【題目】某班學生對BeCl2是離子化合物還是共價化合物進行集體探究，從經(jīng)驗看鈹是金屬元素，易失去電子，氯元素易得到電子，請回答以下問題：
（1）Be的電負性是1.5，Cl的電負性是3.0，則BeCl2應為_________化合物。
（2）工業(yè)上制取BeCl2方法是：將得到的BeCl2溶液在HCl氣流中蒸干灼燒，防止BeCl2水解，請寫出BeCl2水解的化學方程式__________________。
（3）經(jīng)實驗驗證，熔融的BeCl2不能導電，說明它是_______化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能導電，因它在溶液中能電離，寫出它的電離方程式_________。
（4）在周期表中，鈹元素和鋁元素恰好處于對角線位置，根據(jù)對角線法則，判斷BeCl2應與_____（填MgCl2或AlCl3）化學性質(zhì)更相似。
（5）0.1mol氫氧化鈹恰好能和100mＬ0.2mol/L的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，寫出反應的化學方程式_________________。
【答案】共價 BeCl2+2H2O
2HCl+Be(OH)2（沒有寫可逆號給1分） 共價 BeCl2=Be2+ + 2Cl— AlCl3 Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
【解析】
（1）Be的電負性為1.57，Cl元素的電負性3.0，差值小于1.7，Be和Cl形成共價鍵，BeCl2應為共價化合物
（2）BeCl2屬于強酸弱堿鹽水解生成氫氧化鈹，BeCl2水解的化學方程式：BeCl2+2H2O
2HCl+Be（OH）2；
（3）熔融的BeCl2不能導電，BeCl2含的化學鍵是共價鍵，不含離子鍵，所以是共價化合物；BeCl2在水分子作用下斷裂共價鍵電離產(chǎn)生Be2+和Cl-電離方程式為：BeCl2═Be2++2Cl-，
（4）周期表中，鈹元素和鋁元素恰好處于對角線位置，根據(jù)對角線法則，BeCl2應與AlCl3性質(zhì)更相似；
（5）依據(jù)對角線規(guī)則，氫氧化鈹性質(zhì)與氫氧化鋁性質(zhì)，氫氧化鋁與強堿反應生成偏鋁酸鈉，所以氫氧化鈹與氫氧化鈉反應的化學方程式為：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
狀元及第系列答案
同步奧數(shù)系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】烴A的產(chǎn)量能衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，F的碳原子數(shù)為D的兩倍，以A為原料合成F，其合成路線如圖所示：
（1）寫出決定B、D性質(zhì)的重要原子團的名稱：
B________、D________。
（2）A的結(jié)構(gòu)式為____________。
（3）寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型：
①______________________，反應類型：_______；
②_________________，反應類型：________。
（4）實驗室怎樣區(qū)分B和D？___________。
（5）除去F中少量B和D的最好試劑是________（填字母）。
A 飽和碳酸鈉溶液 B 氫氧化鈉溶液 C 苯 D 水
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗測得0.5 mol·L1CH3COONa溶液、0.5 mol·L1 CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH)
B. 隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH)減小
C. 隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果
D. 隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因為CH3COO、Cu2+水解平衡移動方向不同
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：
A.1 L 0.1 mol·L－1亞硫酸鈉溶液含有的SO32－數(shù)目為0.1NA
B.標準狀況下，5.6L O2和O3的混合氣體含有的氧原子數(shù)為0.5NA
C.向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1 mol Fe2＋被氧化時，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為NA
D.30g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的反應裝置及部分反應現(xiàn)象如下：
實驗裝置 | 部分實驗現(xiàn)象 |
| a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加 |
| b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化 |
| d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生 |
| 電流計指示在導線中電流從a極流向d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（ ）
A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用。
（1）難揮發(fā)性TaS2可采用如下裝置提純：將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中，反應如下：TaS2(s)＋2I2(g)
TaI4(g)＋S2(g)，△H>0，下列說法正確的是：_____
A 在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)
B 改變壓強，平衡不發(fā)生移動，所以反應放出的熱量不變
C 加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變
D 向容器中加入更多的TaS2(s)可以提高I2(g)的轉(zhuǎn)化率
（2）在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中曲線所示。
①下列說法不正確的是_____________。
A 反應2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)，溫度升高NO轉(zhuǎn)化率增大說明正反應為吸熱反應
B 圖中X點所示條件下，延長反應時間能提高NO轉(zhuǎn)化率
C 圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度能提高NO轉(zhuǎn)化率
D 3800C下，C起始(O2)＝5.0×10－4 mol·L－1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K<2000
②請在上圖中畫出不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的平衡曲線_____。
（3）電解NO可制備NH4NO3，其工作原理如下圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，A是_________，寫出電解過程的總反應化學方程式________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四中某學習小組依據(jù)氧化還原反應原理：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag設(shè)計成的原電池如右圖所示。
(1) 從能量轉(zhuǎn)化角度分析，上述原電池將化學能轉(zhuǎn)化為_________ ；
(2) 負極的電極材料為_____________；
(3) 正極發(fā)生的電極反應__________________________________；
(4) 假設(shè)反應初兩電極質(zhì)量相等，當反應進行到一段時間后(AgNO3溶液足量)，取出兩電極洗凈干燥后稱量，測得兩電極質(zhì)量差為11.2 g，則該時間內(nèi)原電池反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________。(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學用如圖所示裝置進行實驗，下列說法錯誤的是
A. 若使圖(1)裝置中的Zn棒和Cu棒直接接觸，則Cu棒上能看到有氣體產(chǎn)生
B. 圖(2)裝置中SO42－向著Zn棒移動
C. 若將圖(2)裝置中Zn改為Mg，則Cu棒上產(chǎn)生氣體的速率加快
D. 當圖(2)裝置與圖(3)裝置中正極生成物的質(zhì)量比為1∶16時，兩裝置中Zn棒減輕的質(zhì)量相等
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)
2Z(g) ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：
下列說法正確的是（ ）
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 反應前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1
B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正)
C. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
