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        1. (10分) 在一定溫度下,在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y,發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)??aZ(g)+W(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0)
          當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α;
          平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小,則
          (1)溫度升高,平衡常數(shù)K的值是__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (2)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為__________。
          (3)有同學(xué)認(rèn)為,Q1一定小于Q,你認(rèn)為該結(jié)論是否正確?__________,其理由是____________________。
          (4)維持溫度、體積不變,若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng),反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是__________(稀有氣體不參與反應(yīng))。
          A.2 mol X、1 mol Y、1 mol ArB.a(chǎn) mol Z、1 mol W
          C.1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol WD.2 mol X、1 mol Y、1 mol Z
          (1)減少  (2)a=1    (3)正確 反應(yīng)物沒有完全轉(zhuǎn)化,所以放出的熱量少  
          (4)ABC  (每空2分)

          試題分析:(1)ΔH<0,說明是個(gè)放熱反應(yīng),故升高溫度,反應(yīng)向左進(jìn)行,故平衡常數(shù)減小,平衡常數(shù)為生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪比上反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪。
          (2)升高溫度,反應(yīng)向左進(jìn)行,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小,說明生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和,故a+1<3,a<2,故a為1。
          (3)反應(yīng)物沒有完全轉(zhuǎn)化,所以放出的熱量少,故Q1一定小于Q。
          (4)利用“一邊倒”的方法計(jì)算X和Y的物質(zhì)的量和開始加入的2 mol X和1 mol Y相比,若一樣,則相等,此外,還要考慮,對于體積固定的密閉容器,加入惰性氣體是沒有影響反應(yīng)方向。
          點(diǎn)評:此題考核了對化學(xué)平衡常數(shù)的理解和掌握。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          一定溫度下,向密閉容器中充入1.0molN2和3.0molH2,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測得NH3的物質(zhì)的量為0.6mol。若在該容器中開始時(shí)充入2.0 molN2和6.0molH2,則平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為                                                                                    
          ①、若為定容容器,n(NH3)=1.2mol    ②、若為定容容器,n(NH3)>1.2mol
          ③、若為定壓容器,n(NH3)=1.2mol    ④、若為定壓容器,n(NH3)<1.2mol
          A.只有②③B.只有①③C.只有①④D.只有②④

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g);△H<0。在一定溫度下,平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,下列敘述中一定正確的是:
          A.m + n> p
          B.升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          C.x點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
          D.升高溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 (    )
          A.新制的氯水在光照下顏色變淺  
          B.Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后顏色變淺
          C.在合成氨的反應(yīng)中,降溫或加壓有利于氨的合成
          D.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng):(t-BuNO)2 2(t-BuNO) 。
          (1)當(dāng)(t-BuNO)2的起始濃度(c0)為0.50 mol·L-1時(shí),實(shí)驗(yàn)測得20℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)是65 %。列式計(jì)算20℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K      
          (2)一定溫度下,隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大,其平衡轉(zhuǎn)化率      (填“增大”、“不變”或“減小”)。
          (3)實(shí)驗(yàn)測得該反應(yīng)的ΔH =" +" 50.5 kJ·mol-1,活化能Ea = 90.4 kJ·mol-1。下列能量關(guān)系圖合理的是    。

          (4)結(jié)合ΔS推測該反應(yīng)的在    (填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下:
               
          在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是( )

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          一定條件下,某容積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):
          C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)
          (1)維持溫度不變,向該容器中充入2 mol C(s)和2 mol H2O(g),達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為Mr,則Mr的范圍為                。
          (2)達(dá)到平衡后,保持容器容積不變,向體系中再加入一定質(zhì)量的C,逆反應(yīng)速率          (填“增大”、 “減小”或“不變”),化學(xué)平衡         (填“正移”、 “逆移”或“不變”);若保持溫度不變,壓縮容積,逆反應(yīng)速率          ,化學(xué)平衡         

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          某溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng):
          3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測得生成1.6 mol C,則下列說法正確的是 (   )
          A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K
          B.此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
          C.增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大
          D.增加B,平衡向右移動(dòng),B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列情況,與溶解平衡移動(dòng)無關(guān)的是
          A.夏天,打開冰鎮(zhèn)啤酒瓶,立即冒出大量泡沫
          B.實(shí)驗(yàn)室中,配制FeSO4溶液所用的蒸餾水,可用加熱的方法除去溶解氧
          C.侯氏制堿工業(yè)中,降溫析出副產(chǎn)品NH4Cl之前,向溶液中既灑NaCl固體又通入足量NH3
          D.生活中,用飽和碳酸鈉溶液洗去鍋碗瓢盆上的油污,且熱溶液的效果更好

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