【題目】資料顯示“強酸性或強堿性溶液可使品紅溶液褪色”。某興趣小組探究SO2使品紅溶液褪色的原因，實驗如下。
Ⅰ．探究體現漂白性的主要微粒
實驗一：將SO2分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅乙醇溶液中。觀察到前者褪色而后者不褪色。
實驗二：
| 試管中的液體 | 現象 |
a．0.1mol/L SO2溶液(pH=2) | 溶液逐漸變淺，約90s后完全褪色 | |
b．0.1mol/LNaHSO3溶液(pH=5) | 溶液立即變淺，約15s后完全褪色 | |
c．0.1mol/LNa2SO3溶液(pH=10) | 溶液立即褪色 | |
d．pH=10 NaOH溶液 | 紅色溶液不變色 | |
e．pH=2 H2SO4溶液 | 紅色溶液不變色 |
（1）SO2水溶液中含
的微粒有___。
（2）解釋NaHSO3溶液顯酸性的原因是___。
（3）實驗d的目的是___。
（4）由實驗一、二可知：該實驗條件下，SO2使品紅溶液褪色時起主要作用的微粒是___。
Ⅱ．探究褪色過程的可逆性
甲同學：向a實驗后的無色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10時，溶液顏色不變。
乙同學：向a實驗后的無色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10時，生成白色沉淀，溶液變紅。
（5）實驗方案合理的是___(選填“甲”或“乙”)。結合離子方程式說明其原因是___。
（6）丙同學利用SO2的還原性設計并完成了下列實驗：向a實驗后的無色溶液中滴入過量___(填編號)，使溶液最終恢復紅色。也得出結論：該褪色過程是可逆的。
A．稀硝酸 B．氯水 C．雙氧水
【答案】SO2、H2SO3、HSO3、SO32 HSO3離子存在平衡有電離平衡：HSO3 H++SO32 ，水解平衡：HSO3 +H2O H2SO3+OH，因為亞硫酸氫根離子電離程度大于其水解程度，所以溶液顯酸性 證明該實驗條件下氫氧根離子對品紅溶液褪色不產生干擾 SO32 乙 SO32能使品紅褪色，因為SO2+2OH +Ba2+ = BaSO3↓+H2O，同時排除SO32的干擾 AC
【解析】
Ⅰ．探究體現漂白性的主要微粒
(1)二氧化硫溶于水和水發(fā)生反應生成亞硫酸，亞硫酸存在兩步電離，據此分析判斷；
(2)NaHSO3溶液中存在亞硫酸氫鈉電離和水解，溶液顯酸性說明亞硫酸氫根離子電離程度大于水解程度；
(3)氫氧化鈉溶液中紅色不褪去說明氫氧根離子對品紅褪色不干擾；
(4)根據實驗一和實驗二的abc分析判斷；
Ⅱ．探究褪色過程的可逆性
(5)甲同學：向a實驗后的無色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10時，溶液顏色不變，氫氧根離子不影響溶液的褪色，乙同學：向a實驗后的無色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10時，生成白色沉淀亞硫酸鋇，溶液變紅，說明品紅褪色可逆；
(6)選擇的試劑不能具有漂白性，同時能夠將二氧化硫反應除去，據此分析解答。
Ⅰ．探究體現漂白性的主要微粒
(1)二氧化硫溶于水和水發(fā)生反應生成亞硫酸，亞硫酸存在兩步電離，SO2+H2OH2SO3，H2SO3H++HSO3-，HSO3-H++SO32-，SO2水溶液中含
的微粒有：SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-，故答案為：SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-；
(2)NaHSO3溶液中，HSO3-離子存在的平衡有：電離平衡HSO3-H++SO32-，水解平衡HSO3-+H2OH2SO3+OH-，溶液顯酸性說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，故答案為：HSO3-離子存在的平衡有：電離平衡HSO3-H++SO32-，水解平衡HSO3-+H2OH2SO3+OH-，因為亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，所以溶液顯酸性；
(3)pH=10NaOH溶液中紅色溶液不變色，證明該實驗條件下氫氧根離子對品紅溶液褪色不產生干擾，故答案為：證明該實驗條件下氫氧根離子對品紅溶液褪色不產生干擾；
(4)實驗一：將SO2分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅乙醇溶液中。觀察到前者褪色而后者不褪色。說明使品紅褪色的微粒不是SO2；
根據實驗二的abc可知，a.0.1mol/LSO2溶液(pH=2)中主要含有SO2和H2SO3，溶液逐漸變淺，約90s后完全褪色，b.0.1mol/LNaHSO3溶液(pH=5)中主要含有HSO3-，溶液立即變淺，約15s后完全褪色，c.0.1mol/LNa2SO3溶液(pH=10)中主要含有SO32-，溶液立即褪色，說明SO2使品紅溶液褪色時起主要作用的微粒是SO32-，故答案為：SO32-；
Ⅱ．探究褪色過程的可逆性
(5)甲同學：向a實驗后的無色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10時，溶液顏色不變，說明氫氧根離子濃度不影響二氧化硫褪色，不能說明二氧化硫的漂白性具有可逆性；乙同學：向a實驗后的無色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10時，生成白色沉淀亞硫酸鋇，溶液變紅，說明品紅溶液的褪色具有可逆性；乙方案合理，其原因是SO32-能使品紅褪色，因為SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O，同時排除SO32-的干擾，故答案為：乙；SO32-能使品紅褪色，因為SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O，同時排除SO32-的干擾；
(6)A．稀硝酸不具有漂白性，能夠將二氧化硫氧化生成硫酸，因此溶液變紅色，故A正確；B．氯水中含有次氯酸，具有漂白性，溶液不會變成紅色，故B錯誤；C．雙氧水能夠將二氧化硫氧化為硫酸，溶液變成紅色，故C正確；故選AC。
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【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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【題目】在恒溫、恒容密閉容器中，進行反應COS（g）＋H2（g） H2S（g）＋CO（g）。下列說法中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是：
A. c（COS）保持不變B. c（H2S）＝c（H2）
C. 容器中氣體密度保持不變D. v（H2）＝v（H2S）
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【題目】依據原電池原理，回答下列問題：
（1）圖1是依據氧化還原反應：Zn ＋Cu 2+＝Zn 2+＋Cu 設計的原電池裝置。
①電極X的材料是_____（填化學名稱），反應過程中電極X的現象是_______。
②Y電極發(fā)生的電極反應式為：_______。
（2）圖2是使用固體電解質的燃料電池，該燃料電池總反應方程式為：CH4+2O2 =CO2+2H2O。裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導正極生成的O2－離子(O2＋4e― = 2O2－)。
①c電極為____極。（填“正”或“負”）
②B物質為______。
③d電極上的電極反應式為_______。
④固體電解質中O2－離子移向_______電極。（填“c”或“d”）
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【題目】實驗測得0.5 mol·L1CH3COONa溶液、0.5 mol·L1 CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH)
B. 隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH)減小
C. 隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果
D. 隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因為CH3COO、Cu2+水解平衡移動方向不同
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【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：
(1)沉淀A的成分是(填化學式)_________。
(2)步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式，除了H++OH-=H2O還有：
_____________________________、________________________________；
(3)步驟③中通入過量CO2氣體的離子方程式有______________________；
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是：
A.1 L 0.1 mol·L－1亞硫酸鈉溶液含有的SO32－數目為0.1NA
B.標準狀況下，5.6L O2和O3的混合氣體含有的氧原子數為0.5NA
C.向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1 mol Fe2＋被氧化時，轉移電子的總數為NA
D.30g甲醛中含共用電子對總數為4NA
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【題目】化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。
（1）難揮發(fā)性TaS2可采用如下裝置提純：將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中，反應如下：TaS2(s)＋2I2(g)
TaI4(g)＋S2(g)，△H>0，下列說法正確的是：_____
A 在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉移到低溫區(qū)
B 改變壓強，平衡不發(fā)生移動，所以反應放出的熱量不變
C 加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變
D 向容器中加入更多的TaS2(s)可以提高I2(g)的轉化率
（2）在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應相同時間，測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖中曲線所示。
①下列說法不正確的是_____________。
A 反應2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)，溫度升高NO轉化率增大說明正反應為吸熱反應
B 圖中X點所示條件下，延長反應時間能提高NO轉化率
C 圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度能提高NO轉化率
D 3800C下，C起始(O2)＝5.0×10－4 mol·L－1，NO平衡轉化率為50%，則平衡常數K<2000
②請在上圖中畫出不同溫度下NO轉化為NO2的平衡曲線_____。
（3）電解NO可制備NH4NO3，其工作原理如下圖所示，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是_________，寫出電解過程的總反應化學方程式________。
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【題目】已知A為常見溫室氣體，B為淡黃色氧化物，C為常見液體，D為黃綠色氣體單質，相互反應的關系如右圖所示，M的水溶液能殺菌消毒。下列有關敘述正確的是
A. 4.4gA含有4.4NA個質子
B. 7.8gB與足量A發(fā)生反應①，共轉移0.2NA電子
C. 反應③的離子方程式為：Cl2+H2O
2H++Cl-+ ClO-
D. M的電子式為：
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