Question

（8分）某化學興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取用2.0 g石灰石樣品，把25.0g質量分數(shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質既不與鹽酸反應，也不溶解于水），每次充分反應后都經過濾、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗次數(shù)	1	2	3	4	5
稀鹽酸的累計加入量	5.0g	10.0g	15.0g	20.0g	25.0 g
剩余固體的質量	1.5g	1.0g	0.5g	0.3g	0.3g

請計算：
（1）2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質量為   ，石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為     。
（2）請你繼續(xù)計算反應生成溶液中氯化鈣的質量分數(shù)（計算過程和結果均保留一位小數(shù)）。

Answer 1

（1）1.7g    85%     （2）7.3%

試題分析：（1）根據(jù)題意，反應剩余的固體的質量，即是雜質的質量，再由雜質的質量可計算出石灰石中碳酸鈣的質量，從而由碳酸鈣的質量可計算出石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)。根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)分析可知，最后剩余的0.3g為雜質質量，所以石灰石中碳酸鈣的質量為2.0g-0.3g=1.7g，則石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為×100%=85%。
（2）由碳酸鈣的質量，結合化學方程式，可計算出生成的氯化鈣的質量和二氧化碳的質量，進而計算出生成溶液中氯化鈣的質量分數(shù)。
設反應生成CaCl₂的質量為x，CO₂的質量為y 。
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        111     44
1.7g       x       y 
 解得，x=1.9g
 解得，y=0.7g
則反應后所得溶液的質量=1.7g+25g-0.7g=26g 
所以，反應后的氯化鈣的溶質質量分數(shù)=×100%=7.3%。 
答：反應后生成的溶液中氯化鈣的溶質質量分數(shù)為7.3% 。
點評：此題是關于化學方程式及溶質質量分數(shù)的計算題，要求學生要有較強的分析能力和數(shù)據(jù)處理能力；解題的關鍵是，要會利用化學反應，并結合表格中的數(shù)據(jù)分析判斷出雜質的質量（這是本題所隱藏的關鍵條件），從而判斷出樣品中碳酸鈣的質量；然后再根據(jù)相關的化學反應方程式，并依據(jù)已知量對未知的應求量進行求解計算即可，注意解題要規(guī)范。