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        1. (14分)某;瘜W興趣小組欲對食鹽的用途進行探究,獲得以下信息并對相關問題進行研究。
          一、用途之一:作調味品。
          食鹽的主要成份是NaCl, 通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等,可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽.粗鹽中含有難溶性雜質(泥沙等)和多種可溶性雜質(氯化鎂、氯化鈣等).
          [提出問題]如何才能將粗鹽中難溶性雜質和可溶性雜質(氯化鎂、氯化鈣)除去,從而獲得較純的食鹽晶體?
          [資料準備]
          20℃時,一些物質的溶解度
           
          OH-
          CO32-
          Na+


          Ca2+


          Mg2+



          [實驗方案]某同學為了提純粗鹽,設計了如下實驗方案并進行實驗.
          [交流與表達]
          (1)實驗操作X的名稱是   ,該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和    。
          (2)實驗步驟③的主要目的是              (用化學方程式回答);判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是                 。
          (3)有同學認為原實驗方案不完善,做出這種評價的依據(jù)是                
          二、用途之二:制備氯氣。
          工業(yè)上用電解飽和食鹽水來制備氯氣,可以得到多種化工產(chǎn)品,除氯氣(Cl2)外,還生成密度最小的氣體,向反應后的溶液中滴加無色酚酞試液,溶液變紅,請寫出發(fā)生反應的化學方程式           。
          三、用途之三:工業(yè)制堿。
          某廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品——純堿(Na2CO3)和化肥NH4Cl。
          【相關資料】
          ⑴ NH4ClNH3↑+HCl↑
          ⑵已知20℃時有關物質的溶解度如下(氣體指1體積水中能溶解的氣體體積)
          物質
          NaCl
          NaHCO3
          NH4Cl
          NH3
          CO2
          溶解度
          36.0g
          9.6g
          37.2g
          710
          0.9
          【生產(chǎn)原理】是:將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物,反應的化學方程式為:         ;分離出NaHCO3,加熱制得純堿。
          【生產(chǎn)流程】如下

          【問題討論】:
          (1)反應③中得到純堿的化學方程式為:                     。
          (2)檢驗氣體C的方法                   
          (3)在反應②中,先通   氣體,目的是                   
          【組成確定】
          (1)稱取一定質量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱重,質量無變化;
          (2)另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質     (寫化學式)。
          【含量測定】
          稱取純堿樣品10.8g加入適量水,再加入過量CaCl2溶液,攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質量為10.0g,請通過計算判斷此純堿樣品的純度為     。(保留一位小數(shù))
          【總結反思】
          某同學認為,在上述純堿含量測定中,將CaCl2溶液改為BaCl2溶液,測定誤差會減小,其理由是     
          一、(1)過濾 ; 漏斗 ;(2)MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl ;  不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀;
          (3)在除去MgCl2和CaCl2的同時,又引入了新的雜質NaOH和Na2CO3(或在除去Ca2+和Mg2+的同時又引入了新的雜質離子OH和CO32—);二、2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2↑+Cl2↑; 三、NH3+ CO2+NaCl+H2O====NaHCO3+NH4Cl;(1)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ;(2)將氣體C通入澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁;(3)NH3  ; 增大產(chǎn)量(其它意思相近的表述,也可得分,如增大CO2的溶解量)   NaCl ;98.1%; 等質量的碳酸鈉與BaCl2反應產(chǎn)生的沉淀質量大,稱量時的(相對)誤差。1分,其他意思相近的表述,也可得分)

          試題分析:一、(1)經(jīng)實驗操作X得到沉淀和溶液,是將不溶性物質與液體分開,是過濾操作;該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗(制作過濾器);(2)依據(jù)粗鹽成分及資料準備可知,氫氧化鎂不溶于水,故實驗步驟③的主要目的是除去氯化鎂:氯化鎂與氫氧化鈉發(fā)生復分解反應,生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉;判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是向溶液A中繼續(xù)加入氫氧化鈉,不再產(chǎn)生沉淀;(3)因為在除去MgCl2和CaCl2的同時,加入了過量的NaOH和Na2CO3,又引入了新雜質;
          二、依據(jù)題意和質量守恒定律可得:電解飽和食鹽水時,生成氯氣、氫氣(密度最小的氣體)和氫氧化鈉(向反應后的溶液中滴加無色酚酞試液,溶液變紅,則溶液顯堿性),故反應物有氯化鈉和水,反應條件為通電;
          三、依據(jù)題意和質量守恒定律(化學變化前后元素種類不變)可得:反應物為NH3、 CO2、NaCl、H2O,生成物為NaHCO3和NH4Cl,使溶解度小的表現(xiàn)為沉淀,使復分解反應能夠發(fā)生;
          【問題討論】(1)反應③中得到純堿的反應為:NaHCO3受熱分解得到碳酸鈉、水、二氧化碳;(2)氣體C為二氧化碳檢驗方法為:通入澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁;(3)在反應②中,先通氨氣,目的是使溶液顯堿性,吸收更多的二氧化碳,增加產(chǎn)量;
          【組成確定】(2)加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀,說明溶液中含有氯離子,可確定純堿樣品含有雜質NaCl;
          【含量測定】純堿樣品10.8g與過量CaCl2溶液完全反應,已知沉淀為10.0g,由Na2CO3與CaCl2生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉化學方程式即可計算出純堿樣品中Na2CO3的質量,進而求得其純度.
          【總結反思】
          在純堿含量測定中,若將CaCl2溶液改為BaCl2溶液,等質量的碳酸鈉與BaCl2反應產(chǎn)生的沉淀質量大,稱量時的(相對)誤差。1分,其他意思相近的表述,也可得分)
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          加入物質
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          現(xiàn)象
          產(chǎn)生無色氣體
          產(chǎn)生白色沉淀
          固體溶解
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          物質
          所含雜質
          除去雜質的試劑或方法
          A
          Cu
          Fe
          加過量稀鹽酸后過慮、洗滌、干燥
          B
          NaCl
          Na2CO3
          加適量的稀鹽酸后,蒸發(fā)溶劑
          C
          CO2
          HCl
          通人盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶,然后干燥
          D
          FeCl2
          CuCl2
          加入過量的鐵粉后,再過慮

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          C.樣品中一定含有NaHCO3,可能含有NaCl
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