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          某氯化鈉固體樣品中含有少量雜質(zhì)碳酸鈉，為測(cè)定其中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（如圖所示），請(qǐng)回答下列問題．

          （1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，推斷：加入的A溶液是______B溶液是______白色沉淀C是______．
          （2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				解：（1）樣品溶于水后形成溶液，加入A溶液后生成白色沉淀混合物，可推斷出加入的A溶液與氯化鈉和碳酸鈉反應(yīng)都生成沉淀，能使Cl-、CO32-同時(shí)沉淀的陽(yáng)離子很有可能是Ag+，便可推斷加入的A溶液是AgNO3，向白色沉淀混合物中加入足量B溶液后生成白色沉淀C和無(wú)色溶液乙，可推斷白色沉淀混合物中有一種白色沉淀溶解，故可推斷加入的B溶液應(yīng)該是酸，因?yàn)楸绢}是為了計(jì)算氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不能引入Cl-，加入的酸是為HNO3溶液，白色沉淀C應(yīng)該為AgCl沉淀；
          （2）根據(jù)NaCl與AgNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          NaCl+AgNO3=NaNO3 +AgCl   
          m           N 
          58         143
          可得：
          解得m=
          故樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=×100%=%
          故答案為：（1）AgNO3、HNO3 、AgCl；
          （2）．
          分析：（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟以及氯化鈉和碳酸鈉化學(xué)性質(zhì)不同，便可推斷出所加溶液A和B，白色沉淀C；
          （2）加入B溶液后生成白色沉淀
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯化鈉與碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，同時(shí)考查了化學(xué)方程式的書寫以及根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，要求學(xué)生熟練掌握常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以及相關(guān)的化學(xué)方程式．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2013?天河區(qū)一模）為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨（不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水）的氯化鈉提純，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

          試回答下列問題：
          （1）操作①的目的是
          除去碳酸氫銨
          除去碳酸氫銨
          ．操作②能否用硝酸鋇溶液？
          否
          否
          （填“能”或“否”）．
          （2）進(jìn)行操作②后，如何判斷S
          O
          2-
          4
          已除盡，方法是
          靜置，往上層澄清液中滴加BaCl2溶液，如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，則S
          O
          2-
          4
          已除盡（或取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無(wú)沉淀出現(xiàn)則說明SO42-已除盡）
          靜置，往上層澄清液中滴加BaCl2溶液，如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，則S
          O
          2-
          4
          已除盡（或取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無(wú)沉淀出現(xiàn)則說明SO42-已除盡）
          ．
          （3）寫出操作③有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式
          BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
          BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
          ．操作④的名稱是
          過濾
          過濾
          ．
          （4）此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密，說明理由
          不嚴(yán)密，操作③引入的過量Na2CO3沒有除去
          不嚴(yán)密，操作③引入的過量Na2CO3沒有除去
          ．
          （5）原固體樣品中含NaCl m1g，最后得到的NaCl固體m2g，則m1
          ＜
          ＜
          m2（填“＞”、“＜”或“﹦”）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2008?崇文區(qū)一模）某碳酸鈉固體樣品中含有少量氯化鈉．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在探究該固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)．
          ①取質(zhì)量為a g的三個(gè)燒杯，各盛放質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸25g；
          ②向三個(gè)燒杯中分別放入質(zhì)量不同的固體樣品；
          ③充分反應(yīng)后，稱量燒杯和剩余物的質(zhì)量．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
          

          


          
      所稱量的物質(zhì)
   實(shí)驗(yàn)1
   實(shí)驗(yàn)2
 實(shí)驗(yàn)3
          

          
燒杯+稀鹽酸（g）
    a+25
    a+25
  a+25
          

          
 加入的固體樣品（g）
   3.2
    6.6
   7.6
          

          
充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物（g）
    a+27.1
    a+29.4
  a+30.4
          問：三次實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸完全反應(yīng)的是（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）
          2和3
          2和3
          ．
          求：（1）該固體樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
          （2）所用鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：走向清華北大·初三化學(xué)
				題型：058
			
          

						
          

          某氯化鈉固體樣品中含少量雜質(zhì)碳酸鈉，為測(cè)定其中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          

          

          實(shí)驗(yàn)過程中用到的A溶液和B溶液可從下列溶液中選擇：
          

          稀鹽酸　　稀硝酸　　硝酸銀溶液　　燒堿溶液
          

          (1)推斷加入A的溶液是________，加入B的溶液是________．
          

          (2)固體樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________％．

          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：崇文區(qū)一模
				題型：問答題
			
          

						
          某碳酸鈉固體樣品中含有少量氯化鈉．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在探究該固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)．
          ①取質(zhì)量為a g的三個(gè)燒杯，各盛放質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸25g；
          ②向三個(gè)燒杯中分別放入質(zhì)量不同的固體樣品；
          ③充分反應(yīng)后，稱量燒杯和剩余物的質(zhì)量．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
          

          


          
      所稱量的物質(zhì)
   實(shí)驗(yàn)1
   實(shí)驗(yàn)2
 實(shí)驗(yàn)3
          

          
燒杯+稀鹽酸（g）
    a+25
    a+25
  a+25
          

          
 加入的固體樣品（g）
   3.2
    6.6
   7.6
          

          
充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物（g）
    a+27.1
    a+29.4
  a+30.4
          問：三次實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸完全反應(yīng)的是（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)） ．
          求：（1）該固體樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
          （2）所用鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨(不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水)的氯化鈉提純，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程如下：
              
              
             
                 
             
                     
            
               
                                  
              
          試回答下列問題：
              
          （1）操作①的目的是                         。操作②能否用硝酸鋇溶液？        （填“能”或“否”）。
              
          （2）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO已除盡，方法是                                   。
              
          （3）寫出操作③有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式                                              。操作④的名稱是           。
              
          （4）此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密，說明理由                                                。
              
          （5）原固體樣品中含NaCl m1 g  ，最后得到的NaCl固體m2 g ，則m1     m2（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）
              
          

			
          

			
          
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