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          （3分）隨著電子工業(yè)的發(fā)展，對計算機(jī)芯片的主要材料——硅的需求量日益增大。工業(yè)上生產(chǎn)硅的方法之一是：SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl。若要制得14g硅，參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量是多少克？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          2g

          試題分析：根據(jù)化學(xué)方程式找出氫氣和硅之間的質(zhì)量關(guān)系，再根據(jù)硅的質(zhì)量就可以求出參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量。
          解：設(shè)參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為x。
          SiCl4 + 2H2  Si + 4HCl
          4         28
          x         14g 
           ＝        
          解之得， x＝2g
          答：參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量是2g。
          點(diǎn)評：解答此題的關(guān)鍵是能根據(jù)方程式正確的找出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，并按步驟寫出規(guī)范的解題格式。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （8分）某化學(xué)興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用2.0 g石灰石樣品，把25.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水），每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          稀鹽酸的累計加入量
          		5.0g
          		10.0g
          		15.0g
          		20.0g
          		25.0 g
          剩余固體的質(zhì)量
          		1.5g
          		1.0g
          		0.5g
          		0.3g
          		0.3g
          請計算：
          （1）2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為   ，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     。
          （2）請你繼續(xù)計算反應(yīng)生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算過程和結(jié)果均保留一位小數(shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合物蒸發(fā)水份得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物11g，則反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量為
          A．0.15gB．0.20gC．0.30g D．0.45g
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (3分)工業(yè)生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉(其它雜質(zhì)忽略不計)。為測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取12g樣品放在燒杯中并滴入稀鹽酸。當(dāng)稀鹽酸滴加至71g時，恰好完全反應(yīng)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為78.6g(假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出)。請計算：
          (1)生成CO2的質(zhì)量為____。
          (2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          (3)若將所得溶液配制成10％的NaCl溶液需要加水的質(zhì)量。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)右圖所提供的信息，下列對該袋食鹽的判斷不正確的是
          A．該食鹽中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
          B．每袋食鹽中碘元素的質(zhì)量為10 mg
          C．每袋食鹽中含碘酸鉀的質(zhì)量約為16.9 mg
          D．若僅靠該鹽補(bǔ)充碘，成人每天需攝入該食鹽5 g
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          取25 g石灰石樣品與一定質(zhì)量的14.6%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)所得混合物蒸干得到固體27.2 g（不含結(jié)晶水）。設(shè)該樣品中的雜質(zhì)既不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水。試計算：（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
          （1）該反應(yīng)中生成的氣體的質(zhì)量。
          （2）參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量。
          （3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （3分）某化學(xué)活動小組用稀鹽酸對赤鐵礦中Fe2O3含量進(jìn)行測定（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水），得到一黃色殘液。為防止直接排放造成環(huán)境污染，對其進(jìn)行了處理，過濾該殘液，取100 g 濾液，向其中不斷加入某未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，所得
          實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
          加入氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量/g
          		20
          		40
          		60
          		80
          		140
          		160
          生成沉淀的質(zhì)量/g
          		0
          		0
          		1.07
          		2.14
          		5.35
          		5.35
          （資料：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl）
          通過對上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，選擇合理的數(shù)據(jù)，計算所加氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
          分?jǐn)?shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （3分）“黃銅”是銅鋅合金，具有較強(qiáng)的機(jī)械性能，比純銅耐腐蝕，街頭許多“金色”飾品就是用它來制作的�，F(xiàn)取20.0g某種黃銅投入100g足量的某濃度稀硫酸中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g。請計算：
          （1）剩余的溶液和殘余固體總質(zhì)量為            g。
          （2）這種黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？請寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (1)鈣是人體健康必需元素，鈣的缺乏直接影響人體的發(fā)育成長，特別市嬰幼兒。市售的葡萄糖酸鈣口服
          液對治療鈣的缺乏有較好的效果。左圖是某品牌的葡萄糖酸鈣口服液的檢簽，閱讀后回答下列問題：

          ①葡萄糖酸鈣的相對分子量為        其鈣的質(zhì)
          量分?jǐn)?shù)是            ；
          ②按照上述服發(fā)，一日可補(bǔ)鈣多少克
          ③中老年人缺鈣會造成骨質(zhì)疏松，因此要補(bǔ)充大量鈣。若每日要補(bǔ)0.75鈣，而75來自此口服液，每天要服多少支。
          （2）現(xiàn)有氯酸鉀與二氧化錳混合物30g，放在試管中加熱到無氣體放出為止，試管中剩余固體20.4g。
          ①產(chǎn)生O2多少克？
          ②原物中含KClO3多少克？
          

			
          

			
          
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