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          對(duì)氣體反應(yīng)：mA＋nBeC 溫度（T）、壓強(qiáng)（P）、時(shí)間（t）與生成物的體積百分?jǐn)?shù)C%的關(guān)系圖，下列結(jié)論正確的是（   ）
          A．m＋n＞eB．m＋n＜e
          C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          根據(jù)圖像可知，溫度為T(mén)2的曲線首先達(dá)到平衡狀態(tài)，因此溫度是T2大于T1。溫度高C的百分含量低，所以升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)。壓強(qiáng)越大C的百分含量越大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)是體積減小的，即 m＋n＞e ，所以正確的答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知高錳酸鉀與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）都是化學(xué)中常用的強(qiáng)氧化劑，高錳酸鉀溶液呈紫紅色而重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：
          2CrO42－（黃色）+2H+Cr2O72－（橙色）+H2O
          若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是
          A．加入適量稀鹽酸B．加入適量稀硝酸
          C．加入適量燒堿固體D．加水稀釋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H<0 ,溫度一定，體積為3L的密閉容器中，投入2 mol SO2和1 molO2, 2min反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器中有1.2 mol SO3，放出熱量117.6 kJ,試計(jì)算：
          （1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。  
          （2）該反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率是多少？
          （3）其他條件相同，若起始時(shí)改為充入2 mol SO3，，計(jì)算達(dá)平衡后SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上合成氨時(shí)一般采用500℃左右的溫度，其原因（     ）
          ⑴適當(dāng)提高氨的合成速率      ⑵提高H2的轉(zhuǎn)化率
          ⑶提高氨的產(chǎn)率              ⑷催化劑在500℃時(shí)活性最大
          A．只有⑴B．⑴⑷C．⑵⑶⑷D．⑴⑵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
          CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：
          T/℃
          		700
          		800
          		830
          		1 000
          		1 200
          K
          		0．6
          		0．9
          		1．0
          		1．7
          		2．6
          回答下列問(wèn)題：
          （1）該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）．
          （2）能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________．
          a．容器中壓強(qiáng)不變      b．混合氣體中c（CO）不變
          c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）
          （3）某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO平衡濃度為0．25 mol/L，試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)_______℃．
          （4）若在（3）所處的溫度下，在1 L的密閉容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______．
          a．等于1．0 mol　　　　　　b．大于1．0 mol
          c．大于0．5 mol           d．無(wú)法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH<0，在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線如下圖所示，則NH3的百分含量最低的一段時(shí)間是
          A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3（g），已知起始時(shí)c(SO2)="0.4" mol·L-1，c(O2)=1mol·L-1，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19，當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，該反應(yīng)將(　　)
          A．向正反應(yīng)方向進(jìn)行B．向逆反應(yīng)方向進(jìn)行C．達(dá)到平衡狀態(tài)D．無(wú)法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示的各圖中，表示2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反應(yīng)放熱)這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖像為
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)或升高溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 
          

			
          

			
          
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