Question

某同學(xué)從定量角度研究過氧化氫溶液制取氧氣的過程，對原實驗進(jìn)行部分改進(jìn)，增加了稱量操作．具體做法是：取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的過氧化氫溶液和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量進(jìn)行稱量，記錄如下：

反應(yīng)過程	反應(yīng)前	反應(yīng)后
質(zhì)量變化（不含容器質(zhì)量）	34.3g	32.7g

若反應(yīng)后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，試回答：
（1）制得氧氣的質(zhì)量為________克．
（2）請你列式計算所取過氧化氫溶液的質(zhì)量為多少克？

Answer 1

解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和，生成氧氣的質(zhì)量為：34.3g-32.7g=1.6g；
（2）設(shè)生成1.6g氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68 32
x 1.6g

x=3.4g
所以過氧化氫溶液的質(zhì)量為：3.4g÷10%=34g
答：過氧化氫溶液的質(zhì)量為34g．
故答案為：（1）1.6．
（2）34g．
分析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和氧氣的質(zhì)量確定過氧化氫的質(zhì)量，從而求得過氧化氫溶液的質(zhì)量．
點評：本題考查了實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理以及根據(jù)化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合題干提供的信息進(jìn)行．