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          如圖所示的各圖中，表示2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反應(yīng)放熱)這個可逆反應(yīng)的正確圖像為
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向進行，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，生成物的含量降低，A正確，D不正確；增大壓強，正逆反應(yīng)速率都是增大的，B不正確；催化劑不能改變平衡狀態(tài)，C不正確，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒容密閉容器中，CO與H2發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)達到平衡后，若只改變某一條件，下列示意圖正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對氣體反應(yīng)：mA＋nBeC 溫度（T）、壓強（P）、時間（t）與生成物的體積百分數(shù)C%的關(guān)系圖，下列結(jié)論正確的是（   ）
          A．m＋n＞eB．m＋n＜e
          C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：
          ①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)      ②N2O3(g)  N2O(g)+O2(g)
          在容積為2 L的密閉容器中充入8 mol N2O5，加熱到t ℃,達到平衡狀態(tài)后O2為9 mol，N2O3為3.4 mol。則平衡體系中N2O5的物質(zhì)的量濃度為
          A．1.8mol/LB．0.9 mol/LC．2.3 mol/LD．4.0 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把3mol A和2.5mo1 B混合于2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)+B(g)    xC(g)+2D(g)，5min后反應(yīng)達到平衡,容器內(nèi)壓強變小,已知D的平均反應(yīng)速率為 0.1mol／(L·min),下列結(jié)論錯誤的是
          A．A的平均反應(yīng)速率為0．15 mo1／(L·min) B．平衡時，C的濃度為0．125 mol/L
          C．平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為20％D．平衡時，容器的壓強為原來的10/11
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知熱化學(xué)方程式：
          SO2(g)＋1/2O2(g)  SO3(g)　ΔH＝－98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為
          A．196.64 kJB．196.64 kJ/molC．＜196.64 kJD．＞196.64 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
          CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0
          （1）CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________mol/(L·min)．t1℃時物質(zhì)濃度(mol/L)的變化

          時間/min
          		CO
          		H2O
          		CO2
          		H2
          0
          		0.200
          		0.300
          		0
          		0
          2
          		0.138
          		0.238
          		0.062
          		0.062
          3
          		C1
          		C2
          		C3
          		C3
          4
          		C1
          		C2
          		C3
          		C3
          5
          		0.116
          		0.216
          		0.084
          		 
          6
          		0.096
          		0.266
          		0.104
          		 
           
          (2)t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
          ①表中3 min～4 min 之間反應(yīng)處于________狀態(tài)；c1________0.08 mol/L(填“>”“<”或“＝”)．
          ②反應(yīng)在4 min～5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________(單選)．
          a．增加水蒸氣　　　　b．降低溫度        c．使用催化劑          d．增加氫氣濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          已知反應(yīng)：FeO（s）＋CO（g）＝ Fe（s）＋CO2（g）的Kc＝0.5（1273K）。若起始濃度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，請回答：
          （1）計算CO 和CO2平衡濃度。
          （2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？
          （3）增加FeO的量，對平衡有無影響？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在可逆反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）2Z（g）（△H>0），為了有利于Z的生成，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是（    ）
          A．高溫高壓B．高溫低壓C．低溫高壓D．低溫低壓
          

			
          

			
          
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