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          下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是 (    )
          A．新制的氯水在光照下顏色變淺 　
          B．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后顏色變淺 
          C．在合成氨的反應中，降溫或加壓有利于氨的合成
          D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：如果改變影響平衡的1個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向進行，中這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系，所以選項A、B、C都是正確的。D中反應前后體積不變，增大壓強，濃度增大，顏色加深，但平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，答案選D。
          點評：該題是基礎性試題的考查，試題難易適中，靈活性強，注重能力的考查和訓練。有利于培養(yǎng)學生的靈活應變能力和邏輯推理能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO＋O22NO2 △H＜0 ，反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點是    (　　) 
          A．a點B．b點C．c點D．d點
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下存在下列平衡： 2A(g)  B(g)； △H < O在測定A的相對分子質量時，下列條件中測定結果誤差最小的是(     )
          A．溫度150℃、壓強5.05×104 PaB．溫度150℃、壓強4.04×105 Pa
          C．溫度25℃、壓強1.0 1 × 105 PaD．溫度0℃、壓強5.05×104 Pa
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有下列兩個圖像：

          下列反應中符合上述圖像的是（    ）
          A．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0 
          B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0
          C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0
          D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關于化學平衡常數(shù)K的敘述正確的是
          A．K值越大，表示化學反應速率越大
          B．對任一可逆反應，溫度升高，則K值增大
          C．一般情況下K值越大，可逆反應進行的越徹底
          D．加入催化劑或增大反應物的濃度時，K值均增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)，△H﹥0.反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是
          A．10min時，反應達到平衡
          B．該溫度下反應的平衡常數(shù)為8
          C．0~20min內(nèi)平均反應速率v(N2O5)=0.05mol?L-1?min-1
          D．曲線a表示NO2的物質的量隨反應時間的變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分） 在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)??aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－QkJ/mol(Q＞0)
          當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為α；
          平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則
          (1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值是__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (2)化學計量數(shù)a的值為__________。
          (3)有同學認為，Q1一定小于Q，你認為該結論是否正確？__________，其理由是____________________。
          (4)維持溫度、體積不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是__________(稀有氣體不參與反應)。
          A．2 mol X、1 mol Y、1 mol ArB．a(chǎn) mol Z、1 mol W
          C．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol WD．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中進行下列反應：2M(g)+N(g)     R(s)+Z(g)。在反應達到平衡后保持溫度不變，若縮小容器的體積，則混合氣體的平均相對分子質量(     )
          A．一定增大B．一定減小C．一定不變D．不能確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          ( 10分)低碳經(jīng)濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)  △H＝ a kJ·mol－1 的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表： 
          溫度/℃
          		400
          		500
          		850
          平衡常數(shù)
          		9.94
          		9
          		1
          （1）上述正反應方向是      反應（填“放熱”或“吸熱”）。
          t1℃時物質濃度（mol/L）的變化
            
          時間（min）
          		CO
          		H2O
          		CO2
          		H2
          0
          		0.200
          		0.300
          		0
          		0
          2
          		0.138
          		0.238
          		0.062
          		0.062
          3
          		c1
          		c2
          		c3
          		c3
          4
          		c1
          		c2
          		c3
          		c3
          5
          		0.116
          		0.216
          		0.084
          		 
          6
          		0.096
          		0.266
          		0.104
          		 
           
          （2） t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質的濃度變化如上表。①與2min時相比，3min時密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量           (填增大、減小或不變)。
          ②表中3 min～4 min之間反應處于         狀態(tài)；CO的體積分數(shù)        16% (填大于、小于或等于)。
          ③反應在4 min～5 min，平衡向逆方向移動，可能的原因是____(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是______(單選)。
          A．增加水蒸氣       B．降低溫度       C．使用催化劑     D．增加氫氣濃度
          （3）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉化率為         。
          

			
          

			
          
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