【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有著重要作用．
(1)如圖是1mol
氣體和1molCO反應生成
和NO過程中能量變化示意圖。則反應過程中放出的總熱量應為______。
(2)在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
；
，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：
| 298 | 398 | 498 |
平衡常數(shù)K |
|
|
|
①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式
______。
②試判斷K1______ K2 (填寫“
”“
”或“
”
。
③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______
填字母．
容器內(nèi)
、
、
的濃度之比為1：3：2
容器內(nèi)壓強保持不變 
混合氣體的密度保持不變
(3)化合物
做火箭發(fā)動機的燃料時，與氧化劑
反應生成和水蒸氣。某同學設計了一個
空氣堿性燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與
混合溶液，其裝置如圖所示：
①該燃料電池的負極反應式為______；
②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如丙圖所示氣體體積已換算成標準狀況下的體積，寫出在
時間段鐵電極上的電極反應式______；原混合溶液中NaCl的物質的量濃度為______。
③在
時所得溶液的pH為______(假設溶液體積不變
【答案】234kJ 
c 
； 
1
【解析】
（1）根據(jù)能量變化圖，反應熱等于正反應的活化能減去逆反應的活化能；
（2）①依據(jù)平衡常數(shù)等于平衡生成物濃度的冪次方乘積除以反應物濃度的冪次方乘積；
②根據(jù)升高溫度平衡吸熱方向移動以及平衡逆向移動平衡常數(shù)減�。�
③直接標志：i.速率關系：正反應速率與逆反應速率相等，ii.反應體系中各物質的百分含量保持不變；
間接標志：i.混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量不隨時間的改變而改變
；ii.各物質的濃度、物質的量不隨時間的改變而改變；iii.各氣體的體積、各氣體的分壓不隨時間的改變而改變；
（3）電池通入肼
的為負極，乙中石墨電極為陽極、鐵電極為陰極，開始
在陽極放電生成氯氣，陰極
放電生成Cu，故圖丙中Ⅰ表示陰極產(chǎn)生的氣體，Ⅱ表示陽極產(chǎn)生的氣體，
前電極反應式為：陽極
，依據(jù)生成的氯氣體積計算Cl-物質的量得到氯化鈉物質的量濃度，陰極
；
電極反應式為：陽極
，陰極，
點后電極反應式為：陽極，陰極
，所以陽極上生成氧氣，根據(jù)氧氣的量計算氫氧根離子的物質的量，水電離出等物質的量的氫離子和氫氧根離子，根據(jù)公式計算得出
，從而得出溶液的pH。
（1）該反應的焓變
，所以熱化學方程式為
，則反應過程中放出的總熱量應為234kJ， 故答案為：234kJ；
（2）①
，平衡常數(shù)計算表達式
， 故答案為：
；
②為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，所以
， 故答案為：；
③a．平衡時反應混合物中各組分的含量保持不變，但容器內(nèi)
、
、
的濃度之比不一定為為1：3：2，所以不能作為平衡的標志，故a錯誤；
b．平衡時不同物質表示速率之比等于系數(shù)之比說明到達平衡，即
說明反應達到平衡，故b錯誤；
c．反應前后氣體體積減小，若壓強不變，說明反應達到平衡，故c正確；
d．反應前后氣體的質量不變，容器的體積不變，所以密度不變，所以混合氣體的密度保持不變不能作為平衡的標志，故d錯誤；
故答案為：c；
（3）①肼燃料電池中，在堿性條件下，失電子生成氮氣與水，電極反應式為：
， 故答案為：；
②乙中石墨電極為陽極、鐵電極為陰極，開始在陽極放電生成氯氣，陰極放電生成Cu，故圖丙中Ⅰ表示陰極產(chǎn)生的氣體，Ⅱ表示陽極產(chǎn)生的氣體，前電極反應式為：陽極，生成氯氣為224mL，由
可知，
，所以
；
電極反應式為：
陽極
，點后電極反應式為：陽極，所以在后，石墨電極上的電極反應式為：；電極反應式為：陽極，陰極，所以鐵電極上的電極反應式為：， 故答案為：； ；
③t2點后電極反應式為：陽極，陰極，所以陽極上生成氧氣，Ⅱ產(chǎn)生的氣體體積
，陽極上生成112mL氧氣需要
，水電離出等物質的量的氫離子和氫氧根離子，所以
，
，所以溶液的
， 故答案為：1。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料，制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知這一過程中可能發(fā)生下列反應：
①2Mg+O2
2MgO ②3Mg+N2
Mg3N2
③2Mg+CO22MgO+C④Mg+H2O(蒸氣)=MgO+H2
⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3可供選擇的儀器和藥品如下圖所示。且假設正確操作時，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應是完全的。
試回答下列問題：
(1)實驗開始時，先點燃________裝置中的酒精燈，原因是________；再將與g連接的自來水龍頭打開，形成自h導管流出的氣流，則氣流依次流經(jīng)的導管為(填字母代號)：h→________；
(2)你是否選擇了B裝置，理由是什么________________________ ；
(3)你是否選擇了C裝置，理由是什么________________________；
(4)如果同時點燃A、E裝置的酒精燈，對實驗結果產(chǎn)生的影響________ 為什么___
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從某廢催化劑(含ZnO、CuO、Fe2O3、石墨及MnO2等)中回收金屬并制取活性氧化鋅的工藝流程如下(已知：Zn及其氧化物、氫氧化物的性質與Al及其相應化合物性質類似)：
（1）廢催化劑“破碎”的目的是____________________________________________。
（2）“氧化”時Mn2+被氧化的離子方程式為_________________________________。
（3）“中和、沉淀”時，若pH過高，則堿式碳酸鋅的產(chǎn)率偏小。寫出其反應的離子方程式(任寫一個即可)：____________________________________________。
（4）測得“粗銅粉”中銅的質量分數(shù)的實驗步驟如下：
I.準確稱取粗銅粉mg，加入足量鹽酸和H2O2溶液使其完全溶解。
Ⅱ.將溶液煮沸1~2min，除去過量的H2O2。
Ⅲ.滴入鐵掩蔽劑排除Fe3+的干擾。然后加入稍過量的KI溶液(反應：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2)，再加入幾滴淀粉溶液作指示劑，用 c mol ·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至藍色消失(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)且半分鐘內(nèi)不變色，共消耗Na2S2O3標準溶液VmL。
①銅的質量分數(shù)為______________________。
②缺少步驟Ⅱ噲會使測得的銅的質量分數(shù)___________(填“偏大”、“偏小”、或“不變”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】微量元素硼對植物的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用。請回答下列問題：
（1）區(qū)分晶體硼和無定硼形科學的方法為_________________________________。
（2）下列B原子基態(tài)的價層電子排布圖中正確的是___________
A.
B.
C.
D.
（3）NaBH4是重要的儲氫載體，陰離子的立體構型為___________。
（4）三硫化四磷分子(結構如下圖1所示)是___________分子(填極性”或非極性)。
（5）圖2表示多硼酸根離子的一種無限長的鏈式結構，其化學式可表示為___________。
（6）硼酸晶體是片層結構，其中一層的結構如圖3所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在熱水中較大，原因是_________________________________。
（7）立方氮化硼(BN)是新型高強度耐磨材料，可作為金屬表面的保護層，其晶胞結構(如右圖)與金剛石類似。已知該晶體密度為ag/cm3，則晶體中兩個N原子間的最小距離為___________pm。(用含a的代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù))
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】曲美替尼是一種抑制黑色素瘤的新型抗癌藥物，下面是合成曲美替尼中間體G的反應路線：
已知：①D分子中有2個6元環(huán)；
請回答：
（1）化合物A的結構簡式___________。A生成B的反應類型___________。
（2）下列說法不正確的是___________。
A.B既能表現(xiàn)堿性又能表現(xiàn)酸性
B.1moC在堿溶液中完全水解最多可以消耗4 molOH－
C.D與POCl3的反應還會生成E的一種同分異構體
D.G的分子式為C16H18O3N4
（3）寫出C→D的化學方程式____________________________________________。
（4）X是比A多2個碳原子的A的同系物，寫出符合下列條件的X可能的結構簡式：_______________________________________________________。
①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，②IR譜顯示分子中有苯環(huán)與－NH2相連結構
（5）流程中使用的DMF即N，N-二甲基甲酰胺結構簡式為
，是常用的有機溶劑。設計以甲醇和氨為主要原料制取DMF的合成路線(用流程圖表示，其他無機試劑任選)。_____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（選修5有機化學基礎）
對羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得。出下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：
①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
②D可與銀氨溶液反應生成銀鏡；
③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為l ：1。
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為_________________；
（2）由B生成C的化學反應方程式為________________________________________；
該反應的類型為___________________；
（3）D的結構簡式為______________________________；
（4）F的分子式為________________________；
（5）G的結構簡式為______________________；
（6）E的同分異構體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的共有________種，其中核磁共振氫
譜有三種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1的是__________________________（寫結構簡式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將
通入
的KOH溶液中。溶液中水電離出的
離子濃度
與通入的的體積
的關系如圖所示。下列敘述不正確的是
A
A.a點溶液中：水電離出的
B.b點溶液中：
C.c點溶液中：
D.d點溶液中：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知25 ℃時，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。請回答下列問題：
①25℃時，若向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的鹽酸，混合后溶液中的c(Ag＋)為________ mol·L－1，pH為________。
②25℃時，取一定量含有I－、Cl－的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl和AgI同時沉淀時，溶液中
為________。
已知：2CrO42－＋2H＋
Cr2O
＋H2O，25 ℃時，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，Ksp(Ag2Cr2O7)＝2.0×10－7，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學式是__________。
（3）已知：25 ℃時Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，說明Ag2CrO4的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)AgCl的。
（4）25 ℃時，Mg(OH)2飽和溶液________(填“能”或“不能”)使石蕊溶液變藍色。(已知Ksp[Mg(OH)2]＝4.0×10－12，lg 5＝0.7)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下將NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的離子濃度與溶液pH的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.Ka1(H2X)的數(shù)量級為
B.曲線N表示
與pH的變化關系
C.NaHX溶液中：c(H+)＜c(OH-)
D.當混合物呈中性時，c(Na+)＞c(X2-)＞c(HX-)＞c(H+)
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