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				常溫常壓下，將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c()與c(H+)之比為? 
          A.1∶1                    B.1∶2?                 C.約為1∶10                  D.約為10∶1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C?
          解析：pH=5的H2SO4中c()=×10-5 mol·L-1,稀釋500倍后c()=10-8mol·L-1，而H+稀釋后的濃度約為10-7mol·L-1,故比值為1∶10。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
          （1）常溫常壓下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
          10-5mol/L
          10-5mol/L
          ；下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
          bcf
          bcf
          ?
          a．加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸        b．加熱CH3COOH溶液
          c．加水稀釋至0.010mol?L-1             d．加入少量冰醋酸
          e．加入少量氯化鈉固體                    f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
          （2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V鹽酸
          ＜
          ＜
          V醋酸，反應(yīng)的最初速率為：υ鹽酸
          =
          =
          υ醋酸．
          （3）常溫下，向體積為Va mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：
          Vb＞Va
          Vb＞Va
          ；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序?yàn)?!--BA-->
          c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
          c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
          ．已知：90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw=38×10-14，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H+）=
          2.05×10-11mol/L
          2.05×10-11mol/L
          （保留三位有效數(shù)字）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知HSO3-的電離程度大于水解程度，在常溫常壓下，將1molSO2氣體通入1L1mol?L-1的KOH溶液中充分反應(yīng)，下列對(duì)所得溶液的描述不正確的是（　�。�
          A、c（K+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）B、c（OH-）+c（SO32-）=c（H+）+c（H2SO3）C、c（K+）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）D、溶液pH＜7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          常溫常壓下，將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c（）與c（H+）之比為（    ）
          A.1∶1               B.1∶2             C.約1∶10           D.約10∶1
          

			
          

			
          
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