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          0.2mol有機(jī)物和0.4mol O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O(g)，產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濃H2SO4后，質(zhì)量增加10.8g；再通過(guò)灼熱的CuO，充分反應(yīng)后，質(zhì)量減輕3.2g；最后氣體再通過(guò)堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加17.6g．
          

          (1)試推斷該有機(jī)物的分子式和相對(duì)分子質(zhì)量．
          

          ________________________________________________
          

          (2)若0.2mol該有機(jī)物恰好與9.2金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名．
          

          ________________________________________________
          

			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		



　　(1)濃H2SO4吸收水蒸氣 ＝0



          　　(1)濃H2SO4吸收水蒸氣＝0.6mol．
          

          　　CO�。uOCu＋CO2　　減輕
          

          　　1mol　　80g　　　64g　1mol　　16g
          

          　　0.2mol　　　　　　　　　0.2mol　3.2g
          

          　　堿石灰吸收CO2　　＝0.4mol　　所以0.2mol有機(jī)物與0.4mol O2反應(yīng)生成0.6mol H2O，0.2mol CO與0.2mol CO2．
           

          　　即1mol有機(jī)物消耗2mol生成3mol H2O，1mol CO與1mol CO2．
           

          　　根據(jù)質(zhì)量守恒定律得有機(jī)物分子式為C2H6O2，相對(duì)分子質(zhì)量為62．
          

          　　(2)9.2g Na的物質(zhì)的量為＝0.4mol
           

          　　則1mol該有機(jī)物能與2mol Na反應(yīng)，則1分子中含2個(gè)羥基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為乙二醇
           




          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          常溫下，有甲、乙兩份體積均為lL，濃度均為0.1mol/L的氨水，其pH為11．①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；②乙與等體積、濃度為0.2mol/L的鹽酸混合，在混合溶液中：n（NH4+）+n（H+）-n（OH-）=bmol．則a、b正確的答案組合是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室要配制0.5mol/L的NaOH溶液100mL，則：
          （1）需要固體NaOH的質(zhì)量為
          2.0g
          2.0g
          ；
          （2）用托盤(pán)天平稱量NaOH固體時(shí)，必須把NaOH放在
          燒杯
          燒杯
          儀器中稱量；
          （3）配制時(shí)還需要用到的儀器有
          ACFG
          ACFG
          （填字母）
          A．燒杯　　 B．鐵架臺(tái)（帶鐵夾）   C.100mL容量瓶   D.50mL容量瓶  E．蒸餾燒瓶    F．膠頭滴管      G．玻璃棒
          （4）按實(shí)驗(yàn)先后順序排列下列實(shí)驗(yàn)步驟
          ①②③⑤⑥④⑧⑦
          ①②③⑤⑥④⑧⑦
          （填編號(hào)）
          ①將稱量好的NaOH固體倒入燒杯中；
          ②往燒杯中倒入約20mL蒸餾水；
          ③將溶解并冷卻后的NaOH溶液移入容量瓶；
          ④向容量瓶中加蒸餾水到液面離瓶頸刻度線下1～2cm；
          ⑤用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次；
          ⑥將洗滌后的溶液也注入容量瓶中；
          ⑦蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻；
          ⑧用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與瓶頸刻度線相切．
          （5）以下因素會(huì)造成所配制的NaOH溶液物質(zhì)的量濃度果偏低的是
          C
          C

          A．NaOH溶液未經(jīng)冷卻后馬上轉(zhuǎn)移入容量瓶中
          B．定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線補(bǔ)加蒸餾水
          C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中
          D．容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水
          （6）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，其中的錯(cuò)誤是
          未用玻璃棒引流
          未用玻璃棒引流
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          將l00mL 0.1mol/L的BaCl2溶液與50mL 0.2mol/L的NaCl溶液混合（不考慮體積變化），則混合溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
          
                
          A、0.2mol/LB、0.01mol/LC、0．lmol/LD、0.02mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：高考三人行　　化學(xué)
				題型：013
			
          

						
          

          0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL與10mL水混合，反應(yīng)速率為v1 mol(L·s)；0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL與20mL水混合，反應(yīng)速率為v2 mol/(L·s)；則v1和v2的關(guān)系是
          

          [　　]
          

          

          A．大于
          B．小于
          

          C．等于
          D．不能肯定
          

          


          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年河南省原名校高三下學(xué)期第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系，也是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的一部分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          


          I．（1）現(xiàn)有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩?fù)ㄈ胍欢垦鯕猓?dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定時(shí)，剩余氣體3mL。則通入氧氣的體積可能為                        
。
          


          （2）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）     
4NO（g）+6H2O（g）。
          


          
 
          
  
  
          起始濃度（ mol/L）
          
            		
  
  
          C(NH3)
          
            		
  
  
          C(O2)
          
            		
  
  
          C(NO)
          
            		
  
  
          C(H2O)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          甲
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          乙
          
            		
  
  
          4
          
            		
  
  
          8
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          丙
          
            		
  
  
          0.2
          
            		
  
  
          x
          
            		
  
  
          y
          
            		
  
  
          z
          
            		
 
          

          


           
          


          ①恒溫恒容下，平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率甲        乙。（填“＞”、“=”、或“＜”）
          


          ②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時(shí)各組分濃度相同，則x=        ，y=      ，z=       ．
          


          （3）向容積相同、溫度分別為T(mén)1和T2的兩個(gè)密閉容器中分別充入等量NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g）△H<0。恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分含量分別為a1和a2；已知T1< T2，則a1_         
a2。
          


          A．大于        B．小于         C．等于         D．以上都有可能
          


          （4）2．24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣被200 mL l mol/L HNO3溶液吸收后，反應(yīng)后溶液中的離子濃度關(guān)系是                                                  
。
          


          Ⅱ．三氟化氮（NF3）是一種新型的電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其生成物有HF、 NO、 HNO3。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
          


          （1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                               
。反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為                                  
。
          


          （2）若反應(yīng)中生成0．2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為                              
。
          


           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案