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          將l00mL 0.1mol/L的BaCl2溶液與50mL 0.2mol/L的NaCl溶液混合（不考慮體積變化），則混合溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是（　　）
          
                
          A、0.2mol/LB、0.01mol/LC、0．lmol/LD、0.02mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：先利用n=cV計(jì)算氯化鈉、氯化鋇的物質(zhì)的量，再計(jì)算氯離子的總物質(zhì)的量和溶液的體積，根據(jù)c=
          n
          V
          來計(jì)算混合溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度．
          解答：解：n（BaCl2）=0.1 mol/L×0.1 L=0.01 mol，
          n（NaCl）=0.2mol/L×0.05L=0.01 mol，
          則混合后Cl-離子總的物質(zhì)的量=0.01mol×2+0.01mol=0.03mol，
          混合后總體積=100mL+50mL=150mL=0.15L，
          則混合溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為
          0.03mol
          0.15L
          =0.2mol/L，
          故選A．
          點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，確定混合后氯離子總物質(zhì)的量是關(guān)鍵，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年山東省威海市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝－24.8kJ·mol－1
          3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝－47.4kJ·mol－1
          Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5kJ·mol－1
          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                  
                                                       。 
          （2）在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

          ①該反應(yīng)的△H    0 （填“<”、“>”或“=”）。
          ②在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再 
          增加a mol CO與 2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率　     （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （3）實(shí)驗(yàn)室中配制AgNO3溶液時(shí)通常需要向其中加入                      ，目的是                              ； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
          AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。25oC時(shí)，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①l00mL蒸餾水；②l0 0mL 0.2 mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1 mol?L-1氯化鎂溶液；④100mL 0.1 mol?L-1氯化鈉溶液。充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是          （填寫序號）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟冬季燃煤密切相關(guān)，燃煤還同時(shí)排放大量的CO2、SO2和NOx
          


          （1）最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌?/p>


          ①已知在常溫常壓下：
          


          2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) 
∆H = －1275.6 kJ/mol
          


          2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  
∆H = －566.0
kJ/mol      
          


          H2O(g)=H2O(1)  ∆H = －44.0 kJ/mol
          


          則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________________。
          


          ②以甲醇和氧氣反應(yīng)制成的燃料電池如圖所示，該電池工作過程中O2應(yīng)從______（填“c”或“b”）口通入，電池負(fù)極反應(yīng)式為__________________。
          


          


          ③25℃時(shí)，將甲醇燃燒生成的足量CO2通入到濃度為0.lmol·L-1，NaOH溶液中，所得溶液的pH＝8，溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________。
          


          （2）已知在一定條件下，NO與NO2存在下列反應(yīng)：NO（g）+NO2（g）＝N2O3（g），ΔH＜0若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖能說明tl時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。
          


          


          （3）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=__________，若繼續(xù)通入0.20mo1SO2和0.lmolO2，則平衡____________移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。
          


          （4）在一定條件下，NO2可以被NH3還原為N2來消除NO2對環(huán)境造成的污染。25℃時(shí)，將NH3溶于水得l00mL 0.lmol·L－的氨水，測得pH=11，則該條件下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)約為___________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆山東省威海市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          


          Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝－24.8kJ·mol－1
          


          3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+
CO2(g)    △H＝－47.4kJ·mol－1
          


          Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5kJ·mol－1
          


          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                  
          


                                                       。

          


          （2）在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
          


          


          ①該反應(yīng)的△H    0
（填“<”、“>”或“=”）。
          


          ②在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再 
          


          增加a mol CO與 2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率　     （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          


          （3）實(shí)驗(yàn)室中配制AgNO3溶液時(shí)通常需要向其中加入                      ，目的是                              ； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
          


          AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。25oC時(shí)，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①l00mL蒸餾水；②l0 0mL 0.2 mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1 mol?L-1氯化鎂溶液；④100mL 0.1 mol?L-1氯化鈉溶液。充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是          （填寫序號）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆天津市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (13分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識的回答：
          


          (1)A為0.1 mol•L-1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?u>         
                 。
          


          (2)B為0.1 mol•L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為(共3個(gè)，分別用離子方程式表示)：               
；實(shí)驗(yàn)測得NaHCO3溶液的pH>7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：                 
 。
          


          (3)C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入               
，目的是            
 ；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為                      。
          


          (4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
          


          AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，    在25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1．8×10-10
          


          25oC時(shí)，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①l00mL蒸餾水；②l00mL 0.2 mol•L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1 mol•L-1氯化鋁溶液；④100mL 0.1 mol•L-1鹽酸溶液。充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是                  (填寫序號)；②中C1-的濃度為    _
mol•L-1。
          


           
          

			
          

			
          
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