Question

（2012?濟寧）某同學從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，對原實驗進行部分改進，增加了稱量操作．具體做法是：取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對反應前后混合物的質(zhì)量進行稱量，記錄如下： 反應過程 反應前 反應后 質(zhì)量變化（不含容器質(zhì)量） 34.3g 32.7g 若反應后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，該同學得出的結(jié)論中，不合理的是（　　）

A．反應速率逐漸加快

B．最多得到氧氣的質(zhì)量為1.6g

C．催化劑二氧化錳的質(zhì)量為0.3g

D．反應得到水和氧氣的質(zhì)量比為9：8

Answer 1

分析：根據(jù)制取氧氣的知進行分析，反應物的濃度影響化學反應的速率，反應物的濃度越大，反應越劇烈，根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量差可以求得氧氣的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式可以確定生成的水和氧氣的質(zhì)量比，以及過氧化氫的質(zhì)量，從而求得二氧化錳的質(zhì)量．

解答：解：A、隨著反應的進行，過氧化氫溶液的濃度逐漸減小，故反應速率逐漸變小，故A的結(jié)論不合理；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后物質(zhì)的質(zhì)量總和，生成氧氣的質(zhì)量為：34.3g-32.7g=1.6g，故B結(jié)論合理；
C、設生成1.6g氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x                1.6g

68

x

=

32

1.6g

x=3.4g
所以過氧化氫溶液的質(zhì)量為：3.4g÷10%=34g
二氧化錳的質(zhì)量為：34.3g-34g=0.3g
故C結(jié)論合理；
D、2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
                36   32
水和氧氣的質(zhì)量比為36：32=9：8，
故D結(jié)論合理；
故選A．

點評：本題考查了實驗室制取氧氣的反應原理以及根據(jù)化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合題干提供的信息進行．