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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          用右圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現象的解釋不合理的是

           
          		①中試劑
          		①中現象
          		解 釋
          A
          		Ba(NO3)2溶液
          		生成白色沉淀
          		SO32-與Ba2+生成白色BaSO3沉淀
          B
          		品紅溶液
          		溶液褪色
          		SO2具有漂白性
          C
          		紫色石蕊溶液
          		溶液變紅
          		SO2與水反應生成酸
          D
          		酸性KMnO4溶液
          		紫色褪去
          		SO2具有還原性
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A.Cu與濃硫酸發(fā)生反應產生SO2氣體，將SO2氣體通入到Ba(NO3)2溶液由于硝酸有強的氧化性，會把BaSO3氧化成BaSO4沉淀。錯誤。其它選項的試劑、現象及原因都正確。2氣體的制備及化學性質的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．由NH3制碳銨和硫銨是“固氮”過程
          B．濃硝酸雖然是氧化性酸，但是不能氧化單質銀
          C．SO2氧化為SO3時，使用催化劑可以提高硫酸的產率
          D．SO3用98．3%的濃H2SO4吸收，目的是防止形成酸霧，以使SO3吸收完全
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          請回答下列化工生產中的一些問題：
          （1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在       的郊區(qū)（填標號）。
          A．有豐富黃鐵礦資源的城市
          B．風光秀麗的旅游城市
          C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市
          D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
          （2）CuFeS2 是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS2轉化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應的化學方程式為                                                         。
          （3）為提高SO3吸收率，實際生產中通常用                 吸收SO3。
          （4）已知反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH <0，現將0.050 mol SO2和0.030 mol O2充入容積為1 L的密閉容器中，反應在一定條件下達到平衡，測得反應后容器壓強縮小到原來壓強的75%，則該條件下SO2的轉化率為         ；該條件下的平衡常數為               。
          （5）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質量分數隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
          沸騰爐溫度/℃
          		600
          		620
          		640
          爐渣中CuSO4的質量數/%
          		9.3
          		9.2
          		9.0
           
          已知CuSO4在低于660 ℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4 的質量分數隨溫度升高而降低的原因                                                                                                                                                                                                                       。
          （6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方法可用         （填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO2和一種生產水泥的輔料，寫出這兩步反應的化學方程式                                                                                                                                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某研究小組欲探究SO2的化學性質，設計了如下實驗方案。

          (1)在B中檢驗SO2的氧化性，則B中所盛試劑可為________。
          (2)在C中裝FeCl3溶液，檢驗SO2的還原性，則C中反應的離子方程式為_____________________________________________________。
          (3)在D中裝新制漂白粉濃溶液。通入SO2一段時間后，D中出現了大量白色沉淀。同學們對白色沉淀成分進行了探究。請回答下列問題：
          限選的儀器和試劑：過濾裝置、試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、0.5 mol·L－1鹽酸、0.5 mol·L－1H2SO4溶液、0.5 mol·L－1BaCl2溶液、品紅溶液、新制澄清石灰水。
          (ⅰ)假設一：該白色沉淀為CaSO3；
          假設二：該白色沉淀為________；
          假設三：該白色沉淀為上述兩種物質的混合物。
          (ⅱ)基于假設一，填寫下表：
          實驗操作
          		預期現象和結論
          將D中沉淀過濾，洗滌干凈備用
          		 
          用另一干凈試管取少量沉淀樣品，加入______________
          		_________________________
           
          (ⅲ)若假設二成立，試寫出生成該白色沉淀的化學方程式：
          __________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為探究Na2SO3溶液的性質，在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑

          對實驗現象的“解釋或結論”錯誤的是
          選項
          		實驗現象
          		解釋或結論
          A
          		a中溴水褪色
          		還原性：SO32—> Br—
          B
          		b中加硫酸后產生淡黃色沉淀
          		SO32—和S2—在酸性條件下發(fā)生反應
          C
          		c中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產生白色沉淀且紅色褪去
          		SO32—+H2OHSO3—+OH—，所以滴入酚酞變紅；
          Ba2++SO32—→BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，紅色褪去
          D
          		d中產生白色沉淀
          		­Na2SO3溶液已被氧化變質
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          二氧化硫是硫的重要化合物，在生產、生活中有廣泛應用。探究二氧化硫的制取和性質都有著非常重要的意義。
          （1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為－1價）在高溫下和氧氣反應制備SO2：

          該反應中被氧化的元素是__________（填元素符號）。當該反應轉移5.50mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為________L。
          （2）①實驗室可用70％的濃硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，如果能控制反應速度，下圖中可選用的發(fā)生裝置是_______（填寫字母）。

          ②若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，如果已有4.0％亞硫酸鈉（質量分數）被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉_______g（保留一位小數）。
          （3）某化學興趣小組設計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。

          ①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為___________________________。
          ②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
          方案Ⅰ：向第一份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
          方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀
          方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
          上述方案中合理的是________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應的離子方程式為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關物質性質和用途的描述不符合事實的是
          A．有機物不導電　　B．金剛石是自然界最硬的物質
          C．SO2可用作食品防腐劑D．NO可用于某些疾病的治療
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將3.2g銅與過量濃硫酸共熱反應，下列敘述中錯誤的是
          A．銅片溶解，生成物冷卻后加水稀釋溶液成藍色
          B．生成的氣體體積為1.12L
          C．參加反應的硫酸與被還原的硫酸物質的量之比為2:1
          D．該實驗中可用Na2CO3溶液處理尾氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。
          請回答下列問題：

          （1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是___________，其中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________；
          （2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現象分別是___________、_____________，這些現象分別說明SO2具有的性質是_________和___________；配平下面離子方程式：
          □SO2＋□＋□H2O＝□＋□＋□H＋；
          （3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象______________________；
          （4）尾氣可采用____________________溶液吸收。
          

			
          

			
          
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