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          (13分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學知識的回答：
          


          (1)A為0.1 mol•L-1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為         
                 。
          


          (2)B為0.1 mol•L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為(共3個，分別用離子方程式表示)：               
；實驗測得NaHCO3溶液的pH>7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：                 
 。
          


          (3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入               
，目的是            
 ；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為                      。
          


          (4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
          


          AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，    在25℃時，AgCl的Ksp=1．8×10-10
          


          25oC時，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①l00mL蒸餾水；②l00mL 0.2 mol•L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1 mol•L-1氯化鋁溶液；④100mL 0.1 mol•L-1鹽酸溶液。充分攪拌后，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是                  (填寫序號)；②中C1-的濃度為    _
mol•L-1。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






           
          


          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年河南省扶溝縣高級中學高二第三次考試化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
           (12分) 有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子：(每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復)
          陽離子
          		Na+、Ba2+、NH4+、K+
          陰離子
          		CH3COO－、Cl－、OH－、SO42－
           
          已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的電離程度相同；D溶液焰色反應顯黃色。
          ②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成有刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。
          (1)A的名稱是____________。
          (2)用離子方程式表示A的水溶液顯堿性的原因______________________________。
          (3)25 ℃時pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的電離程度較小的是________(填寫A或C的化學式)。
          (4)25 ℃時用惰性電極電解D的水溶液，一段時間后溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
          (5)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為__________________________________________________。
          (6)室溫時在一定體積0.2 mol·L－1的C溶液中，加入一定體積的0.1 mol·L－1的鹽酸時，混合溶液的pH＝13，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆河南省高二第三次考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
           (12分) 有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子：(每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復)
          


          
 
          
  
  
          陽離子
          
            		
  
  
          Na+、Ba2+、NH4+、K+
          
            		
 
          
 
          
  
  
          陰離子
          
            		
  
  
          CH3COO－、Cl－、OH－、SO42－
          
            		
 
          

          


           
          


          已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的電離程度相同；D溶液焰色反應顯黃色。
          


          ②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成有刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。
          


          (1)A的名稱是____________。
          


          (2)用離子方程式表示A的水溶液顯堿性的原因______________________________。
          


          (3)25 ℃時pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的電離程度較小的是________(填寫A或C的化學式)。
          


          (4)25 ℃時用惰性電極電解D的水溶液，一段時間后溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
          


          (5)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為__________________________________________________。
          


          (6)室溫時在一定體積0.2 mol·L－1的C溶液中，加入一定體積的0.1 mol·L－1的鹽酸時，混合溶液的pH＝13，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年浙江省高三高考模擬考試（理綜）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          (13分)Ⅰ.一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。
          


          (1)利用下列反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳。
          


          Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) 該反應的ΔH 
▲  0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。
          


          (2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：
          


          C(s)＋O2(g)＝CO2(g)         
ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
          


          CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)       
ΔH2＝+ 172.5 kJ·mol－1
          


          S(s)＋O2(g)＝SO2(g)         
ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
          


          請寫出CO除SO2的熱化學方程式              
▲                   
。
          


          (3)下圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗�；卮鹣铝袉栴}：
          


          ①寫出A極發(fā)生的電極反應式                ▲
                 。
          


          ②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與 ▲  極 (填：“C”或“D”)相連。
          


          ③當消耗2.24 L(標況下)CO時，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量 
              ▲     
(填：“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。
          


          


          Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化時發(fā)生的反應為：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55 mol，CrO42－有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72－。又知：常溫時該反應的平衡常數(shù)K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝  ▲    。
          


          (2)根據(jù)有關(guān)國家標準，含CrO42－的廢水要經(jīng)化學處理，使其濃度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。
          


          ①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2＋的濃度應不小于         ▲    mol·L－1，然后再進行后續(xù)處理方能達到國家排放標準。
          


          ②還原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42－的物質(zhì)的量濃度為1.0×10—3 mol·L－1的廢水，至少需要綠礬(FeSO4·7H2O，相對分子質(zhì)量為278)  ▲   Kg(保留兩位小數(shù))。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (13分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學知識的回答：
          (1)A為0.1 mol•L-1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為                          。
          (2)B為0.1 mol•L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為(共3個，分別用離子方程式表示)：               ；實驗測得NaHCO3溶液的pH>7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：                  。
          (3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入               ，目的是             ；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為                      。
          (4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
          AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，    在25℃時，AgCl的Ksp=1．8×10-10
          25oC時，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①l00mL蒸餾水；②l00mL 0.2 mol•L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1 mol•L-1氯化鋁溶液；④100mL 0.1 mol•L-1鹽酸溶液。充分攪拌后，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是                  (填寫序號)；②中C1-的濃度為    _mol•L-1。
           
          

			
          

			
          
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