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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          將3.2g銅與過量濃硫酸共熱反應，下列敘述中錯誤的是
          A．銅片溶解，生成物冷卻后加水稀釋溶液成藍色
          B．生成的氣體體積為1.12L
          C．參加反應的硫酸與被還原的硫酸物質的量之比為2:1
          D．該實驗中可用Na2CO3溶液處理尾氣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：銅與過量濃硫酸共熱反應：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2↑3.2gCu為0.05mol，可產生SO2 0.05mol,標準狀況下為1.12L，B選項，為表明為標準狀況，故錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

          已知：反應Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應。
          （1）反應I的化學方程式為：                                    。
          （2）“灼燒”時發(fā)生反應的化學方程式：                                    。
          （3）已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為：                         。
          （4）副產品X的化學式是                   。
          （5）為了減少產品Na2S2O5中雜質含量，需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質的量之比約為             。檢驗產品中含有碳酸鈉雜質所需試劑是                  （填編號）
          ①酸性高錳酸鉀；②品紅溶液；③澄清石灰水；④飽和碳酸氫鈉溶液；⑤NaOH；⑥稀硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用右圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現象的解釋不合理的是

           
          		①中試劑
          		①中現象
          		解 釋
          A
          		Ba(NO3)2溶液
          		生成白色沉淀
          		SO32-與Ba2+生成白色BaSO3沉淀
          B
          		品紅溶液
          		溶液褪色
          		SO2具有漂白性
          C
          		紫色石蕊溶液
          		溶液變紅
          		SO2與水反應生成酸
          D
          		酸性KMnO4溶液
          		紫色褪去
          		SO2具有還原性
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。某興趣小組的同學發(fā)現：將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時，觀察到固體完全溶解，并產生大量氣體。實驗室現有下列試劑： 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.10 mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸餾水。請你協助他們探究所得溶液和氣體的成分。
          【提出猜想】
          Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一種或兩種；
          Ⅱ．所得氣體中肯定含有             氣體。
          【實驗探究】
           
          		實驗操作
          		預期現象
          		結 論
          驗證猜想Ⅰ
          		步驟①：取少量0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中
          		               
          		             
          步驟②：                  
          		                
          		含有Fe3＋
          驗證猜想Ⅱ
          		將所得氣體通入如下裝置
          		               
          		含有兩種或以上氣體

          【問題討論】
          （1）有同學提出：若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和新制氯水兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，試問是否可行，并說明原因：                                  。
          （2）有同學提出：試管中氣體可能是H2和Q氣體，為此重新設計了實驗裝置如下圖（圖中夾持儀器省略）。

          ①Q產生的原因是                                    （用化學方程式表示）。
          ②為確認Q的存在，則M中盛放的試劑為            ，并將裝置M添加于      （選填序號）。
          a．A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
          ③裝置圖中D、E、F組合的作用是                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于SO2性質的說法中，不正確的是
          A．能使品紅溶液褪色B．能與水反應生成硫酸
          C．能與NaOH溶液反應D．能使酸性KMnO4溶液褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某化學課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應情況及某些產物的性質。
          (Ⅰ)甲、乙兩同學進行了下列實驗：取一定量的銅片和20 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余，同時根據所學的知識認為還有較多硫酸剩余。
          （1）銅與濃硫酸反應的化學方程式是：                                
          可以證明有余酸的實驗方案是_            (填字母)。
          a．再加入適量NaNO3固體B．再滴入BaCl2溶液 C．再加入銀 D．再滴入Na2CO3溶液
          （2）甲同學設計求余酸濃度的實驗方案是測定產生氣體的量。下列方案中不可行的是          (填字母)。
          a．將產生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管，反應結束后再次稱量
          b．將產生的氣體緩緩通入酸性高錳酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
          c．用排水法測定其產生氣體的體積(折算成標準狀況)
          d．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產生氣體的體積(折算成標準狀況)
          （3）乙同學設計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應后的混合液中Cu2＋的量。在反應后的溶液中加入足量Na2S溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質量為W g，測得反應后溶液的體積為V mL。則剩余硫酸的物質的量濃度為              mol/L(用含W、V的代數式表示)。
          (Ⅱ)丙同學探究SO2與BaCl2溶液能否反應生成白色BaSO3沉淀。
          丙同學先將產生的氣體通過盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶，再緩緩通入BaCl2溶液中，觀察到有少量白色沉淀生成，檢驗白色沉淀，發(fā)現沉淀全部不溶于稀鹽酸，該沉淀的生成表明SO2具有          性。用一個離子方程式解釋生成此沉淀的原因                                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某興趣小組設計如下圖實驗裝置進行實驗。

          Ⅰ、探究大氣污染物SO2的性質 
          （1）為了實現綠色環(huán)保的目標，能否用上圖A2代替A1裝置        （填“能”或“否”）。
          （2）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑
          為        ，C中反應的離子方程式為              ，D中反應的化學方程式
          為            。
          Ⅱ、探究銅片與濃H2SO4反應的產物 
          實驗結束，發(fā)現在銅片表面附著黑色固體。查閱資料得知：此黑色固體可
          能含有CuO、CuS、Cu2S。常溫下CuS和Cu2S都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉化為Cu2O和SO2。該小組同學收集一定量黑色固體，按如下實驗方案探究其成分：

          （3）步驟Ⅱ 中檢驗濾渣洗滌干凈的實驗方法是____________________________。
          （4）黑色固體的成分是________________。
          Ⅲ、尾氣處理
          用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子。
          （5）氨水吸收過量SO2的反應的離子方程為                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某學校興趣小組設計如下裝置進行實驗探究（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）。

          （1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱
          ①連接儀器、       、加藥品后，打開a關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱；
          ②裝置A中的試劑是       ；
          ③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是                       。
          （2）驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性
          ①打開b，關閉a。能驗證SO2具有氧化性的化學方程式是                       ；
          ②若過量的SO2通入NaOH溶液中，其離子方程式是                               ；
          ③BaCl2溶液中無沉淀現象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生的沉淀的化學式填入下表相應位置。
          滴加的溶液
          		氯水
          		氨水
          沉淀的化學式
          		 
          		 
           
          寫出其中SO2顯示還原性并生成沉淀的離子方程式                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列過程中，最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是（  ）
          

			
          

			
          
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