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          【題目】常溫下將NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的離子濃度與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )
          A.Ka1(H2X)的數(shù)量級(jí)為
          B.曲線N表示與pH的變化關(guān)系
          C.NaHX溶液中：c(H+)＜c(OH-)
          D.當(dāng)混合物呈中性時(shí)，c(Na+)＞c(X2-)＞c(HX-)＞c(H+)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          H2X為二元弱酸，第一步電離為主，Ka1(H2X)＞Ka2(H2X)，則pH相同時(shí)，，由圖象可知N表示lg，M表示lg。當(dāng)lg或lg=0時(shí)，說明或，濃度相等，結(jié)合圖象可計(jì)算電離產(chǎn)生并判斷溶液的酸堿性。
          A. 當(dāng)=0時(shí)，即，此時(shí)，則，可知的數(shù)量級(jí)為，又因?yàn)?/span>Ka1(H2X)＞Ka2(H2X)，所以A錯(cuò)誤；
          B. 由以上分析可知曲線N表示pH與的變化關(guān)系，B錯(cuò)誤；
          C. 由圖象可知，時(shí)，即，此時(shí)，可知電離程度大于水解程度，則NaHX溶液呈酸性，溶液中c(H+)＞c(OH-)，C錯(cuò)誤；
          D. 由圖象可知當(dāng)時(shí)，，則，所以有c(Na+)＞c(X2-)＞c(HX-)＞c(H+)，D正確。
          故合理選項(xiàng)是D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有著重要作用．
          (1)如圖是1mol氣體和1molCO反應(yīng)生成和NO過程中能量變化示意圖。則反應(yīng)過程中放出的總熱量應(yīng)為______。
          (2)在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
          ；，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
          298
          398
          498
          平衡常數(shù)K
          ①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式______。
          ②試判斷K1______ K2 (填寫“”“”或“”。
          ③下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______填字母．
          容器內(nèi)、、的濃度之比為1：3：2
          容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 混合氣體的密度保持不變
          (3)化合物做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料時(shí)，與氧化劑反應(yīng)生成和水蒸氣。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)空氣堿性燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與混合溶液，其裝置如圖所示：
          ①該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為______；
          ②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如丙圖所示氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，寫出在時(shí)間段鐵電極上的電極反應(yīng)式______；原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為______。
          ③在時(shí)所得溶液的pH為______(假設(shè)溶液體積不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下將NaOH 溶液滴加到H2X 溶液中，混合溶液的pH與、的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
          A. H2X 為二元強(qiáng)酸
          B. 當(dāng)= 1時(shí)，溶液中c(HX-)=c(H2X)
          C. NaHX 溶液中c(H+)-)
          D. 當(dāng)溶液pH=4.6 時(shí)c(HX-)>c(X2-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：
          根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（ ）
          A.反應(yīng)Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1B.反應(yīng)Ⅱ：ΔH＞0，T1＞T2
          C.反應(yīng)Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1D.反應(yīng)Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：p[c(HX)/c(X-)]=-lg[c(HX)/c(X-)]。室溫下，向0. 10 mol/LHX溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液，溶液pH隨p[c(HX)/c(X-)]變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是
          A. 溶液中水的電離程度：a<b<cB. 圖中b點(diǎn)坐標(biāo)為(0，4.75)
          C. c點(diǎn)溶液中：c(Na+) =l0c(HX)D. 室溫下HX的電離常數(shù)為10-4. 75
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H＜0，在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系如圖，t1、t3、t4時(shí)刻外界條件有所改變。下列說法正確的是( )
          A. t5~t6時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)最大 B. t3時(shí)升高了溫度
          C. t1時(shí)加入催化劑 D. t4時(shí)減小壓強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
          結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（ ）
          A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
          B.②中Cr2O72-被C2H5OH還原
          C.對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)
          D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用“四室電滲析法”制備H3PO2的工作原理如圖所示(已知：H3PO2是一種具有強(qiáng)還原性的一元弱酸；陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過)，則下列說法不正確的是(　　)
          A. 陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
          B. 工作過程中H+由陽(yáng)極室向產(chǎn)品室移動(dòng)
          C. 撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜a，導(dǎo)致H3PO2的產(chǎn)率下降
          D. 通電一段時(shí)間后，陰極室中NaOH溶液的濃度一定不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，用0.1 mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1 mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是
          A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
          B.pH=7時(shí)，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等
          C.V(NaOH)=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)
          D.V(NaOH)=20.00mL時(shí)，兩溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)
          

			
          

			
          
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