【題目】現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中甲、乙、丙是單質(zhì)，甲為第三周期金屬，A、B、C、D、E、F是化合物，B是紅棕色氣體，C在常溫下是無(wú)色無(wú)味液體，甲元素的原子序數(shù)是丙元素原子序數(shù)的2倍，它們之間有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件已略去）．
（1）B的化學(xué)式為 ，D的化學(xué)式為 ．
（2）寫(xiě)出A與丙反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（3）工業(yè)上制取A分三步進(jìn)行，其中兩步反應(yīng)已經(jīng)在圖中得到體現(xiàn)，寫(xiě)出另外一步反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（4）若9.6g甲與一定量A濃溶液完全反應(yīng)后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的8.96L氣體中含有的B和F，且甲無(wú)剩余，則B和F的物質(zhì)的量之比為 ．
【答案】（1）NO2；Mg（NO3）2；
（2）C+4HNO3（濃）
CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（3）4NH3+5O2
4NO+6H2O；
（4）1：1．
【解析】
試題分析：B是紅棕色氣體，B是NO2；C在常溫下是無(wú)色無(wú)味液體，則C為H2O，甲為第三周期金屬，甲元素的原子序數(shù)是丙元素原子序數(shù)的2倍，甲的原子序數(shù)為偶數(shù)，則原子序數(shù)為12，即甲為Mg，則丙為C；結(jié)合轉(zhuǎn)化可知，A溶液是濃硝酸，則D為Mg（NO3）2，B與C生成F，F(xiàn)為NO，F(xiàn)與乙生成B，則乙為O2，由丙和A的反應(yīng)C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O可知，E為CO2，以此來(lái)解答．
解：B是紅棕色氣體，B是NO2；C在常溫下是無(wú)色無(wú)味液體，則C為H2O，甲為第三周期金屬，甲元素的原子序數(shù)是丙元素原子序數(shù)的2倍，甲的原子序數(shù)為偶數(shù)，則原子序數(shù)為12，即甲為Mg，則丙為C；結(jié)合轉(zhuǎn)化可知，A溶液是濃硝酸，則D為Mg（NO3）2，B與C生成F，F(xiàn)為NO，F(xiàn)與乙生成B，則乙為O2，由丙和A的反應(yīng)C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O可知，E為CO2，
（1）由上述分析可知，B為NO2，D為Mg（NO3）2，故答案為：NO2；Mg（NO3）2；
（2）A與丙反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（3）制取A分三步進(jìn)行，氨氣的催化氧化、NO氧化生成二氧化氮、二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，則除圖中轉(zhuǎn)化外的另外一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；
（4）n（Mg）=
=0.4mol，8.96L氣體中含有的B和F，氣體的物質(zhì)的量為
=0.4mol，Mg完全反應(yīng)，設(shè)B和F的物質(zhì)的量分別為x、y，由電子守恒及原子守恒可知，
，解得x=0.2mol，y=0.2mol，所以B和F的物質(zhì)的量之比為1：1，故答案為：1：1．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（ ）
選項(xiàng) | ① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 稀鹽酸 | CaCO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性:Cl>C>Si |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | Ba(NO3)2溶液 | 驗(yàn)證SO2與可溶性鋇鹽可生成白色沉淀 |
C | 濃氨水 | 生石灰 | 酚酞溶液 | 氨氣的水溶液呈堿性 |
D | 濃硝酸 | Fe | NaOH溶液 | 鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：（所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出）下列說(shuō)法不正確的是（ �。�
A. 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+
B. 原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+
C. 原溶液中c（Cl﹣）≥0.1molL﹣1
D. 若原溶液中不存在Na+，則c（Cl﹣）＜0.1molL﹣1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】過(guò)氧化鈣晶體CaO2·8H2O不溶于水，遇水緩慢地分解，放出氧氣，是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑，某學(xué)習(xí)小組欲利用工業(yè)廢渣CaCl2（含生石灰和熟石灰）制取CaO2·8H2O，發(fā)現(xiàn)用Ca（OH）2和H2O2直接反應(yīng)，生成雜質(zhì)較多，按下列方法制取過(guò)氧化鈣晶體，請(qǐng)回答：
下列說(shuō)法不正確的是（ �。�
A.Ca（OH）2的主要作用是調(diào)節(jié)溶液酸堿性和循環(huán)母液反應(yīng)產(chǎn)生氨氣
B.為了加快反應(yīng)，攪拌時(shí)應(yīng)該在較低溫度下進(jìn)行
C.真空過(guò)濾的目的是加快過(guò)濾，減少和水反應(yīng)
D.攪拌步驟中加入了雙氧水，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以CO2、H2為原料合成乙烯的方程式為：2CO2（g）＋6H2（g）
C2H4（g）＋4H2O（g） ΔH。在常壓下，按n（CO2）∶n（H2）＝1∶3（總物質(zhì)的量為4a mol）的投料比充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。測(cè)得溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率影響情況如下圖所示。
①下列說(shuō)法不正確的是________。
A ΔH<0；平衡常數(shù)：KM＜KN
B 改用其他催化劑，如果能加快反應(yīng)速率，可能影響平衡轉(zhuǎn)化率
C 若投料比改為n（CO2）∶n（H2）＝3∶1，可以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率
D 250 ℃時(shí)，催化效率最高，但不是最佳反應(yīng)溫度
②250 ℃下，上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器體積為V L，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________（用含a、V的代數(shù)式表示）。
③某溫度下，n（C2H4）隨時(shí)間（t）的變化趨勢(shì)曲線如圖所示。其它條件相同時(shí)，若容器的體積為其一半，畫(huà)出0～t1時(shí)刻n（C2H4）隨時(shí)間（t）的變化趨勢(shì)曲線________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得：101 kPa時(shí)，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是
①CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol1
②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ·mol1
③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ·mol1
④2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=571.6 kJ·mol1
A. 僅有② B. 僅有②④ C. 僅有②③④ D. 全部符合要求
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以淀粉和油脂為原料，制備生活中的某些物質(zhì)。
已知：反應(yīng)
生成D、E、F的物質(zhì)的量之比為
，E與等物質(zhì)的量的
反應(yīng)生成D。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
葡萄糖的分子式為________，C分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)為________。
下列說(shuō)法正確的是________。
A.淀粉、油脂都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)
B.C、D屬于同系物；M、N也屬于同系物
C.上述
中屬于取代反應(yīng)的為
D.B、E含不同官能團(tuán)，但都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
寫(xiě)出N的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________________；C與F按不同的比例反應(yīng)，還可以生成另外兩種物質(zhì)X、Y，且相對(duì)分子質(zhì)量
，則Y的分子式為________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】重鉻酸鉀常用作有機(jī)合成的氧化劑和催化劑等。由含鉻廢液(主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO42-等)制備K2Cr2O7的流程如下圖所示。
已知：I 在酸性條件下，H2O2能將Cr2O72-還原為Cr3+
II相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
回答下列問(wèn)題：
(l)濾渣②的主要成分為____(填化學(xué)式)。
(2)寫(xiě)出“氧化”步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
(3)“加熱”操作的目的是____。
(4)“酸化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O (K=4×1014L3.mol3)已知，“酸化”后溶液中c(Cr2O72-)=1.6×10-3mol/L則溶液中c(CrO42-)=____
(5)“結(jié)晶”后得到K2Cr2O7(M=294g.mol-1)產(chǎn)品0.5000 g，將其溶解后用稀H2SO4酸化，再用濃度為1.0000 mol.L-l (NH4)2Fe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為9.00 mL，則產(chǎn)品的純度為____。[滴定反應(yīng)為：K2Cr2O7+6(NH4)2Fe(SO4)2+7H2SO4 =K2SO4 +Cr2(SO4)3 +6(NH4)2SO4+3Fe2(SO4)3+7H2O]
(6)在K2Cr2O7存在下，可利用微生物電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如下圖所示。
①負(fù)極的電極反應(yīng)式為____；
②一段時(shí)間后，中間室中NaCl溶液的濃度____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+ 表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其反應(yīng)原理為N2O(g) + CO(g)
CO2(g) + N2(g) ΔH，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過(guò)程及能量變化過(guò)程如下。下列說(shuō)法不正確的是
A. ΔH = ΔH1 + ΔH2
B. ΔH = 226 kJ/mol
C. 該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能
D. 為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充 Pt2O+ 和 Pt2O2+
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