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          能證明SO2具有漂白性的是
          A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后溶液褪色
          B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體紅色消失
          C．品紅溶液中通入SO2氣體紅色消失
          D．溴水中通入SO2氣體后溶液褪色
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后溶液褪色，證明二氧化硫具有還原性，錯誤；B、滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體紅色消失，證明二氧化硫的水溶液顯酸性，與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，錯誤；C、品紅溶液中通入SO2氣體紅色消失，證明二氧化硫具有漂白性，正確；D、溴水中通入SO2氣體后溶液褪色證明二氧化硫具有還原性，錯誤，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和應用敘述正確并且有因果關系的是
          A．燒堿具有堿性，能用于治療胃酸過多
          B．焦炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅
          C．濃硝酸具有強氧化性，能和濃氨水反應產(chǎn)生白煙
          D．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用下圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是

           
          		①中試劑
          		①中現(xiàn)象
          		解 釋
          A
          		Ba(NO3)2溶液
          		生成白色沉淀
          		SO32-與Ba2+生成白色BaSO3沉淀
          B
          		品紅溶液
          		溶液褪色
          		SO2具有漂白性
          C
          		紫色石蕊溶液
          		溶液變紅
          		SO2與水反應生成酸
          D
          		酸性KMnO4溶液
          		紫色褪去
          		SO2具有還原性
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有四個無標簽的試劑瓶，分別盛有硫酸、BaCl2溶液、鹽酸和不知名稱的某正鹽溶液M，將四種試劑分別標為A、B、C、D，取少量試劑分別進行實驗得到如表格所示關系(其中無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，M溶液進行焰色反應為黃色)。
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          A
          		 
          		白色沉淀X
          		 
          		白色沉淀Y
          B
          		白色沉淀X
          		 
          		 
          		無色氣體
           
          (1)寫出試劑名稱：A       ，B       。
          (2)寫出生成X的離子方程式：       。
          (3)有人認為M是Na2CO3，此結論是否正確       (填“正確”或“不正確”)，如認為正確，請說明推斷的依據(jù)                 ，如不正確，請說明理由               。
          (4)若A、硝酸、D三種溶液混合后仍有沉淀，則其反應的離子方程式為                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（  ）
          ①活性炭；②氯水；③二氧化硫；④臭氧；⑤過氧化鈉；⑥雙氧水
          A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          為探究銅與濃硫酸的反應，甲、乙兩同學分別設計了圖1、圖2所示裝置，將足量銅和10 mL 18 mol·L-1濃硫酸共熱，直到無氣體生成為止(假定反應前后試管中溶液的體積不變)。 
               
          圖1                              圖2
          （1）比較兩實驗裝置，圖2裝置的優(yōu)點是：①           ；②            。
          （2）①甲根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。甲認為硫酸剩余的理論依據(jù)是    。 
          ②下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有硫酸剩余的是_______。（選填編號）
          A．過量鐵粉B．氯化鋇溶液C．銀粉D．碳酸氫鈉溶液
          （3）乙在拆除圖2裝置前，不打開膠塞，為使裝置中的殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是          。
          （4）為定量測定當剩余硫酸濃度不大于何值時，銅與硫酸就不能反應，甲、乙兩位同學進行了如下設計：
          ①甲方案：將產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有     的干燥管，反應結束后再次稱量，干燥管質(zhì)量增加m g。其余酸濃度為       mol·L－1。
          ②乙方案：分離出反應后的溶液并加蒸餾水稀釋至1 000 mL，取20.00 mL于錐形瓶中，滴入2～3滴      ，（選填“酚酞”、“甲基橙”）用0.1000mol·L－1標準NaOH溶液進行滴定(已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5)，用去NaOH溶液V mL。其余酸濃度為      mol·L－1。
          ③甲、乙兩方案比較，你認為誤差較大的是      ，理由是                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯誤的是（     ）
          A．和銅反應中都表現(xiàn)出強氧化性和酸性
          B．分別露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低
          C．都可以儲存于鋁制槽罐中
          D．都是常用的干燥劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)間能直接轉(zhuǎn)化的元素是(　　)
          A．氯B．硫C．鋁D．鐵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          近年，為提高能利用率，西方提出共生理念——為提高經(jīng)濟效益，人類生產(chǎn)活動盡可能多功能化．共生工程將會大大促進化學工業(yè)的發(fā)展．
          （1）由于共生工程的應用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池，其電池反應方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動勢為1.06V．實際過程中，將SO2通入電池的         極（填“正”或“負”），負極反應式為       ．用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點是     ．
          （2）以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)．合成路線如下：

          ①生產(chǎn)中，向反應Ⅱ中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是         ．
          ②下列有關說法正確的是                 (填序號)。
          A．反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
          B．反應Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為CaSO4＋4C CaS＋4CO↑ 
          C．反應Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解
          D．反應Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥
          ③反應Ⅴ中選用了40%的乙二醇溶液做溶劑，溫度控制在25℃，此時硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%，選用40%的乙二醇溶液做溶劑的原因是             ．
          ④（NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)．寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式           ．
          

			
          

			
          
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