Question

某鈣片的標(biāo)簽如下，且知此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素．

執(zhí)行標(biāo)準(zhǔn)：：GH1413--00

主要成分：碳酸鈣（CaCO3） 維生素D

規(guī)    格：每瓶50片，凈重40克

含 鈣 量：每片含鈣0.75克

中外合資喜洋洋公司出品

（1）維生素D種類較多，其中維生素D₂的化學(xué)式為C₂₈H₄₄O，試計算：
①維生素D₂的相對分子質(zhì)量

 

；
②維生素D₂中碳、氫、氧的原子個數(shù)比

 

；
（2）通過計算說明此標(biāo)簽中的含鈣量是否合理？
（3）如果一個青少年每天需補鈣0.8克，其中0.6克來自于牛奶，其余服用鈣片．請計算每天他需補充碳酸鈣多少克？（寫出計算過程）

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和進(jìn)行分析解答．
②根據(jù)1個維生素D₂分子的構(gòu)成進(jìn)行分析解答．
（2）先計算出碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再計算出每片鈣片中含有鈣元素的質(zhì)量，與標(biāo)簽中的含鈣量相比較，判斷此標(biāo)簽中的含鈣量是否錯誤．
（3）一個青少年每天需補鈣0.8克，其中0.6克來自于牛奶，其余服用鈣片，則每天從鈣片中補充鈣元素的質(zhì)量為：0.8g-0.6g=0.2g，據(jù)此結(jié)合化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）①維生素D2的相對分子質(zhì)量為12×28+1×44+16=396．
②1個維生素D₂分子是由28個碳原子、44個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的，則維生素D₂中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為28：44：1．
（2）本品若為純碳酸鈣，碳酸鈣的相對分子質(zhì)量為100，鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

40

100

×100%=40%；每片含鈣量為

40g×40%

50

=0.32g，因此本品每片不可能含鈣0.75g，此標(biāo)簽中的含鈣量錯誤．
（3）一個青少年每天需補鈣0.8克，其中0.6克來自于牛奶，其余服用鈣片，則每天從鈣片中補充鈣元素的質(zhì)量為：0.8g-0.6g=0.2g；每天他需補充碳酸鈣的質(zhì)量為0.2g÷40%=0.5g．
故答案為：（1）①396；②28：44：1；（2）不合理；（3）0.5．

點評：本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合標(biāo)簽新信息、靈活運用化學(xué)式的有關(guān)計算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．