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          【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是
          A.圖中五點Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=E
          B.若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法
          C.若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量HCl溶液的方法
          D.若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 水的電離過程是吸熱過程，溫度越高，電離程度越大，電離產(chǎn)生的離子濃度越大，Kw越大，同一溫度下的Kw相同。A、D、E都處于25℃時，Kw相等，溫度B點>C點，c(H+)和c(OH-)越大，Kw越大，故圖中五點Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=E，A正確；
          B. 從A點到D點，溶液中c(H+)增大，而c(OH-)減小，由于溫度不變，所以采取的措施是向水中加入少量酸，B正確；
          C. 若從A點到C點，c(H+)和c(OH-)都變大，Kw也增大，只能采取升高溫度的方法，C錯誤； 
          D. 若處在B點時，pH=2的硫酸，c(H+)=10-2 mol/L，pH=10的KOH中c(OH-)=10-2 mol/L，二者等體積混合時，恰好發(fā)生中和反應，溶液顯中性，D正確；
          故合理選項是C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效開發(fā)利用CO2，已引起全世界的普遍重視。一定條件下，CO2可以轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。
          （1）在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2進行上述反應。測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。
          ①0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為___，第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡___(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
          ②若已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1；
          2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH=-bkJ·mol-1
          H2O(g)=H2O(l) ΔH=-ckJ·mol-1；
          CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-dkJ·mol-1。
          則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程為___。
          （2）如圖所示，25℃時以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)為電源電解600mL一定濃度的NaCl溶液，電池的正極反應式為___。在電解一段時間后，NaCl溶液的pH變?yōu)?/span>12(假設電解前后NaCl溶液的體積不變)，則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為___mol。
          （3）向（2）電解后U形管的溶液中通入標準狀況下89.6mL的CO2氣體，則所得溶液呈___ (填“酸”“堿”或“中”)性，溶液中各離子濃度由大到小的順序為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】298 K時，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol·L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是
          A.該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑
          B.M點對應的鹽酸體積為20.0 mL
          C.M點處的溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)＝c(OH－)
          D.N點處的溶液中pH＜12
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機化合物 A經(jīng)李比希法測得其中含碳為72.0%、含氫為6.67%,其余為氧�，F(xiàn)用下列方法測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。
          方法一:用質(zhì)譜法分析得知 A的相對分子質(zhì)量為150。
          方法二:核磁共振儀測出 A的核磁共振氫譜有5個峰,其面積之比為1:2:2:2:3,如下圖所示。
          方法三:利用紅外光譜儀測得 A分子的紅外光譜如下圖所示。
          請?zhí)羁?
          （1）A的分子式為 _____。 
          （2）A的分子中含一個甲基的依據(jù)是 _____。
          a. A的相對分子質(zhì)量
          b. A的分子式
          c. A的核磁共振氫譜圖
          d. A分子的紅外光譜圖 
          （3）A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】刑法修正案(八)中明確規(guī)定2011年5月1日“醉駕入刑”。
          (1)酒精在人體肝臟內(nèi)可轉(zhuǎn)化為多種有害物質(zhì)，有機物A是其中的一種，對A的結(jié)構(gòu)進行如下
          ①通過樣品的質(zhì)譜分析測得A的相對分子質(zhì)量為60；
          ②經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖：
          ③對A的水溶液進行測定發(fā)現(xiàn)該溶液pH<7。根據(jù)以上分析，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式___________。
          (2)工業(yè)酒精是含水約4%的液態(tài)乙醇。要在實驗室中將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無水酒精，請回答下列問題：
          ①下列做法中最不可取的是(填寫代號)_ __________。
          A．加入過量的生石灰后過濾
          B．加入過量的生石灰后蒸餾
          C．加入過量的生石灰后分液
          ②在該方法的實驗步驟里，緊挨加熱之前的操作是___________，并且對此要注意的問題是______________________。
          ③用酒精燈作熱源，在加熱的過程中要適時調(diào)整酒精燈的上下或左右位置，目的是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向10mL 0.2mol·L－l草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如右圖關(guān)系，下列說法正確的是
          A. HC2O4－在溶液中水解程度大于電離程度
          B. 當V (NaOH) =10 mL時溶液中存在：c(HC2O4－)+c(C2O42－)+c(H2C2O4)=0.1mol·L－l
          C. 當V (NaOH) =15mL時，溶液中存在：c(Na+)>c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c (OH－)>c(H+）
          D. 當V (NaOH) =20 mL時，溶液中存在：c(OH－) =c (HC2O4－)+c (H2C2O4)+c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】下列烷烴的命名是否正確？若不正確，請在錯誤命名下邊寫出正確名稱。
          A．3，5－二甲基－2，6－二乙基庚烷___________________
          B．3，5，5－三甲基－4－乙基庚烷____________________
          C．5－乙基－3，5，7－三甲基壬烷_____________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)用黃銅礦（主要成分CuFeS2，含少量鋅、鉛的硫化物）冶煉銅的一種方法如下：
          （1）Ⅰ中發(fā)生下列反應。ⅰ.CuFeS2 + 3Cu2+ + 4Cl- = 4CuCl+ Fe2+ +2Sⅱ. CuCl + Cl-CuCl2-，I中鹽酸的作用是________。
          （2）Ⅱ中通入空氣，將Fe2+轉(zhuǎn)化FeOOH沉淀。
          ①Fe2+轉(zhuǎn)化為FeOOH的離子方程式是__________。
          ②溶液A中含金屬元素的離子有：Zn2+、Pb2+和________。
          （3）Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量，其原因是________。
          （4）Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是________。
          （5）V中反應的離子方程式是________。
          （6）從物質(zhì)循環(huán)利用的角度分析，如何處理NaCl溶液才能更好地服務于該冶煉銅的工藝，并說明理由：__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】3—對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如圖：
          +COBE
          已知：HCHO＋CH3CHOCH2=CHCHO＋H2O
          (1)遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構(gòu)體有____種。B中含氧官能團的名稱為____。
          (2)試劑C可選用下列中的____。
          a.溴水 b.銀氨溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2懸濁液
          (3)是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為____。
          (4)E在一定條件下可以生成高聚物F，F的結(jié)構(gòu)簡式為____。
          

			
          

			
          
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