Question

某研究小組欲探究SO₂的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗方案。

(1)在B中檢驗SO₂的氧化性，則B中所盛試劑可為________。
(2)在C中裝FeCl₃溶液，檢驗SO₂的還原性，則C中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。
(3)在D中裝新制漂白粉濃溶液。通入SO₂一段時間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學(xué)們對白色沉淀成分進(jìn)行了探究。請回答下列問題：
限選的儀器和試劑：過濾裝置、試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、0.5 mol·L^－1鹽酸、0.5 mol·L^－1H₂SO₄溶液、0.5 mol·L^－1BaCl₂溶液、品紅溶液、新制澄清石灰水。
(ⅰ)假設(shè)一：該白色沉淀為CaSO₃；
假設(shè)二：該白色沉淀為________；
假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物。
(ⅱ)基于假設(shè)一，填寫下表：

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
將D中沉淀過濾，洗滌干凈備用
用另一干凈試管取少量沉淀樣品，加入______________	_________________________

 
(ⅲ)若假設(shè)二成立，試寫出生成該白色沉淀的化學(xué)方程式：
__________________________________________________。

Answer 1

　(1)硫化氫水溶液(或硫化鈉、硫氫化鈉或相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式都可以)
(2)2Fe^3＋＋SO₂＋2H₂O===2Fe^2＋＋SO₄^2—＋4H^＋
(3)(ⅰ)CaSO₄
(ⅱ)

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
過(適)量0.5 mol·L－1鹽酸，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，將導(dǎo)管另一端插入盛有少量澄清石灰水(或品紅溶液)的試管中	若固體完全溶解，有氣泡放出、且澄清石灰水變渾濁(或品紅溶液褪色)，則假設(shè)一成立。 若固體不溶解，或溶解但無氣泡或澄清石灰水未變渾濁(或品紅溶液不褪色)，則假設(shè)一不成立

 
(ⅲ)2SO₂＋2H₂O＋Ca(ClO)₂===CaSO₄↓＋2HCl＋H₂SO₄

　(1)～(2)涉及SO₂的性質(zhì)實驗。SO₂既有氧化性也有還原性，但多表現(xiàn)還原性(能夠被氧化性稍強(qiáng)的Fe^3＋、H₂O₂或強(qiáng)氧化劑HClO等氧化)，一般在和H₂S等－2價硫化物反應(yīng)時表現(xiàn)其氧化性，因此B中為H₂S(或Na₂S、NaHS等)溶液。
(3)探究白色沉淀的成分，其實是檢驗SO₃^2—和SO₄^2—。常通過與非氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生SO₂使品紅溶液褪色來檢驗SO₃^2—或HSO₃^—。