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          【題目】所謂手性分子是指在分子中，當一個碳原子上連有彼此互不相同的四個原子或原子團時，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子．凡是有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學活性．例如，有機化合物（  ）有光學活性．則該有機化合物分別發(fā)生如下反應后，生成的有機物仍有光學活性的是（ ）
          A.與乙酸發(fā)生酯化反應
          B.與NaOH水溶液共熱
          C.與銀氨溶液作用
          D.在催化劑存在下與氫氣作用
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：A．  與乙酸發(fā)生酯化反應，反應后生成的物質(zhì)中C原子上連接兩個相同的CH3COOCH2﹣原子團，不具有光學活性，故A錯誤； B．  與NaOH溶液共熱發(fā)生水解，反應后生成的物質(zhì)中C原子上連接兩個相同的﹣CH2OH原子團，不具有光學活性，故B錯誤；
          C．  與銀氨溶液作用被氧化，﹣CHO生成﹣COOH，C原子仍連接4個不同的原子或原子團，具有光學活性，故C正確；
          D．  在催化劑存在下與H2作用，﹣CHO生成﹣CH2OH，反應后生成的物質(zhì)中C原子上連接兩個相同的﹣CH2OH原子團，不具有光學活性，故D錯誤；
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】開發(fā)清潔能源是當今研究的熱點問題．二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3 ． 工業(yè)制備二甲醚在催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應： 
          ①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=﹣99kJmol﹣1
          ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJmol﹣1
          ③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.2kJmol﹣1
          （1）催化反應室中的總反應3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），計算△H= ． 反應原料來自煤的氣化．已知該反應的平衡常數(shù)表達式為K=  ，每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式 ．
          （2）在該條件下，若反應①的起始濃度分別為：c（CO）=0.6molL﹣1 ， c（H2）=1.4molL﹣1 ， 8min后達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則8min內(nèi)H2的平均反應速率為 ．
          （3）在t℃時，反應②的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在1L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下： 
          物質(zhì)
          CH3OH
          CH3OCH3
          H2O
          c（molL﹣1）
          0.46
          1.0
          1.0
          此時刻v正v逆（填“＞”“＜”或“=”），平衡時c（CH3OCH3）的物質(zhì)的量濃度是 ．
          （4）在（1）小題中催化反應室的總反應3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率a（CO）與溫度、壓強的關系如圖1所示，圖中X代表（填“溫度”或“壓強”）判斷的理由是 

          （5）在催化劑的作用下同時進行三個反應，發(fā)現(xiàn)隨著起始投料比  的改變，二甲醚和甲醇的產(chǎn)率（產(chǎn)物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈現(xiàn)如圖2的變化趨勢．試解釋二甲醚產(chǎn)率和甲醇產(chǎn)率變化的原因：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知碳有兩種常見的同位素12C、13C；氧也有常見的三種同位素16O、17O、18O，由這5種粒子構(gòu)成的二氧化碳分子中，其相對分子質(zhì)量最多可能有
          A. 6種B. 10種C. 11種D. 12種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)題意解答
          （1）工業(yè)上制取硝酸的主要流程圖如圖1： 

          （I）工業(yè)合成氨的原料是N2和H2 ． 裝置A的名稱是；其中N2可從空氣中分離出來，方法是先將空氣 ， 然后即可得到；H2可以水和天然氣為原料在催化劑作用下高溫制取，其化學方程式為 ． 
          （II）在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）來實現(xiàn)．已知1100K時該反應的平衡常數(shù)K=0.64，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過80%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于 ．
          （2）利用石灰乳來除去硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2），既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca（NO2）2 ， 其部分工藝流程如圖2．已知NO和NO2按1：1通入堿液中生成亞硝酸鹽． 

          （I）上述工藝中采用氣﹣液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋），其目的是；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是（填化學式）．
          （II）該工藝需控制NO 和NO2 物質(zhì)的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1：1，則會導致；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，則會導致 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（　�。�
          A. 水玻璃、漂白粉、膽礬均為混合物
          B. 堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物
          C. 能電離出H+的物質(zhì)屬于酸
          D. 酸性氧化物一定不能與酸起反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制取氯氣的裝置如圖： 
          （1）實驗室制取氯氣的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2++2H2O；氧化劑
          （2）實驗室通常用飽和食鹽水吸收雜質(zhì) ， B瓶盛裝的試劑是
          （3）C裝置吸收氯氣用 ， 反應的化學方程式為
          （4）檢驗氯氣是否泄漏用濕的試紙，若泄漏試紙變色．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是
          A. 水和過氧化氫B. 12C與14CC. 正丁烷和異丁烷D. O2和O3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】哈佛大學A．Y．Liu教授首次合成類金剛石相氮化碳（β﹣﹣C3N4）．福州大學王新晨教授在此基礎上以單氰胺（CH2N2）為原料制得光催化劑類石墨相氮化碳（g﹣C3N4），其單層結(jié)構(gòu)如圖a， 

          （1）C，H，N元素電負性從大到小的順序為（填元素符號）．
          （2）β﹣﹣C3N4熔點、硬度均高于金剛石，其原因為 ．
          （3）β﹣﹣C3N4和g﹣﹣C3N4中碳原子的雜化軌道類型分別為 ．
          （4）單氰胺的結(jié)構(gòu)式為 ．
          （5）g﹣﹣C3N4中存在的作用力為（填序號）． 
          a．離子鍵 b．σ鍵 c．π鍵 d．氫鍵 e．范德華力
          （6）g﹣﹣C3N4中摻雜少量鐵元素能提高光催化效果．圖b為g﹣﹣C3N4的另一種單層結(jié)構(gòu)；圖c為Fe3+摻雜前后N﹣1s譜圖（N原子1s的XPS譜圖，圖中峰的強度正比于原子數(shù)目），圖c中橫坐標為g﹣﹣C3N4中N﹣1s結(jié)合能（原子結(jié)合能與穩(wěn)定性成正比），摻雜Fe3+后，結(jié)合能最小的譜線發(fā)生了明顯右移． 
          ①Fe3+的價電子軌道表示式為 ． 
          ②發(fā)生位移的譜線對應的N原子為（填圖b中的序號）．
          ③譜線右移的原因為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于膠體的敘述，正確的是(　　)
          A. 依據(jù)丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液
          B. 溶液是電中性的，膠體是帶電的
          C. 霧是氣溶膠，具有丁達爾效應
          D. 溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動
          

			
          

			
          
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