【題目】鋰電池是新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)為:Li+MnO2=LiMnO2，下列說(shuō)法正確的是( )
A.鋰是正極，電極反應(yīng)為:Li-e-=Li+B.鋰是負(fù)極，電極反應(yīng)為:Li-e-=Li+
C.鋰是負(fù)極，電極反應(yīng)為:MnO2+e-=MnO
D.鋰是負(fù)極，電極反應(yīng)為:Li-2e-=Li2+
【答案】B
【解析】
A.根據(jù)鋰電池的總反應(yīng)式Li+MnO2=LiMnO2，失電子的金屬Li為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B.根據(jù)鋰電池的總反應(yīng)式Li+MnO2=LiMnO2，失電子的金屬Li為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+，選項(xiàng)B正確；
C.MnO2是正極，電極反應(yīng)為MnO2+e-=MnO2-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D.根據(jù)鋰電池的總反應(yīng)式Li+MnO2=LiMnO2，失電子的金屬Li為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
答案選B。
快樂(lè)5加2金卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】汽車(chē)尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線(xiàn)a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線(xiàn)b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是：
A. 溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
B. 溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小
C. 曲線(xiàn)b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
D. 若曲線(xiàn)b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示�，F(xiàn)有試劑：①Na ②H2/Ni ③Ag(NH3)2OH ④新制Cu(OH)2 ⑤NaOH ⑥酸性KMnO4溶液。能與該化合物中兩個(gè)或兩個(gè)以上官能團(tuán)都發(fā)生反應(yīng)的試劑有( )
A．①②⑤⑥ B．①②④⑥ C．①③④⑤ D．全部
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】體積和濃度均為25.00mL0.1mol/LNaI、NaBr及NaCl三種溶液，分別用0.1mol/L的AgNO3溶液滴定，滴定曲線(xiàn)如圖所示[pAg=-lgc(Ag+)]。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)
B.AgNO3溶液滴定Cl-時(shí)，可加入少量的KI作滴定指示劑
C.三種溶液等體積等濃度混合后用AgNO3溶液滴定，沉淀順序?yàn)?/span>I-、Br-、Cl-
D.當(dāng)V(AgNO3)=30.00mL時(shí)，三種溶液中：c(I-)<c(Br-)<c(Cl-)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮及其化合物與人類(lèi)生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。
(1)在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用________上的特征譜線(xiàn)來(lái)鑒定元素，稱(chēng)為光譜分析。
(2)基態(tài)N原子的價(jià)電子占據(jù)的能量最高的能級(jí)是________，價(jià)電子在該能級(jí)上的排布遵循的原則是_____________。
(3)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。lmolNH4BF4含有______mol配位鍵。
(4)化肥(NH4)2SO4中會(huì)含有N4H4(SO4)2，該物質(zhì)在水中電離出SO42-和N4H44+，N4H44+遇到堿性溶液會(huì)生成一種形似白磷(P4)的N4分子。N4比P4的沸點(diǎn)________，原因?yàn)?/span>_______________________。
(5)尿素(H2NCONH2)也是一種常用的化肥，其分子中原子的雜化軌道類(lèi)型有________，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為__________。
(6)Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。Cu+半徑為a pm，N3-半徑為b pm，Cu+和N3-都是緊密接觸的剛性小球，則N3-的配位數(shù)為________，Cu3N的密度為________g·cm-3。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】煤氣化是有效利用化石能源的手段之一，有關(guān)反應(yīng)為
①
、②
，獲得的氣體稱(chēng)為水煤氣。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究氣體的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
（實(shí)驗(yàn)）使水蒸氣通過(guò)灼熱的焦炭，收集反應(yīng)后流出的氣體。
（提出假設(shè)）對(duì)氣體的成分提出了三種假設(shè)。
假設(shè)1：該氣體是
、
、
。
假設(shè)2：該氣體是
、、。
(1)假設(shè)3：___________________________________________。
（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)）
擬用圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述假設(shè)3。（加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去，實(shí)驗(yàn)前裝置內(nèi)部的空氣已經(jīng)排盡）
(2)按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫(xiě)字母表示接口的連接順序（儀器可重復(fù)使用）：混合氣→dc→______→______→______→______→______→ij。
(3)儀器A中需加入藥品的名稱(chēng)是____________，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式可能有___________________________________________。
(4)儀器B中需加入藥品的名稱(chēng)是______________，其作用是____________________________。
（思考與交流）
(5)本實(shí)驗(yàn)的尾氣需要處理，處理的方法為_______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1） SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無(wú)色透明液體，遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
（2） SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：
2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）＋SiCl4（g） ΔH1＝+48 kJ·mol－1
3SiH2Cl2（g）=SiH4（g）＋2SiHCl3（g） ΔH2＝－30 kJ·mol－1
則反應(yīng)4SiHCl3（g）=SiH4（g）＋3SiCl4（g）的ΔH為____kJ·mol－1。
（3）對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3（g）
SiH2Cl2（g）＋SiCl4（g），采用大孔弱堿性陰離子交換樹(shù)脂催化劑，在323 K和343 K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。
①343 K時(shí)，反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α＝________%。平衡常數(shù)K343 K＝________（保留2位小數(shù)）。
②在343 K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有_________。
（4）甲醇水蒸氣重整制氫（SRM）系統(tǒng)簡(jiǎn)單，產(chǎn)物中H2 含量高、CO含量低（CO會(huì)損壞燃料電池的交換膜），是電動(dòng)汽車(chē)氫氧燃料電池理想的氫源。反應(yīng)如下：
反應(yīng)I（主） ：CH3OH（g）+ H2O（g） CO2（g）+ 3H2（g） ΔH1=+49kJ/mol
反應(yīng)II（副） ：H2（g）+ CO2（g） CO（g）+ H2O（g） ΔH2=+41kJ/mol
溫度高于300℃則會(huì)同時(shí)發(fā)生反應(yīng)III： CH3OH（g） CO（g）+2H2（g） ΔH3
反應(yīng)1能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是_________，升溫有利于提高CH3OH轉(zhuǎn)化率，但也存在一個(gè)明顯的缺點(diǎn)是________。寫(xiě)出一條能提高CH3OH轉(zhuǎn)化率而降低CO生成率的措施_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】著名化學(xué)家徐光憲在稀土領(lǐng)域貢獻(xiàn)突出，被譽(yù)為“稀土界的袁隆平”。釔是稀土元素之一，我國(guó)蘊(yùn)藏著豐富的釔礦石
，工業(yè)上通過(guò)如下工藝流程制取氧化釔，并獲得副產(chǎn)物鈹。
已知：
釔
的常見(jiàn)化合價(jià)為
價(jià)；
鈹和鋁處于元素周期表的對(duì)角線(xiàn)位置，化學(xué)性質(zhì)相似；
、
形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：
離子 | 開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 完全沉淀時(shí)的pH |
Fe3+ | 2:1 | 3:1 |
Y3+ | 6.0 | 8.3 |
將釔礦石與NaOH共熔的反應(yīng)方程式補(bǔ)充完整：
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
濾渣Ⅱ的主要成分是_________。
試劑A可以是_________
填序號(hào)
。
A NaOH溶液 
氨水 
用氨水調(diào)節(jié)
時(shí)，a的取值范圍是_____________。
計(jì)算常溫下
的平衡常數(shù)
____________。常溫下
濾液Ⅲ加入氨水產(chǎn)生沉淀的離子方程式為___________。
從
溶液中得到固體的操作是_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】北京冬奧會(huì)將于2022年舉辦，節(jié)儉辦賽是主要理念。在場(chǎng)館建設(shè)中用到一種耐腐、耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)烯酯為原料制得，該雙環(huán)烯酯的結(jié)構(gòu)如圖所示（
）。下列說(shuō)法正確的是
A.該雙環(huán)烯酯的水解產(chǎn)物都能使溴水褪色
B.1 mol該雙環(huán)烯酯能與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C.該雙環(huán)烯酯分子中至少有12個(gè)原子共平面
D.該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物的一氯代物有7種
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