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          【題目】298 K時(shí)，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol·L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是
          A.該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑
          B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mL
          C.M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)＝c(OH－)
          D.N點(diǎn)處的溶液中pH＜12
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 強(qiáng)酸弱堿滴定時(shí)，由于生成強(qiáng)酸弱堿鹽，使溶液顯酸性，因此選擇甲基橙作指示劑；
          B. 如果M點(diǎn)鹽酸的體積為20.00mL，那么二者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，溶液應(yīng)呈酸性；
          C. M點(diǎn)處pH=7，溶液呈中性，即c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可得c(NH4+)＝c(Cl－)，該點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)為氯化銨和NH3H2O，NH4+水解促進(jìn)水的電離，NH3H2O抑制水的電離，NH4+水解和NH3H2O電離相互抑制；
          D. N點(diǎn)為氨水，濃度為0.1mol/L，氨水的電離度為1.32%，那么溶液中c(OH-)=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3mol/L，根據(jù)水的離子積可計(jì)算出c(H+)，進(jìn)一步可計(jì)算出pH。
          A. 強(qiáng)酸弱堿滴定時(shí)，由于生成強(qiáng)酸弱堿鹽，使溶液顯酸性，石蕊的變色的pH范圍為5-8，不能很好的控制滴定終點(diǎn)，因此選擇甲基橙作指示劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
          B. 如果M點(diǎn)鹽酸的體積為20.00mL，那么二者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，溶液應(yīng)呈酸性，而M點(diǎn)為中性，與題目不相符，B項(xiàng)錯(cuò)誤；；
          C. M點(diǎn)處pH=7，溶液呈中性，即c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可得c(NH4+)＝c(Cl－)，該點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)為氯化銨和NH3H2O，NH4+水解促進(jìn)水的電離，NH3H2O抑制水的電離，NH4+水解和NH3H2O電離相互抑制，水的電離程度很小，因此溶液中各離子的濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(NH4+)＝c(Cl－)> c(H+)=c(OH-)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
          D. N點(diǎn)為氨水，濃度為0.1mol/L，氨水的電離度為1.32%，那么溶液中c(OH-)=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3mol/L，根據(jù)水的離子積可得c(H+)==7.6×10-12mol/L， 因此溶液的pH<12，D項(xiàng)正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實(shí)驗(yàn)（短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫），某同學(xué)依據(jù)文獻(xiàn)資料對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
          （1）資料1：KI在該反應(yīng)中的作用：
          H2O2＋I－＝H2O＋IO－；H2O2＋IO－＝H2O＋O2↑＋I－。總反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。
          （2）資料2：H2O2分解反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無KI加入。下列判斷正確的是___________（填字母）。
          a. 加入KI后改變了反應(yīng)的路徑
          b. 加入KI后改變了總反應(yīng)的能量變化
          c. H2O2＋I－＝H2O＋IO－是放熱反應(yīng)
          （3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，H2O2與KI溶液混合后，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CCl4，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。
          資料3：I2也可催化H2O2的分解反應(yīng)。
          ①加CCl4并振蕩、靜置后還可觀察到___________，說明有I2生成。
          ②氣泡明顯減少的原因可能是：i. H2O2濃度降低；ii. ________。以下對(duì)照實(shí)驗(yàn)說明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A試管加入CCl4，B試管不加CCl4，分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是_____________。
          （4）資料4：I－（aq）＋I2（aq）I3－（aq） K＝640。
          為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向20 mL一定濃度的H2O2溶液中加入10mL 0.10mol·L－1 KI溶液，達(dá)平衡后，相關(guān)微粒濃度如下：
          微粒
          I－
          I2
          I3－
          濃度/（mol·L－1）
          2.5×10－3
          a
          4.0×10－3
          ①a＝__________。
          ②該平衡體系中除了含有I－，I2，I3－外，一定還含有其他含碘微粒，理由是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是(　　)
          加入物質(zhì)
          結(jié)論
          A
          50 mL 1 mol·L－1H2SO4
          反應(yīng)結(jié)束后，c(Na＋)＝c(SO)
          B
          0.05 mol CaO
          溶液中增大
          C
          50 mL H2O
          由水電離出的c(H＋)·c(OH－)不變
          D
          0.1 mol NaHSO4固體
          反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na＋)不變
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機(jī)物A a g完全燃燒后通過足量的Na2O2，固體質(zhì)量增重也是a g，則有機(jī)物可能是
          ①H2　②CO�、�CH3OH�、�HCHO�、�CH3COOCH3 ⑥C6H12O6　⑦CH3CH2OH�、�CH3CH2CH3　⑨⑩
          A.①②B.⑤⑦⑧
          C.④⑤⑨⑩D.③④⑥⑩
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】若用AG表示溶液的酸度，其表達(dá)式為:AG=lgc(H+)/c(OH-)。室溫下，實(shí)驗(yàn)室里用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是
          A. 該流定過程可選擇酚酞作為指示劑
          B. 溶液中由水電離的c(H+):C點(diǎn)>D點(diǎn)
          C. C點(diǎn)時(shí)加入鹽酸溶液的體積等于10mL
          D. 若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5mL,所得榕液中:c(M+)+c(H+)=c(MOH)+c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)是提取稀土化合物、冶煉鈰的重要礦物原料，以氟碳鈰礦為原料提取鈰的工藝流程如圖所示。
          回答下列問題：
          （1）CeFCO3中Ce的化合價(jià)為___________。
          （2）氧化培燒時(shí)不能使用陶瓷容器，原因是_________________。氧化焙燒后的產(chǎn)物之一為CeO2，則酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。操作Ⅰ的名稱為_________。
          （3）為了提高酸浸率，可以適當(dāng)提高反應(yīng)溫度，但溫度偏高浸出率反而會(huì)減小，其原因是_______________。
          （4）已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為Ce3+(水層)+3HT(有機(jī)層) CeT3(有機(jī)層)+3H+(水層)。向CeT3(有機(jī)層)中加入稀硫酸能獲得較純的含Ce3+水溶液，從平衡角度解釋其原因：____________________。
          （5）298K時(shí)，向c(Ce3+)=0.02mol·L-1的溶液中加入氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液的pH，若反應(yīng)后溶液pH=10，此時(shí)Ce3+是否沉淀完全？__________________{列式計(jì)算，已知：Ksp[Ce(OH)3]5×l0-20，c(Ce3+)-5mol·L-1 視為沉淀完全}。
          （6）寫出向Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣得到產(chǎn)品Ce(OH)4的化學(xué)方程式：_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉛精礦可用于冶煉金屬鉛，其主要成分為PbS。
          I．火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒，生成PbO和SO2。
          （1）用鉛精礦火法煉鉛的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
          （2）火法煉鉛的廢氣中含低濃度SO2，可將廢氣通入過量氨水中進(jìn)行處理，反應(yīng)的離子方程式為：____。
          II．濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時(shí)，還可制得硫磺，相對(duì)于火法煉鉛更為環(huán)保。濕法煉鉛的工藝流程如下：
          已知：① 不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示。
          溫度/℃
          20
          40
          60
          80
          100
          溶解度/g
          1.00
          1.42
          1.94
          2.88
          3.20
          ② PbCl2為能溶于水的弱電解質(zhì)，在Cl—濃度較大的溶液中，存在平衡： PbCl2（aq）+2Cl—（aq）  PbCl42—（aq）
          （3）浸取液中FeCl3的作用是_________。
          （4）結(jié)合信息判斷，操作a為_________，以利于PbCl2的析出。
          （5）將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個(gè)極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。
          ① 溶液3應(yīng)置于______（填“陰極室”或“陽極室”）中。
          ② 簡(jiǎn)述濾液2電解后再生為FeCl3的可能原理：______。
          ③ 若鉛精礦的質(zhì)量為a g，鉛浸出率為b，當(dāng)電解池中通過c mol電子時(shí)，金屬鉛全部析出，鉛精礦中PbS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是
          A.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=E
          B.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法
          C.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量HCl溶液的方法
          D.若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】復(fù)旦大學(xué)王永剛的研究團(tuán)隊(duì)制得一種柔性水系鋅電池，該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液，其原理如圖所示。下列說法不正確的是
          A.放電時(shí)，N極發(fā)生還原反應(yīng)
          B.充電時(shí)，Zn2＋向N極移動(dòng)
          C.放電時(shí)，每生成1 mol PTO－Zn2＋，M極溶解Zn的質(zhì)量為260g
          D.充電時(shí)，N極的電極反應(yīng)式為2PTO＋8e－＋4Zn2＋＝PTO－Zn2＋
          

			
          

			
          
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