO3溶液顯       性，用化學(xué)平衡原理解釋：         。
          ②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是      。
          

			
          

			
          
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