Question

【題目】金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。

（l）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的_________性（填“導(dǎo)電”或“延展”）；鋁的“自我保護”原因是___________。（用化學(xué)方程式表示）

（2）小張利用圖示裝置進行甲、乙對比實驗，探究溫度對CO和Fe2O3反應(yīng)的影響（固定裝置略）

查閱資料:Fe3O4在常溫下能與稀鹽酸反應(yīng)，方程式為：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，不與CuSO4溶液反應(yīng)。

A.實驗開始時應(yīng)先通CO，目的是：___________；

B.從環(huán)保角度考慮，圖示裝置還應(yīng)采取的改進措施是__________。

C.兩實驗過程中，澄清石灰水均變渾濁，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_________，完全反應(yīng)后，兩組的生成物均為黑色粉末（純凈物），分別用兩組生成物進行以下實驗：

步驟	操作	甲組現(xiàn)象	乙組現(xiàn)象
1	取黑色粉末，用磁鐵吸引	能被吸引	能被吸引
2	取黑色粉末，加入稀鹽酸	全部溶解，有大量氣泡	無氣泡產(chǎn)生
3	取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液	有紅色物質(zhì)產(chǎn)生	無明顯現(xiàn)象

①甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

②根據(jù)實驗現(xiàn)象，乙組實驗玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：__________。

③甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和Fe2O3反應(yīng)____________（填有、無或不確定）影響。

（3）小蘭對黃銅（Cu – Zn合金）中的Zn的含量進行了探究，將4.0g黃銅粉末放到盛有10g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，測得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為13.96g， 則:

①生成氫氣的質(zhì)量是_________g；

②若不考慮該合金中除Cu、Zn以外的其他成分，請計算原Cu – Zn合金中Zn的質(zhì)量分數(shù)_______。(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位)

Answer 1

【答案】延展 4Al+3O2=2Al2O3 排盡試管內(nèi)空氣 在裝置末端導(dǎo)管口加一盞燃著的酒精燈 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 3Fe2O3+CO 2Fe3O4+CO2 有 0.04 32.5%

【解析】

（1）鋁塊制成鋁箔是利用其延展性，故填延展；鋁在空氣中和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，故填4Al+3O2=2Al2O3；

（2）

A、實驗開始時要先通一氧化碳，排盡試管內(nèi)空氣，防止一氧化碳和空氣中氧氣混合加熱時發(fā)生爆炸，故填排盡試管內(nèi)空氣；

B、一氧化碳有毒且是大氣污染物，應(yīng)該在實驗裝置中添加尾氣處理裝置，可以加氣袋收集，也可以加一燃著的酒精燈點，故填在裝置末端導(dǎo)管口加一盞燃著的酒精燈；

C、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁是因為二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)生成難溶于水的碳酸鈣沉淀和水，故填Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；

①根據(jù)甲組黑色粉末能被磁鐵吸引，黑色固體全部溶解產(chǎn)生氣泡，還能和硫酸銅溶液反應(yīng)，說明甲組反應(yīng)生成的黑色固體只有鐵，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故填Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

②根據(jù)乙組實驗現(xiàn)象，黑色粉末能被磁鐵吸引，但是又不能置換出稀鹽酸中的氫，也不能置換出硫酸銅中的銅，說明黑色粉末不可能是鐵，也不含有鐵，再結(jié)合題目所給資料：四氧化三鐵能和稀鹽酸反應(yīng)但是沒有氣體生成，四氧化三鐵也不能和硫酸銅反應(yīng)，所以乙組生成的黑色物質(zhì)是四氧化三鐵，故填3Fe2O3+CO 2Fe3O4+CO2；

③由上分析可知溫度在一氧化碳還原氧化鐵實驗中有影響，故填有；

（3）

①黃銅中銅不和稀硫酸反應(yīng)，只有鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)前黃銅和稀硫酸共（4.0g+10g）=14g，反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量只有13.96g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知兩者的差值就是生成的氫氣的質(zhì)量，即生成氫氣質(zhì)量=（14g-13.96g）=0.04g，故填0.04；

②由上分析可知生成氫氣質(zhì)量為0.04g，原黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)= ，所以要先算出原黃銅中鋅的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式進行計算，設(shè)4.0g黃銅中鋅的質(zhì)量為X，

解得X=1.3g 則鋅的質(zhì)量分數(shù)= =32.5%，故填32.5%