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        1. 【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是:

          A.1 L 0.1 mol·L1亞硫酸鈉溶液含有的SO32數(shù)目為0.1NA

          B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L O2O3的混合氣體含有的氧原子數(shù)為0.5NA

          C.FeI2溶液中通入適量Cl2,當(dāng)有1 mol Fe2被氧化時,轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為NA

          D.30g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4NA

          【答案】D

          【解析】

          A選項,1 L 0.1 mol·L1亞硫酸鈉溶液物質(zhì)的量為0.1mol,但亞硫酸是弱酸,電離出的SO32數(shù)目小于0.1NA,故A錯誤;

          B選項,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L O2O3的混合氣體即物質(zhì)的量為0.25mol,如果全部是為氧氣,則氧原子數(shù)為0.5 NA,如果全部是為臭氧,則氧原子數(shù)為0.75 NA,因此5.6L O2O3的混合氣體含有的氧原子數(shù)為0.5NA0.75 NA之間,故B錯誤;

          C選項,向FeI2溶液中通入適量Cl2,氯氣先氧化I-,再氧化Fe2+,由于I-的物質(zhì)的量未知,故此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算,故C錯誤;

          D選項,30g甲醛物質(zhì)的量為1 mol中含共用電子對總數(shù)為4NA,故D正確;

          故答案為D。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】我國科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展,利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng):H2S+O2=H2O2+S,已知甲池中發(fā)生的反應(yīng):

          下列說法正確的是( )

          A. 甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ+2H+-2e-=H2AQ

          B. 乙池溶液中發(fā)生的反應(yīng)為H2S+I3-=3I-+S+2H+

          C. 該裝置中電能轉(zhuǎn)化為光能

          D. H+從甲池移向乙池

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】SO2雖是大氣污染物之一,但也是重要的工業(yè)原料,某同學(xué)在實驗室設(shè)計如下實驗,對SO2的部分性質(zhì)進(jìn)行了探究。已知SO2具有還原性,可以還原I2,可以與Na2O2發(fā)生反應(yīng),按圖示裝置進(jìn)行實驗。(部分固定裝置未畫出)

          1)關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,注入硫酸溶液至浸沒三頸燒瓶中的固體。若將帶火星的木條放在D試管口處,木條不復(fù)燃,說明SO2Na2O2反應(yīng)無O2生成,可能發(fā)生的化學(xué)方程式為____。

          2)關(guān)閉彈簧夾1,打開彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入E、F中。E中的現(xiàn)象為___,E中反應(yīng)的離子方程式為___。F中的現(xiàn)象為___。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】資料顯示“強酸性或強堿性溶液可使品紅溶液褪色”。某興趣小組探究SO2使品紅溶液褪色的原因,實驗如下。

          Ⅰ.探究體現(xiàn)漂白性的主要微粒

          實驗一:將SO2分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅乙醇溶液中。觀察到前者褪色而后者不褪色。

          實驗二:

          試管中的液體

          現(xiàn)象

          a0.1mol/L SO2溶液(pH=2)

          溶液逐漸變淺,約90s后完全褪色

          b0.1mol/LNaHSO3溶液(pH=5)

          溶液立即變淺,約15s后完全褪色

          c0.1mol/LNa2SO3溶液(pH=10)

          溶液立即褪色

          dpH=10 NaOH溶液

          紅色溶液不變色

          epH=2 H2SO4溶液

          紅色溶液不變色

          1SO2水溶液中含的微粒有___

          2)解釋NaHSO3溶液顯酸性的原因是___。

          3)實驗d的目的是___。

          4)由實驗一、二可知:該實驗條件下,SO2使品紅溶液褪色時起主要作用的微粒是___

          Ⅱ.探究褪色過程的可逆性

          甲同學(xué):向a實驗后的無色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10時,溶液顏色不變。

          乙同學(xué):向a實驗后的無色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10時,生成白色沉淀,溶液變紅。

          5)實驗方案合理的是___(選填“甲”或“乙”)。結(jié)合離子方程式說明其原因是___。

          6)丙同學(xué)利用SO2的還原性設(shè)計并完成了下列實驗:向a實驗后的無色溶液中滴入過量___(填編號),使溶液最終恢復(fù)紅色。也得出結(jié)論:該褪色過程是可逆的。

          A.稀硝酸 B.氯水 C.雙氧水

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】依據(jù)信息書寫下列反應(yīng)的方程式

          ⑴K2O2可用于潛水設(shè)備中作供氧劑,寫出K2O2CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。

          ⑵SO2是一種酸性氧化物,可制取Na2SO3,從括號內(nèi)所給試劑(NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液)中選擇合適的,完成這一反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________

          鍶(Sr)原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,鍶能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣,寫出單質(zhì)鍶與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:________

          ⑷MnO2可經(jīng)過下圖所示的轉(zhuǎn)化制取MnCO3。已知反應(yīng)Ⅱ”為復(fù)分解反應(yīng)。

          寫出反應(yīng)Ⅰ”的化學(xué)方程式:________。

          寫出反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式:________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬上述過程,其設(shè)計的模擬裝置如下:

          試回答下列問題:

          1)請寫出C裝置中生成CH3Cl的化學(xué)方程式:___________________________________。有人認(rèn)為E中有氯化氫產(chǎn)生,不能證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng),你認(rèn)為他的看法________(正確不正確”)

          2B裝置有三種功能:①控制氣流速率;②混勻混合氣體;③________________。

          3)一段時間后發(fā)現(xiàn)D裝置中的棉花由白色變?yōu)樗{(lán)色,則棉花上可能預(yù)先滴有________溶液。

          4E裝置中除鹽酸外,還含有機物,從E中分離出鹽酸的最佳方法為________(填字母)

          a.分液法 b.蒸餾法 c.結(jié)晶法

          5)將1 mol CH4Cl2發(fā)生取代反應(yīng),充分反應(yīng)后生成的CH3ClCH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1 mol,則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為________,生成HCl的總物質(zhì)的量為________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某班學(xué)生對BeCl2是離子化合物還是共價化合物進(jìn)行集體探究,從經(jīng)驗看鈹是金屬元素,易失去電子,氯元素易得到電子,請回答以下問題:

          1Be的電負(fù)性是1.5,Cl的電負(fù)性是3.0,則BeCl2應(yīng)為_________化合物。

          2)工業(yè)上制取BeCl2方法是:將得到的BeCl2溶液在HCl氣流中蒸干灼燒,防止BeCl2水解,請寫出BeCl2水解的化學(xué)方程式__________________。

          3)經(jīng)實驗驗證,熔融的BeCl2不能導(dǎo)電,說明它是_______化合物;BeCl2能溶于水,水溶液能導(dǎo)電,因它在溶液中能電離,寫出它的電離方程式_________。

          4)在周期表中,鈹元素和鋁元素恰好處于對角線位置,根據(jù)對角線法則,判斷BeCl2應(yīng)與_____(填MgCl2AlCl3)化學(xué)性質(zhì)更相似。

          50.1mol氫氧化鈹恰好能和100m0.2mol/L的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】500 ℃條件下,在恒容密閉容器中,充入1 mol NO2存在如下平衡:2NO2(g) N2O4(g)。平衡后,向容器內(nèi)再充入1 mol NO2,下列說法正確的是

          A. 平衡向正反應(yīng)方向移動 B. 平衡常數(shù)K增大

          C. NO2的轉(zhuǎn)化率變小 D. 容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺,最后比原來還要淺

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】短周期元素A、B、CD的原子序數(shù)依次增加。XY、MN分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物,甲、乙為其中兩元素對應(yīng)的單質(zhì)。若XY、甲與乙摩爾質(zhì)量相同,Y與乙均為淡黃色固體,上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物或生成物省略),則下列說法中正確的是

          A. 相對分子質(zhì)量M>N,沸點N>M

          B. 常溫常壓下B的氫化物為氣體,C的氫化物為固體

          C. 原子半徑:D>B>C>A

          D. D的最高價氧化物的水合物為強堿

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          同步練習(xí)冊答案