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          已知CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl。將15 g CaCl2溶液逐滴加入到20 g Na2CO3溶液中，并測得生成沉淀的質(zhì)量與滴入CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。若將反應(yīng)后的物質(zhì)過濾，蒸干濾液后得到固體的質(zhì)量是多少。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          設(shè)反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量為z，參加反應(yīng)的CaCl2的質(zhì)量為x
                 CaCl2 +  Na2CO3   CaCO3↓ +  2NaCl
          111                  100        117
          X                    2 g         z
                           …………………………………（1分）
                 
          CaCl2%==22.2%
          剩余CaCl2的質(zhì)量為：（15 g－10 g）×22.2％＝1.11 g ………………（1分）
          蒸干濾液后得到固體的質(zhì)量為：2.34 g +1.11 g 3.5 g………………（1分）
          解析:略
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          下圖甲～己是實驗室制取某些常見氣體的裝置圖．精英家教網(wǎng)
          （1）儀器a、b的名稱是a
           
          、b
           
          ；
          （2）甲裝置可用于實驗室制取O2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ；
          （3）以下方案是對排水法與排空氣法收集O2的比較（使用體積相同的集氣瓶收集O2）
          

          


          
比較項目
向上排空氣法
排水集氣法
結(jié)論
          

          
方法可行性
O2的密度比空氣
           
          （填“大”或“小”）且不與空氣中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)          		
O2難溶于水且不與水反應(yīng)
兩種方法均可行
          

          
收集的過程
“驗滿”分析：即便用帶火星的木條移近集氣瓶口，木條復(fù)燃也難以證明空氣被排盡，因氣體無色，集滿與否較難確定．
集滿O2的現(xiàn)象是
           
          		
排水法收集O2更易于觀察何時集滿
          

          
收集O2的純度
分別用排水法和向上排空氣法收集兩瓶氧氣（A和B），放入兩支相同的蠟燭．可觀察到B瓶內(nèi)的蠟燭熄滅較早精英家教網(wǎng)
結(jié)論
           
          （4）裝置乙和丙都能用于實驗室制取CO2，丙相對于乙在操作方面的優(yōu)點(diǎn)為
           
          ；
          （5）使用丁裝置制取氣體時，對反應(yīng)物和反應(yīng)條件的要求是
           
          ；
          （6）用塊狀的石灰石與過量稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，若參加反應(yīng)的碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.1mol，請回答：
          Ⅰ．反應(yīng)生成CO2的物質(zhì)的量為
           
          （根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）；
          Ⅱ．待塊狀石灰石與過量稀鹽酸反應(yīng)至不再冒氣泡后，過濾反應(yīng)后的混合物，并向濾液中逐滴滴入碳酸鈉溶液，并用pH數(shù)字探測儀連續(xù)監(jiān)測，得到如下曲線：
          精英家教網(wǎng)
          （已知CaCl2溶液呈中性）
          ①寫出AB段反應(yīng)的實驗現(xiàn)象
           
          ；
          ②BC段的反應(yīng)生成了白色沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ；
          ③DE段所對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)有NaCl和
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          23、已知CaCl2 和Na2CO3能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，下列所示的圖象能反映相對應(yīng)實驗的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)已知CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．將15g CaCl2溶液逐滴加入到20g Na2CO3溶液中，并測得生成沉淀的質(zhì)量與滴入CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．若將反應(yīng)后的物質(zhì)過濾，蒸干濾液后得到固體的質(zhì)量是多少．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
          （1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有
          水（或難電離物）
          水（或難電離物）
          生成．
          （2）某化學(xué)小組進(jìn)行“酸和堿的中和反應(yīng)”實驗：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實驗無明顯現(xiàn)象．取反應(yīng)后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體．
          以下是探究白色固體成分的實驗，已知CaCl2溶液呈中性．請?zhí)顚懴卤恚?br />

          


          
實驗操作
測定結(jié)果
白色固體成分
          

          
用pH試紙測定反應(yīng)后溶液的酸堿度，操作方法是
          用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較．
          用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較．
          		
pH＞7

          CaCl2、Ca（OH）2
          CaCl2、Ca（OH）2
          

          

          pH≤7
          pH≤7
          		
CaCl2
          實驗反思：無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)可借助酸堿指示劑判斷反應(yīng)終點(diǎn)．
          （3）“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)．
          某同學(xué)設(shè)計了除去三種可溶性雜質(zhì)的實驗方案：先將固體溶解，然后向其中依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，蒸發(fā)結(jié)晶．請回答：
                                        部分物質(zhì)的溶解性表（室溫）
          

          


          

OH-
Cl-
SO42-
CO32-
          

          
H+

溶、揮
溶
溶、揮
          

          
Ba2+
溶
溶
不溶
不溶
          

          
Ca2+
微溶
溶
微溶
不溶
          

          
Mg2+
不溶
溶
溶
微溶
          ①溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都用到一種玻璃儀器，該儀器在蒸發(fā)操作中的作用是什么？
          ②加入Na2CO3溶液的目的是什么？
          ③以上方案還需完善，請說明原因并加以補(bǔ)充．
          （4）LiOH和NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似．“神舟”飛船內(nèi)，可用盛有LiOH的過濾網(wǎng)吸收航天員呼出的氣體，以降低CO2含量．請計算：用LiOH完全吸收176g CO2生成Li2CO3和H2O，理論上至少需要LiOH的質(zhì)量是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
          （1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有
           
          生成．
          （2）某化學(xué)小組進(jìn)行“酸和堿的中和反應(yīng)”實驗：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實驗無明顯現(xiàn)象．取反應(yīng)后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體．
          以下是探究白色固體成分的實驗，已知CaCl2溶液呈中性．請?zhí)顚懴卤恚?br />

          


          
實驗操作
測定結(jié)果
白色固體成分
          

          
用pH試紙測定反應(yīng)后溶液的酸堿度，操作方法是
           
          		
pH＞7

           
          

          
pH≤7
CaCl2
          實驗反思：無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)可借助酸堿指示劑判斷反應(yīng)終點(diǎn)．
          

			
          

			
          
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