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          下列情況，與溶解平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)的是
          A．夏天，打開(kāi)冰鎮(zhèn)啤酒瓶，立即冒出大量泡沫
          B．實(shí)驗(yàn)室中，配制FeSO4溶液所用的蒸餾水，可用加熱的方法除去溶解氧
          C．侯氏制堿工業(yè)中，降溫析出副產(chǎn)品NH4Cl之前，向溶液中既灑NaCl固體又通入足量NH3
          D．生活中，用飽和碳酸鈉溶液洗去鍋碗瓢盆上的油污，且熱溶液的效果更好
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：D項(xiàng)：碳酸鈉溶液呈堿性，油污在堿性溶液中水解的徹底，但并沒(méi)有涉及到化學(xué)平衡的移動(dòng)。故選D。
          點(diǎn)評(píng)：本題考查的是化學(xué)平衡移動(dòng)的相關(guān)知識(shí)，使化學(xué)平衡移動(dòng)的因素主要有：溫度、壓強(qiáng)、濃度等，學(xué)生要具體問(wèn)題具體分析。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分） 在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)??aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－QkJ/mol(Q＞0)
          當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；
          平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則
          (1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值是__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (2)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為_(kāi)_________。
          (3)有同學(xué)認(rèn)為，Q1一定小于Q，你認(rèn)為該結(jié)論是否正確？__________，其理由是____________________。
          (4)維持溫度、體積不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是__________(稀有氣體不參與反應(yīng))。
          A．2 mol X、1 mol Y、1 mol ArB．a(chǎn) mol Z、1 mol W
          C．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol WD．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，將1mol CO和2mol 水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率為40%，則該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          A．0.25B．0.17C．0.44D．1.0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          ( 10分)低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題。已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)  △H＝ a kJ·mol－1 的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表： 
          溫度/℃
          		400
          		500
          		850
          平衡常數(shù)
          		9.94
          		9
          		1
          （1）上述正反應(yīng)方向是      反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
          t1℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
            
          時(shí)間（min）
          		CO
          		H2O
          		CO2
          		H2
          0
          		0.200
          		0.300
          		0
          		0
          2
          		0.138
          		0.238
          		0.062
          		0.062
          3
          		c1
          		c2
          		c3
          		c3
          4
          		c1
          		c2
          		c3
          		c3
          5
          		0.116
          		0.216
          		0.084
          		 
          6
          		0.096
          		0.266
          		0.104
          		 
           
          （2） t1℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。①與2min時(shí)相比，3min時(shí)密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量           (填增大、減小或不變)。
          ②表中3 min～4 min之間反應(yīng)處于         狀態(tài)；CO的體積分?jǐn)?shù)        16% (填大于、小于或等于)。
          ③反應(yīng)在4 min～5 min，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是____(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是______(單選)。
          A．增加水蒸氣       B．降低溫度       C．使用催化劑     D．增加氫氣濃度
          （3）若在500℃時(shí)進(jìn)行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各現(xiàn)象不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是
          A．FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中
          B．CaCO3難溶于稀硫酸中，卻能溶于醋酸中
          C．分別用等體積的蒸餾水和稀硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸造成的損失量
          D．Cl2與Na2S溶液反應(yīng)生成單質(zhì)S沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)恒溫時(shí)，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：   2A(g) + B(g)  xC (g) + D(s) ，10s時(shí)，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L—1·s—1；40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%。（1）x =    　      （2）從反應(yīng)開(kāi)始到40s達(dá)平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為   　 （3）平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為     　  （4）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為   　   數(shù)值是     （5）下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是            
          A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1　　B．容器中A、B的物質(zhì)的量 n(A)∶n(B) ="2∶1" 
          C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化　　　D．壓強(qiáng)不再變化　　　　E．氣體密度不再變化
          （6）在相同溫度下，若起始時(shí)c（A）="5" mol·L-1，c（B）=6mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A的濃度為3mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)     （填“是”與“否”），此時(shí)v（正）   v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)
          aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 

          試據(jù)圖回答：
          （1）壓強(qiáng)P1     P2，a+b      c+d （填<、>、=）
          （2）溫度t1℃比t2℃      （填高或低），正方向?yàn)?u>    反應(yīng)。（填放熱或吸熱）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將0.l mol·L－1醋酸溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是
          A．溶液中c（H＋）和c（OH－）都減小B．溶液中c（H＋）增大
          C．醋酸電離平衡向左移動(dòng)D．溶液的pH增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           在一真空密閉容器中，充入10 mol N2和30 mol H2，發(fā)生N2+3H22NH3反應(yīng)，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25％。若在同一容器中在相同溫度下充入NH3，欲達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量與上述平衡相同，則起始時(shí)充入NH3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率
          A．15 mol、25％B．20 mol、50％C．20 mol、75％D．40 mol、80％
          

			
          

			
          
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