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        1. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是(  )
          分析:A、依據(jù)碳酸鈉水解顯堿性,結(jié)合溶液中離子積使常數(shù)計(jì)算分析;
          B、電解精煉粗銅做陽(yáng)極,精銅做陰極,溶液中銅離子在陰極得到電子析出銅,依據(jù)析出銅計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù);
          C、二氯甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體;
          D、常溫下鐵在濃硝酸中 發(fā)生鈍化;
          解答:解:A、25℃,pH=11的Na2CO3溶液中存在離子積常數(shù),[H+]余=10-11mol/L;[H+]余?[OH-]水=10-14 ;由水電離出的[H+]=[OH-]=
          10-14
          10-11
          =10-3mol/L;溶液體積不知,由水電離出的氫離子的數(shù)目無(wú)法計(jì)算,故A錯(cuò)誤;
          B、電解精煉粗銅做陽(yáng)極,精銅做陰極,溶液中銅離子在陰極得到電子析出銅,陰極質(zhì)量增加3.2g時(shí)物質(zhì)的量為0.05mol,Cu2++2e-=Cu,轉(zhuǎn)移電子0.1NA,故B正確;
          C、二氯甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體;故C錯(cuò)誤;
          D、常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化,阻止反應(yīng)進(jìn)行;故D錯(cuò)誤;
          故選B.
          點(diǎn)評(píng):本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用,主要考查鹽類(lèi)水解的應(yīng)用,電解精煉的原理應(yīng)用,氣體摩爾體積的條件應(yīng)用,關(guān)鍵是鐵在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象,題目難度中等.
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