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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列反應達到平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向正反應方向移動的是 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BD
          增大壓強，A中平衡向正反應方向移動，B中平衡向正反應方向移動，C中平衡不移動，D中平衡向逆反應方向移動；升高溫度，A中平衡向逆反應方向移動，B中平衡正反應方向移動，C中平衡向逆反應方向移動，D中平衡向逆反應方向移動，因此答案選BD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對氣體反應：mA＋nBeC 溫度（T）、壓強（P）、時間（t）與生成物的體積百分數(shù)C%的關系圖，下列結論正確的是（   ）
          A．m＋n＞eB．m＋n＜e
          C．正反應是吸熱反應D．逆反應是放熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：
          CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0
          （1）CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應速率v(CO)＝________mol/(L·min)．t1℃時物質濃度(mol/L)的變化

          時間/min
          		CO
          		H2O
          		CO2
          		H2
          0
          		0.200
          		0.300
          		0
          		0
          2
          		0.138
          		0.238
          		0.062
          		0.062
          3
          		C1
          		C2
          		C3
          		C3
          4
          		C1
          		C2
          		C3
          		C3
          5
          		0.116
          		0.216
          		0.084
          		 
          6
          		0.096
          		0.266
          		0.104
          		 
           
          (2)t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表．
          ①表中3 min～4 min 之間反應處于________狀態(tài)；c1________0.08 mol/L(填“>”“<”或“＝”)．
          ②反應在4 min～5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________(單選)．
          a．增加水蒸氣　　　　b．降低溫度        c．使用催化劑          d．增加氫氣濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          已知反應：FeO（s）＋CO（g）＝ Fe（s）＋CO2（g）的Kc＝0.5（1273K）。若起始濃度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，請回答：
          （1）計算CO 和CO2平衡濃度。
          （2）CO的轉化率是多少？
          （3）增加FeO的量，對平衡有無影響？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）500℃時，將SO2和O2置于一容積固定為2 L的密閉容器中發(fā)生反應。反應過
          程中SO2、O2和SO3物質的量變化如圖所示，請回答下列問題：（1）反應10 min至15 min，
          O2的平均反應速率為       mol·(L·min)-1，比反應開始時前10 min速率　　　　，可能的原
          因是　　　　　　　。

          （2）從曲線變化可以看出，反應進行至25min時，采取了　　　　　　　使得平衡向　　　　　
          方向移動，達到新平衡后SO2的體積分數(shù)比原平衡小。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          恒溫、恒壓下，n molA和1molB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：
          A(g)+2B(g) 2C(g) 一段時間后達到平衡，生成amolC。則下列說法中正確的是：
          A．物質A、B的轉化率之比為1：2
          B．當ν正（A）=2ν逆（C）時，可斷定反應達到平衡
          C．若起始時放入3nmolA和3molB，則達平衡時生成3amolC 
          D．起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為（1+n）：（1+n—）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如下圖所示。

          請回答下列問題：
          （1）寫出A的電子式                         
          B、D分子中的官能團名稱分別是                、              。
          （2）寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：
          ①                                              ；反應類型：             ；
          ②                                                   ；
          ④                                               ；反應類型：            ；
          （3）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填序號)　　　　　　　　。
          ①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水 
          ②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
          ③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸    
          ④生成物中乙酸乙酯的物質的量不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在可逆反應：X（g）＋2Y（g）2Z（g）（△H>0），為了有利于Z的生成，應采用的反應條件是（    ）
          A．高溫高壓B．高溫低壓C．低溫高壓D．低溫低壓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應：A（氣）＋xB（氣）2C（氣），2min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計算結果不正確的是
          A．平衡時，物質的量比A∶B∶C＝2∶11∶4B．x值等于4
          C．B的平均反應速率為D．A的轉化率20％
          

			
          

			
          
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