【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：
A.1 L 0.1 mol·L－1亞硫酸鈉溶液含有的SO32－數(shù)目為0.1NA
B.標準狀況下，5.6L O2和O3的混合氣體含有的氧原子數(shù)為0.5NA
C.向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1 mol Fe2＋被氧化時，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為NA
D.30g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4NA
【答案】D
【解析】
A選項，1 L 0.1 mol·L－1亞硫酸鈉溶液物質(zhì)的量為0.1mol，但亞硫酸是弱酸，電離出的SO32－數(shù)目小于0.1NA，故A錯誤；
B選項，標準狀況下，5.6L O2和O3的混合氣體即物質(zhì)的量為0.25mol，如果全部是為氧氣，則氧原子數(shù)為0.5 NA，如果全部是為臭氧，則氧原子數(shù)為0.75 NA，因此5.6L O2和O3的混合氣體含有的氧原子數(shù)為0.5NA到0.75 NA之間，故B錯誤；
C選項，向FeI2溶液中通入適量Cl2，氯氣先氧化I-，再氧化Fe2+，由于I-的物質(zhì)的量未知，故此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故C錯誤；
D選項，30g甲醛物質(zhì)的量為1 mol，
中含共用電子對總數(shù)為4NA，故D正確；
故答案為D。
能力評價系列答案
唐印文化課時測評系列答案
導(dǎo)學與測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng)：H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中發(fā)生的反應(yīng)：
下列說法正確的是（ ）
A. 甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ+2H+-2e-=H2AQ
B. 乙池溶液中發(fā)生的反應(yīng)為H2S+I3-=3I-+S+2H+
C. 該裝置中電能轉(zhuǎn)化為光能
D. H+從甲池移向乙池
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業(yè)原料，某同學在實驗室設(shè)計如下實驗，對SO2的部分性質(zhì)進行了探究。已知SO2具有還原性，可以還原I2，可以與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，按圖示裝置進行實驗。(部分固定裝置未畫出)
（1）關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸溶液至浸沒三頸燒瓶中的固體。若將帶火星的木條放在D試管口處，木條不復(fù)燃，說明SO2與Na2O2反應(yīng)無O2生成，可能發(fā)生的化學方程式為____。
（2）關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F中。E中的現(xiàn)象為___，E中反應(yīng)的離子方程式為___。F中的現(xiàn)象為___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】資料顯示“強酸性或強堿性溶液可使品紅溶液褪色”。某興趣小組探究SO2使品紅溶液褪色的原因，實驗如下。
Ⅰ．探究體現(xiàn)漂白性的主要微粒
實驗一：將SO2分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅乙醇溶液中。觀察到前者褪色而后者不褪色。
實驗二：
| 試管中的液體 | 現(xiàn)象 |
a．0.1mol/L SO2溶液(pH=2) | 溶液逐漸變淺，約90s后完全褪色 | |
b．0.1mol/LNaHSO3溶液(pH=5) | 溶液立即變淺，約15s后完全褪色 | |
c．0.1mol/LNa2SO3溶液(pH=10) | 溶液立即褪色 | |
d．pH=10 NaOH溶液 | 紅色溶液不變色 | |
e．pH=2 H2SO4溶液 | 紅色溶液不變色 |
（1）SO2水溶液中含
的微粒有___。
（2）解釋NaHSO3溶液顯酸性的原因是___。
（3）實驗d的目的是___。
（4）由實驗一、二可知：該實驗條件下，SO2使品紅溶液褪色時起主要作用的微粒是___。
Ⅱ．探究褪色過程的可逆性
甲同學：向a實驗后的無色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10時，溶液顏色不變。
乙同學：向a實驗后的無色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10時，生成白色沉淀，溶液變紅。
（5）實驗方案合理的是___(選填“甲”或“乙”)。結(jié)合離子方程式說明其原因是___。
（6）丙同學利用SO2的還原性設(shè)計并完成了下列實驗：向a實驗后的無色溶液中滴入過量___(填編號)，使溶液最終恢復(fù)紅色。也得出結(jié)論：該褪色過程是可逆的。
A．稀硝酸 B．氯水 C．雙氧水
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】依據(jù)信息書寫下列反應(yīng)的方程式
⑴K2O2可用于潛水設(shè)備中作供氧劑，寫出K2O2與CO2反應(yīng)的化學方程式：________。
⑵SO2是一種酸性氧化物，可制取Na2SO3，從括號內(nèi)所給試劑（NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液）中選擇合適的，完成這一反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學方程式：________。
⑶鍶（Sr）原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，鍶能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣，寫出單質(zhì)鍶與水反應(yīng)的化學方程式：________。
⑷MnO2可經(jīng)過下圖所示的轉(zhuǎn)化制取MnCO3。已知“反應(yīng)Ⅱ”為復(fù)分解反應(yīng)。
①寫出“反應(yīng)Ⅰ”的化學方程式：________。
②寫出“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式：________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下：
試回答下列問題：
（1）請寫出C裝置中生成CH3Cl的化學方程式：___________________________________。有人認為E中有氯化氫產(chǎn)生，不能證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng)，你認為他的看法________(填“正確”或“不正確”)。
（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速率；②混勻混合氣體；③________________。
（3）一段時間后發(fā)現(xiàn)D裝置中的棉花由白色變?yōu)樗{色，則棉花上可能預(yù)先滴有________溶液。
（4）E裝置中除鹽酸外，還含有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為________(填字母)。
a．分液法 b．蒸餾法 c．結(jié)晶法
（5）將1 mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1 mol，則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為________，生成HCl的總物質(zhì)的量為________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某班學生對BeCl2是離子化合物還是共價化合物進行集體探究，從經(jīng)驗看鈹是金屬元素，易失去電子，氯元素易得到電子，請回答以下問題：
（1）Be的電負性是1.5，Cl的電負性是3.0，則BeCl2應(yīng)為_________化合物。
（2）工業(yè)上制取BeCl2方法是：將得到的BeCl2溶液在HCl氣流中蒸干灼燒，防止BeCl2水解，請寫出BeCl2水解的化學方程式__________________。
（3）經(jīng)實驗驗證，熔融的BeCl2不能導(dǎo)電，說明它是_______化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能導(dǎo)電，因它在溶液中能電離，寫出它的電離方程式_________。
（4）在周期表中，鈹元素和鋁元素恰好處于對角線位置，根據(jù)對角線法則，判斷BeCl2應(yīng)與_____（填MgCl2或AlCl3）化學性質(zhì)更相似。
（5）0.1mol氫氧化鈹恰好能和100mＬ0.2mol/L的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學方程式_________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】500 ℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g) 
N2O4(g)。平衡后，向容器內(nèi)再充入1 mol NO2，下列說法正確的是
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動 B. 平衡常數(shù)K增大
C. NO2的轉(zhuǎn)化率變小 D. 容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增加。X、Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲、乙為其中兩元素對應(yīng)的單質(zhì)。若X與Y、甲與乙摩爾質(zhì)量相同，Y與乙均為淡黃色固體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物或生成物省略），則下列說法中正確的是
A. 相對分子質(zhì)量M>N，沸點N>M
B. 常溫常壓下B的氫化物為氣體，C的氫化物為固體
C. 原子半徑：D>B>C>A
D. D的最高價氧化物的水合物為強堿
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
