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          【題目】下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          A. 水玻璃、漂白粉、膽礬均為混合物
          B. 堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物
          C. 能電離出H+的物質(zhì)屬于酸
          D. 酸性氧化物一定不能與酸起反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A. 膽礬是硫酸銅水合物，屬于純凈物，A錯(cuò)誤；B. 堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，例如氧化鋁是兩性氧化物，B錯(cuò)誤；C. 能電離出H+的物質(zhì)不一定屬于酸，例如硫酸氫鈉是鹽，C錯(cuò)誤；D. 酸性氧化物不一定不能與酸起反應(yīng)，例如二氧化硅能與HF反應(yīng)，SO2能與硝酸反應(yīng)等，D錯(cuò)誤，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸的試劑瓶上的標(biāo)簽如右圖所示，根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題： 
          （1）該試劑中 H2SO4的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ．
          （2）某同學(xué)欲配制920mL物質(zhì)的量濃度為0.30molL﹣1的稀硫酸，首先選擇量程為mL的容量瓶，然后經(jīng)理論計(jì)算需要量取mL上述濃硫酸（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
          （3）下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的是（填寫字母）．
          A.配制0.1mol/L CuSO4溶液100mL，需稱量CuSO45H2O 1.6g
          B.在天平左右兩盤中各放一張白紙后，可將NaOH固體放在右盤白紙上稱量
          C.用量筒可以精確量取25.03mL某種液體
          D.需要235mL 0.9mol/L NaCl溶液，一般用250mL容量瓶進(jìn)行配制
          E.將配制好一定物質(zhì)的量濃度的溶液，注入剛用水洗凈的試劑瓶中，濃度不受影響．
          （4）下列情況將使配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有（填序號(hào)）．
          A.容量瓶用蒸餾水洗凈后，未等內(nèi)壁干燥便用來(lái)配制
          B.燒堿在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          C.定容時(shí)，仰視刻度線
          D.搖勻靜置后，發(fā)現(xiàn)液面未到刻度線，繼續(xù)補(bǔ)加水至刻度線
          E.在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中既含離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是
          A. MgCl2B. NH4ClC. H2O2D. Na2O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫硫酸在空氣中有如此反應(yīng)：2H2S＋O2＝2S↓＋2 H2O，下列不正確的是（ ）
          A. 還原性：H2O> H2S B. 屬于置換反應(yīng)
          C. 氧化性：O2> S D. 酸性：H2S> H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“甲型H1N1”流感疫情已構(gòu)成“具有國(guó)際影響的公共衛(wèi)生緊急事態(tài)”．已知扎那米韋是流感病毒神經(jīng)氨酸酶抑制劑，其對(duì)流感病毒的抑制是以慢結(jié)合的方式進(jìn)行的，具有高度特異性，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ） 
          A.該物質(zhì)的分子式為C12H20N4O7
          B.1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗4molNaOH
          C.在一定條件下，該物質(zhì)可以發(fā)生消去、加成、取代等反應(yīng)
          D.該物質(zhì)能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】所謂手性分子是指在分子中，當(dāng)一個(gè)碳原子上連有彼此互不相同的四個(gè)原子或原子團(tuán)時(shí)，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子．凡是有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性．例如，有機(jī)化合物（  ）有光學(xué)活性．則該有機(jī)化合物分別發(fā)生如下反應(yīng)后，生成的有機(jī)物仍有光學(xué)活性的是（ ）
          A.與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
          B.與NaOH水溶液共熱
          C.與銀氨溶液作用
          D.在催化劑存在下與氫氣作用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化亞鐵具有獨(dú)有的脫色能力，適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理．某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵（Fe2+）的還原性． 
          某同學(xué)選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵（裝置不可以重復(fù)使用）．查閱資料知，氯化鐵遇水劇烈水解，在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2和HCl．

          （1）實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先檢查裝置的氣密性，請(qǐng)敘述裝置A氣密性檢驗(yàn)的方法：
          （2）氣流從左至右，裝置接口連接順序是a
          （3）裝置C中干燥管中所盛試劑的名稱是： ， 作用是：
          （4）裝置C中酒精燈的作用是：
          （5）為了測(cè)定氯化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 
          稱取實(shí)驗(yàn)制備的氯化亞鐵樣品5.435g，配成溶液，用1.00molL﹣1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．（已知還原性Fe2+＞Cl﹣）滴定結(jié)果如表所示：
          滴定次數(shù)
          標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
          滴定前刻度/mL
          滴定后刻度/mL
          1
          1.04
          25.03
          2
          1.98
          25.99
          3
          3.20
          25.24
          ①寫出滴定過(guò)程中所發(fā)生的2個(gè)離子方程式：
          ②樣品中氯化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，PbR（R2﹣為SO42﹣或CO32﹣）的沉淀溶解平衡曲線如圖．已知Ksp（PbCO3）＜Ksp（PbSO4），下列說(shuō)法不正確的是（ ） 

          A.曲線a表示PbCO3
          B.以PbSO4、Na2CO3和焦炭為原料可制備Pb
          C.當(dāng)PbSO4和PbCO3沉淀共存時(shí)，溶液中  =105
          D.向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量Pb（NO3）2 ， 可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，含共價(jià)鍵的離子化合物是
          A. CaCl2B. HClC. CO2D. Na2O2
          

			
          

			
          
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