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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】常溫下將NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的離子濃度與溶液pH的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是( )
          A.Ka1(H2X)的數量級為
          B.曲線N表示與pH的變化關系
          C.NaHX溶液中：c(H+)＜c(OH-)
          D.當混合物呈中性時，c(Na+)＞c(X2-)＞c(HX-)＞c(H+)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          H2X為二元弱酸，第一步電離為主，Ka1(H2X)＞Ka2(H2X)，則pH相同時，，由圖象可知N表示lg，M表示lg。當lg或lg=0時，說明或，濃度相等，結合圖象可計算電離產生并判斷溶液的酸堿性。
          A. 當=0時，即，此時，則，可知的數量級為，又因為Ka1(H2X)＞Ka2(H2X)，所以A錯誤；
          B. 由以上分析可知曲線N表示pH與的變化關系，B錯誤；
          C. 由圖象可知，時，即，此時，可知電離程度大于水解程度，則NaHX溶液呈酸性，溶液中c(H+)＞c(OH-)，C錯誤；
          D. 由圖象可知當時，，則，所以有c(Na+)＞c(X2-)＞c(HX-)＞c(H+)，D正確。
          故合理選項是D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產生活中有著重要作用．
          (1)如圖是1mol氣體和1molCO反應生成和NO過程中能量變化示意圖。則反應過程中放出的總熱量應為______。
          (2)在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
          ；，其平衡常數K與溫度T的關系如下表：
          298
          398
          498
          平衡常數K
          ①寫出該反應的平衡常數表達式______。
          ②試判斷K1______ K2 (填寫“”“”或“”。
          ③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______填字母．
          容器內、、的濃度之比為1：3：2
          容器內壓強保持不變 混合氣體的密度保持不變
          (3)化合物做火箭發(fā)動機的燃料時，與氧化劑反應生成和水蒸氣。某同學設計了一個空氣堿性燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與混合溶液，其裝置如圖所示：
          ①該燃料電池的負極反應式為______；
          ②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如丙圖所示氣體體積已換算成標準狀況下的體積，寫出在時間段鐵電極上的電極反應式______；原混合溶液中NaCl的物質的量濃度為______。
          ③在時所得溶液的pH為______(假設溶液體積不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下將NaOH 溶液滴加到H2X 溶液中，混合溶液的pH與、的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是
          A. H2X 為二元強酸
          B. 當= 1時，溶液中c(HX-)=c(H2X)
          C. NaHX 溶液中c(H+)-)
          D. 當溶液pH=4.6 時c(HX-)>c(X2-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量)：
          根據以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是（ ）
          A.反應Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1B.反應Ⅱ：ΔH＞0，T1＞T2
          C.反應Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1D.反應Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：p[c(HX)/c(X-)]=-lg[c(HX)/c(X-)]。室溫下，向0. 10 mol/LHX溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液，溶液pH隨p[c(HX)/c(X-)]變化關系如圖。下列說法不正確的是
          A. 溶液中水的電離程度：a<b<cB. 圖中b點坐標為(0，4.75)
          C. c點溶液中：c(Na+) =l0c(HX)D. 室溫下HX的電離常數為10-4. 75
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H＜0，在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線關系如圖，t1、t3、t4時刻外界條件有所改變。下列說法正確的是( )
          A. t5~t6時氨氣的體積分數最大 B. t3時升高了溫度
          C. t1時加入催化劑 D. t4時減小壓強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：
          結合實驗，下列說法不正確的是（ ）
          A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
          B.②中Cr2O72-被C2H5OH還原
          C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
          D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用“四室電滲析法”制備H3PO2的工作原理如圖所示(已知：H3PO2是一種具有強還原性的一元弱酸；陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)，則下列說法不正確的是(　　)
          A. 陽極電極反應式為：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
          B. 工作過程中H+由陽極室向產品室移動
          C. 撤去陽極室與產品室之間的陽膜a，導致H3PO2的產率下降
          D. 通電一段時間后，陰極室中NaOH溶液的濃度一定不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，用0.1 mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1 mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是
          A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
          B.pH=7時，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等
          C.V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)
          D.V(NaOH)=20.00mL時，兩溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)
          

			
          

			
          
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