Question

【題目】著名化學家徐光憲在稀土領(lǐng)域貢獻突出，被譽為“稀土界的袁隆平”。釔是稀土元素之一，我國蘊藏著豐富的釔礦石，工業(yè)上通過如下工藝流程制取氧化釔，并獲得副產(chǎn)物鈹。

已知：

釔的常見化合價為價；

鈹和鋁處于元素周期表的對角線位置，化學性質(zhì)相似；

、形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe3+	2:1	3:1
Y3+	6.0	8.3

將釔礦石與NaOH共熔的反應方程式補充完整：

________________________________________

濾渣Ⅱ的主要成分是_________。

試劑A可以是_________填序號。

A NaOH溶液 氨水

用氨水調(diào)節(jié)時，a的取值范圍是_____________。

計算常溫下的平衡常數(shù)____________。常溫下

濾液Ⅲ加入氨水產(chǎn)生沉淀的離子方程式為___________。

從溶液中得到固體的操作是_______。

Answer 1

【答案】 32 8 2 8 8 4 或 蒸發(fā)結(jié)晶時，向溶液中持續(xù)通入HCl氣體或在HCl氣流中加熱蒸干

【解析】

釔礦石與氫氧化鈉共熔，加水溶解后可得到、，以及和沉淀，濾液Ⅰ加入過量鹽酸，生成的濾渣Ⅱ為硅酸，濾液Ⅱ中含有，可加入過量氨水生成，再加入鹽酸生成，蒸發(fā)結(jié)晶時，向溶液中持續(xù)通入HCl氣體或在HCl氣流中加熱蒸干，經(jīng)冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥后經(jīng)冶煉可生成Be；過濾后得到的濾渣Ⅰ加入鹽酸溶解，在此基礎(chǔ)上加入氨水，由表中數(shù)據(jù)可知首先生成沉淀，濾液Ⅲ加入過量氨水可生成，煅燒可生成，以此解答該題。

根據(jù)上述分析可知：

將釔礦石與NaOH共熔的反應方程式為；

故答案為：4；32；；8；2；8；8；4；

由以上分析可知濾渣Ⅱ的主要成分是或，故答案為：或；

鈹和鋁處于元素周期表的對角線位置，化學性質(zhì)相似，為避免溶解，應加入氨水；

故答案為：B；

用氨水調(diào)節(jié)時，應全部除去鐵離子，并避免生成，則a的取值范圍是；

故答案為：；

常溫下的平衡常數(shù)；

故答案為：；

濾液Ⅲ加入氨水產(chǎn)生沉淀的離子方程式為；

故答案為：；

從溶液中得到固體，應避免水解，操作是蒸發(fā)結(jié)晶時，向溶液中持續(xù)通入HCl氣體或在HCl氣流中加熱蒸干；

故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶時，向溶液中持續(xù)通入HCl氣體或在HCl氣流中加熱蒸干。