Question

【題目】（1）已知25 ℃時，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。請回答下列問題：

①25℃時，若向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的鹽酸，混合后溶液中的c(Ag＋)為________ mol·L－1，pH為________。

②25℃時，取一定量含有I－、Cl－的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl和AgI同時沉淀時，溶液中為________。

已知：2CrO42－＋2H＋Cr2O＋H2O，25 ℃時，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，Ksp(Ag2Cr2O7)＝2.0×10－7，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學式是__________。

（3）已知：25 ℃時Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，說明Ag2CrO4的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)AgCl的。

（4）25 ℃時，Mg(OH)2飽和溶液________(填“能”或“不能”)使石蕊溶液變藍色。(已知Ksp[Mg(OH)2]＝4.0×10－12，lg 5＝0.7)。

Answer 1

【答案】1.8×10－7 2 4.7×10－7 Ag2CrO4 大于 能

【解析】

(1)①n(AgNO3)=0.018mol/L×0.05L=0.0009mol，n(HCl)=0.020mol/L×0.05L=0.001mol＞n(AgNO3)，所以HCl有剩余，剩余溶液中c(Cl-)==10-3mol/L，結(jié)合c(Ag+)=計算c(Ag+)；溶液中氫離子不參加反應，則混合溶液中c(H+)==0.01mol/L；

②AgCl開始沉淀時，說明溶液中的c(I-)和c(Cl-)均已達到飽和狀態(tài)，所以溶液中；

(2)根據(jù)Ksp大小判斷最終形成的沉淀；

(3)根據(jù)Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)×c(CrO42-)＝9.0×10－12和Ksp(AgCl)＝c(Ag+)×c(Cl-)=1.8×10－10，計算分析；

(4)根據(jù)氫氧化鎂的溶度積計算出飽和溶液中氫氧根離子濃度，然后判斷溶液是否變藍。

(1)①n(AgNO3)=0.018mol/L×0.05L=0.0009mol，n(HCl)=0.020mol/L×0.05L=0.001mol＞n(AgNO3)，所以HCl有剩余，剩余溶液中c(Cl-)==10-3mol/L，結(jié)合c(Ag+)==mol/L=1.8×10-7mol/L；溶液中氫離子不參加反應，則混合溶液中c(H+)==0.01mol/L，pH=2；

②AgCl開始沉淀時，說明溶液中的c(I-)和c(Cl-)均已達到飽和狀態(tài)，所以溶液中=4.7×10-7；

(2)25 ℃時，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，Ksp(Ag2Cr2O7)＝2.0×10－7，Ksp(Ag2CrO4)＜Ksp(Ag2Cr2O7)，即形成沉淀時，Ag2CrO4所需Ag+濃度最小，即容易形成Ag2CrO4沉淀；

(3)設AgCl溶解的濃度為xmol/L，則溶液中的銀離子濃度為xmol/L，氯離子也為xmol/L，則Ksp(AgCl)＝c(Ag+)×c(Cl-)=x×x=1.8×10－10，解得x=1.35×10-5mol/L；設Ag2CrO4溶解的濃度為ymol/L，則溶液中的銀離子濃度為2ymol/L，氯離子也為ymol/L，再根據(jù)Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)×c(CrO42-)==(2y)2×y＝9.0×10－12，解得y=0.8×10-4mol/L，則Ag2CrO4的溶解度大于AgCl的溶解度；

(4)Ksp[Mg(OH)2]=c(OH-)2c(Mg2+)=4.0×10-12，設c(Mg2+)為x，則Ksp=c(OH-)2c(Mg2+)=x3=4.0×10-12，x==10-4ol/L，c(OH-)=2x=2×10-4mol/L，pH=10.3，溶液顯示堿性，故可以變藍。