日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				

          0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL與10mL水混合，反應速率為v1 mol(L·s)；0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL與20mL水混合，反應速率為v2 mol/(L·s)；則v1和v2的關系是
          

          [　　]
          

          

          A．大于
          B．小于
          

          C．等于
          D．不能肯定
          

          

			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有編號為1、2、3、4的四瓶無色液體，僅知道是1%酚酞、0.1mol?L-1NaOH溶液、0.1mol?L-1鹽酸和0.1mol?L-1NaCl溶液，現要求甲、乙、丙、丁四位學生進行鑒別，而且每人只鑒別兩瓶溶液，告訴學生鑒別兩瓶溶液都正確得滿分，只有一瓶正確可以及格．四位學生的鑒別結果如下：
          

          


          
甲
1號為0.1mol/L鹽酸       4號為0.1mol/LNaCl溶液
老師評價：四位同學都及格，但是沒有一個得滿分
          

          
乙
1號為0.1mol/LNaOH溶液  3號為0.1mol/L鹽酸
          

          
丙
1號為1%酚酞            2號為0.1mol/L鹽酸
          

          
丁
4號為0.1mol/L鹽酸       2號為NaOH溶液
          正確的結論是（　　）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          電離平衡常數（用Ka表示）的大小可以判斷電解質的相對強弱．25℃時，有關物質的電離平衡常數如下表所示：
          

          


          
化學式
HF
H2CO3
HClO
          

          
電離平衡常數
          （Ka）          		
7.2×10-4
K1=4.4×10-7
          K2=4.7×10-11          		
3.0×10-8
          （1）已知25℃時，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ/mol，②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為
           
          ．
          （2）將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設溫度不變），下列各量增大的是
           
          ．
          A．c（H+）    B．c（H+）?c（OH-）     C．
          c(H+)
          c(HF)
            D．
          c(OH-)
          c(H+)
          精英家教網
          （3）25℃時，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
           
          ．
          A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
          B．①點時pH=6，此時溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
          C．②點時，溶液中的c（F-）=c（Na+）
          D．③點時V=20mL，此時溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol/L
          （4）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液．
          依據數據判斷pH由大到小的順序是
           
          ．
          （5）Na2CO3溶液顯堿性是因為CO32-水解的緣故，請設計簡單的實驗事實證明之
           
          ．
          （6）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結構式為H-O-F．HFO與水反應得到HF和化合物A，每生成1molHF轉移
           
          mol電子．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （8分）甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下：
              甲：①準確配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；
              ②取純度相同，質量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL，按上圖裝好，觀察現象。
          乙：①用pH計測定物質的量濃度均為0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH；
          ②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為）分別稀釋至100mL，
          再用pH計測其pH變化。
             （1）乙方案中說明HA是弱電解質的理由是，測得0.1mol·L-1的HA溶液的pH    1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質的實驗現象是     。
                           A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大
                           B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大
                           C．兩個試管中產生氣體速率一樣大
             （2）乙同學設計的實驗第②步，能證明改變條件解質平衡發(fā)生移動。加水稀釋，弱酸HA的電離程度        （填“增大、減小、不變”）
             （3）甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：使HA的電離程度和c（H+）都減小，c（A）增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入            試劑。
                       A．NaA固體（可完全溶于水）        B．1mol·L-1NaOH溶液
                       C．1mol·L-1H2SO4                                                         D．2mol·L-1HA
             （4）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關系如右圖所示，則下列說法不正確的有         
                       A．若a=4，則A是強酸，B是弱酸
                       B．若，則A、B都是弱酸
                       C．兩種酸溶液的物質的量嘗試一定相等
                       D．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液弱
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2010年北京市高三上學期起點考試化學試題
				題型：實驗題
			
          

						
          （8分）甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下：

          甲：①準確配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；
          ②取純度相同，質量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL，按上圖裝好，觀察現象。
          乙：①用pH計測定物質的量濃度均為0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH；
          ②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為）分別稀釋至100mL，
          再用pH計測其pH變化。
          （1）乙方案中說明HA是弱電解質的理由是，測得0.1mol·L-1的HA溶液的pH    1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質的實驗現象是     。
           A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大
           B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大
           C．兩個試管中產生氣體速率一樣大
          （2）乙同學設計的實驗第②步，能證明改變條件解質平衡發(fā)生移動。加水稀釋，弱酸HA的電離程度       （填“增大、減小、不變”）
          （3）甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：使HA的電離程度和c（H+）都減小，c（A）增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入            試劑。
           A．NaA固體（可完全溶于水）        B．1mol·L-1NaOH溶液
           C．1mol·L-1H2SO4                                                       D．2mol·L-1HA
          （4）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關系如右圖所示，則下列說法不正確的有         

           A．若a=4，則A是強酸，B是弱酸
           B．若，則A、B都是弱酸
           C．兩種酸溶液的物質的量嘗試一定相等
           D．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液弱
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2010年北京市高三上學期起點考試化學試題
				題型：實驗題
			
          

						
          （8分）甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下：
          


          


              甲：①準確配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；
          


              ②取純度相同，質量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL，按上圖裝好，觀察現象。
          


          乙：①用pH計測定物質的量濃度均為0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH；
          


          ②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為）分別稀釋至100mL，
          


          再用pH計測其pH變化。
          


             （1）乙方案中說明HA是弱電解質的理由是，測得0.1mol·L-1的HA溶液的pH    
1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質的實驗現象是     
。
          


                           A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大
          


                           B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大
          


                           C．兩個試管中產生氣體速率一樣大
          


             （2）乙同學設計的實驗第②步，能證明改變條件解質平衡發(fā)生移動。加水稀釋，弱酸HA的電離程度        （填“增大、減小、不變”）
          


             （3）甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：使HA的電離程度和c（H+）都減小，c（A）增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入            
試劑。
          


                       A．NaA固體（可完全溶于水）        B．1mol·L-1NaOH溶液
          


                       C．1mol·L-1H2SO4                                                         D．2mol·L-1HA
          


             （4）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關系如右圖所示，則下列說法不正確的有         

          


          


                       A．若a=4，則A是強酸，B是弱酸
          


                       B．若，則A、B都是弱酸
          


                       C．兩種酸溶液的物質的量嘗試一定相等
          


                       D．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液弱
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案